人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結

人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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初中化學知識點總結

初中化學知識點總結

一基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

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如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒

有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這

種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

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堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

二基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

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③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

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8、酸堿度的表示方法PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

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初中化學知識點總結7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)五、物質的溶解性1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

六、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；

16中國最大煤炭基地在：山西��；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；

18最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

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1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

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①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

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②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

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（七）、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數=100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=100%

或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

八、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

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初中化學知識點總結

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

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初中化學知識點總結

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發(fā)生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）�！锍Ｒ姷乃嵝匝趸�物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

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初中化學知識點總結

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

十化學實驗總結三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的

火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向

下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿

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初中化學知識點總結

(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集

常見氣體的性質

O2(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣

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初中化學知識點總結

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的

（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：

CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

基本化學反應

1、化合反應：（1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3

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初中化學知識點總結一、化合反應；1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱的反應）

2、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑家教

162

2HgO===2Hg+O初中化學知識點總結

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

3、置換反應：（1）定義：一換一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu三、置換反應：（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑28、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26－31的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag家教

初中化學知識點總結

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

（３）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成四、復分解反應1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2家教

初中化學知識點總結

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

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初中化學知識點總結

現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式

金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性

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初中化學知識點總結

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西��；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”

]、宋朝應用）；最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由．．．

N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。．．．

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5．構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。7、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

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初中化學知識點總結

19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）．．．．．．．．．．

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子�。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。．．．．11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S。．一定大于．．．．W．13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

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初中化學知識點總結

變化）．．

15、單質一定不會發(fā)生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。．．．．．．．．．．．．．．．．．20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記�。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子

質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

初中化學知識總結（化學規(guī)律）

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

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初中化學知識點總結

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”注意：＊單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質的檢驗

(1)酸（H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2)堿（OH-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(3)CO32-或HCO3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。（4）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。6、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7、影響物質溶解的因素：

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初中化學知識點總結

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

9、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）因為原子中質子數＝核電荷數。②質子數決定元素的種類

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數10、初中化學實驗中的“先”與“后”

①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

⑥氧化還原反應用還原性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

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初中化學知識點總結

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。11、反應中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

②跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）�！袢苡谒�顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�13、實驗基本操作中的數據：

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的

2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成角。

3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到克。5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的。

6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處

初中總復習化學基本概念和原理

【本講主要內容】

初中總復習化學基本概念和原理

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初中化學知識點總結

【知識掌握】

【知識點精析】1.物質的變化及性質

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。

（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。

①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2.物質的組成宏觀組成微觀原子核外電子離子元素分子原子核中子質子原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3.物質的分類（1）混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

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初中化學知識點總結

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3）氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。元素符號化學式4.化學用語化學方程式反應類型

（1）相對原子質量和相對分子質量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律（2）元素符號的意義①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：Na、S、P等。（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。

（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（6）化學反應類型分解反應按反應基本類型分化合反應置換反應復分解反應化學變化（化學反應）按氧的得失分還原反應氧化反應氧化還原反應吸熱反應按熱量變化分放熱反應（7）質量守恒定律5.溶液家教初中化學知識點總結

（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

升高溫度或加入溶劑一般規(guī)律：飽和溶液

降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質不飽和溶液

（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很�。灰灿袠O少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越��；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

【解題方法指導】

[例1]下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（）

A.Na2O+H2O＝2NaOH

B.KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C.2Ag+H2SO4（�。�=Ag2SO4+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。

B有錯，KOH屬于堿，NaNO3屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：①兩種

反應物都可溶；②生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。

C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應，放出氫氣。

D錯，單質鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A

說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：

（1）是否符合客觀事實（如：①金屬活動順序②復分解反應發(fā)生的條件③有關物質的化學性質等）。

（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（3）檢查所注反應條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。

（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一般可按下列方法：

（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。

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初中化學知識點總結

（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括號。

（4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。

（5）檢查電離前后的各元素的原子個數是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零？

”連接。無誤后，將左右兩邊用“[例2]下列反應中，前者一定包括后者的是（）

A.復分解反應，分解反應B.復分解反應，中和反應C.氧化反應，化合反應D.置換反應，還原反應

解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。

四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O2

點燃

2H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱

反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。

答案：B

[例3]表中1～5組的物質分類正確的是（）酸堿鹽1硝酸燒堿大理石2硫酸純堿膽礬3鹽酸苛性鈉純堿4酸式硫酸鈉堿式碳酸銅藍礬5氫硫酸消石灰石灰石A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤

解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。

在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。

燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。

純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。

答案：D

【考點突破】

【考點指要】

家教

初中化學知識點總結

分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數目的1/4，約占試卷分值的1/5�？疾榈念}型包括選擇、填空等。

復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、結構和分類，化學反應基本類型、溶液的有關概念、質量守恒定理和化學用語等，可以根據其特點采取不同的復習方法。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯系。對純凈物和混合物、化合反應和分解反應等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法。

【典型例題分析】

[例1]（05年福州市中考模擬題）下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）

A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變

B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體

C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。答案：D

[例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“

”表示氫原子，用“

”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（）

解析：準確理解分子的含義。答案：A

[例3]（北京海淀）下列說法中，錯誤的是（）

A.質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子B.只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素組成的物質一定是化合物

D.任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。答案：C

初中總復習元素的單質及化合物（一）

【本講主要內容】

初中總復習元素的單質及化合物（一）

【知識掌握】

【知識點精析】1.空氣和水的比較

表1空氣和水的比較物質類別家教

空氣混合物31水純凈物初中化學知識點總結N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，宏觀：氫、氧元素組成物質組成CO20.03%，H2O0.03%等（體積分數）實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O2組成測定實驗點燃微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的實驗過程：電解水方程式：2H2O通電2P2O52H2↑+O2↑現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約現象：接正極的試管中放出氣體使帶上升1/5結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污染與礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放污染源粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）污染物工業(yè)三廢和生活污水及農業(yè)生產中施加農藥、化肥的水的排放工業(yè)“三廢”，化肥、農藥、生活污水防防治治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少加強對水質的檢測；污染源。工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放；農業(yè)上要合理使用化肥和農藥等。2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

物理性質氧氣(O2)通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低�；瘜W性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化反應，具有氧化性。制工業(yè)分離液態(tài)空氣法。法制法：（物理變化）實驗室制法家教

氫氣(H2)通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。二氧化碳(CO2)通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化。化學性質常溫下化學性質穩(wěn)定，在點一般情況下：不支持燃燃或加熱條件下可跟許多燒，不能燃燒，且不助物質發(fā)生反應，具有可燃性呼吸；跟水反應；跟堿和還原性。液反應。電解水；分離水煤氣；天然高溫煅燒石灰石。氣等在催化劑作用下受熱分解�；顫娊饘俸拖∷岱磻�：Zn2HClZnCl2原理2KMnOK2MnO2KClO4MnO2H24O2ZnH2SO4（�。┐罄硎�（或石灰石）和稀鹽酸反應。CaCO32HClCaCl2CO2MnO232KCl3O2ZnSO4H2H2O初中化學知識點總結裝置固體＋固體收集塊狀固體＋液體→氣體氣體啟普發(fā)生器塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法檢驗燃用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。使帶火星的木條復點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。向上排空氣法使澄清石灰水變渾濁充灌探空氣球；作高能燃滅火劑；致冷劑；人工料；生產鹽酸；冶煉金屬等。降雨；化工原料等。3.一氧化碳、二氧化碳的比較

表3CO與CO2比較

名稱俗名二氧化碳CO2碳酸氣，固態(tài)時叫干冰一氧化碳CO煤氣物理性無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝無色、無味氣體，有劇毒，比質固點為78.5C空氣輕，難溶于水化學性①燃燒也不支持燃燒。質②與水作用：H2OCO2H2CO3③與堿3①可點燃燃性：2COO22CO2作H2O用：CO2Ca(OH)2CaCO②還原性：3COFe2O32Fe3CO2COCuOCuCO2高溫④氧化性：CCO22CO是酸性氧化物。制①工業(yè)制法：煅燒石灰石法CaCO3高溫是不成鹽氧化物。①工業(yè)制法：碳不充分燃燒2CO22CO點燃CaOCO2高溫②實驗室制法CaCO3②水煤氣法：22HClCaClH2OCO2CH2OCOH2高溫用作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化作還原劑，冶煉金屬、作氣體途工原料燃料4.氫氣、碳、一氧化碳的比較

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初中化學知識點總結

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較

H2C點燃CO2CO22CO2COO22CO點燃2化學反應方程式可燃性反應現象2H2O22H2O點燃CO2CO點燃2藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成化學反應方程式CuOH2CuH2O無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體2CuOC2CuCO2高溫CuOCOCuCO2還原性反應現象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5.有機化合物

表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途

俗名學名化學式沼氣甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH物理性質①無色無味氣體②密①無色透明液體②有特殊氣①無色透明液體②有強烈度比空氣小③極難溶于味③易揮發(fā)④易溶于水和多刺激性氣味③易溶于水和水種有機化合物酒精④易結冰（冰醋酸）化學性質可燃性CH4+2O2CO2+2H2O用途①用作燃料②發(fā)電點燃可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O①作燃料②醫(yī)用酒精作消毒劑點燃酸性，能使紫色蕊變紅色①食醋中含有乙酸②有機溶劑③重要的化工原料，用來制醋③重要的化工原料，可生產酸、飲料、染料、香精等合成纖維、染料等④作有機溶劑制法秸桿、雜質等有機物甲烷煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途家教

發(fā)酵酒精酒精含淀粉的原料發(fā)酵氧化醋酸煤34石油初中化學知識點總結形成古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而的形成的元素主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和組成氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混氮等元素，是一種混合物分類合物性質煤焦炭煤焦油(化學變化)焦爐氣干餾汽油石油蒸餾煤油(物理變化)柴油潤滑油等用途重要的能源及化工原料6.鐵的化學性質發(fā)生的現象重要的能源及化工原料結論（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。器表面無變化。鐵與非金屬單質（氧氣）的反應（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應面出現紅棕色物質。而生銹。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的（3）3Fe＋2O2熱。鐵稀HCl與酸化稀H2SO4合物CuSO4的鹽反溶液應鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。點燃Fe3O4Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4（�。�＝FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu7.初中化學中的一般和特殊8.初中化學之最

【解題方法指導】

[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；②再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現渾濁現象，但氣體體積縮小一半；③點燃導出的尾氣，將燃燒后產生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。

解析：

①混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；

②的現象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產生渾濁現象，當混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應生成可溶性的CaCl2）

③的現象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）

綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。

答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。

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初中化學知識點總結

說明：本題屬于物質推斷題，所考查的知識主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學性質。解答時，應在熟悉各物質性質的基礎上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現象，逐步推斷，找出答案。[例2]在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質具有遇淀粉變藍色的特性。依下所示關系推斷指定物質（寫化學式）：C溶液A黃綠色氣體B鈉鹽溶液D深紅棕色液體E鉀鹽溶液F溶液G呈現藍色淀粉溶液B是__________，C是__________，E是_________，F是___________。解析：G能使淀粉溶液變藍，說明G是碘單質，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr

說明：本題是一道關于物質推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質的顏色和狀態(tài)，給出一個新的規(guī)律，即三種非金屬單質的活潑性順序和規(guī)律。根據已學過的金屬活動性規(guī)律可以推知：活動性強的單質可以把活動性弱的元素的單質從它們的化合物中置換出來。

【考點突破】

【考點指要】

元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。在這部分知識的復習中應以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質及相互反應規(guī)律為重點；以實驗為依據，理論為指導，并注意準確書寫化學用語。

【典型例題分析】

[例1]（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種�，F作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產生一種具有還原性的氣體。試回答：

①混合物中一定不含有的物質是；②混合物中一定含有的物質是；在實驗中肯定發(fā)生的反應化學方程式是。③混合物中可能含有的物質是；為證明它是否存在，應采用的方法是。若確實有該物質存在，那么在第二步實驗中，還可發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表

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初中化學知識點總結

示）。

解析：由第一步實驗產生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應后的產物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反應的產物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。

答案：

①NH4HCO3和CuO②C和Fe2O3

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

③碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

[例2]（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：

高溫

（1）A處反應的方程式為__________。

（2）B處現象為__________化學方程式為__________。（3）C處現象為___________化學方程式_____________。

（4）D處黑色粉末a為（填名稱）____________，反應的化學方程式為____________。（5）E處黑色粉末b為（填化學式）____________，反應的化學方程式為____________。（6）F處的作用是________________，G處作用是____________。

解析：A處反應會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質的裝置，E、G是測定CO性質的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。

答案：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2O＝H2CO3

（3）澄清石灰水變渾濁，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（4）木炭粉，CO2＋C2CO（5）CuO，CuO＋COCu+CO2↑

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37

高溫初中化學知識點總結

（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應產物；G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。

說明：這是一類綜合性基礎習題，要求熟練掌握C、CO、CO2的性質，并熟練書寫相應的化學反應方程式。

[例3]（06年天津中考題）A、B是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題。

寫出下列物質的化學式：

ABCDE答案：C；CuO；CO2；Cu；CO

說明：熟悉各種物質之間的相互轉化關系，根據物質的顏色、特征及反應條件推斷物質。

初三化學初中總復習元素的單質及化合物（二）

【本講主要內容】

初中總復習元素的單質及化合物（二）

【知識掌握】

【知識點精析】1.酸、堿、鹽的性質

名稱化學式濃鹽酸HCl無色透明、有刺激性色態(tài)味氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）溶解性沸點、揮發(fā)性易溶沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小用作干燥劑，敞口放吸水性無置質量增加、濃度減小脫水性穩(wěn)定性無穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解與氫前金屬反應，放出氫氣能使紙張、木材碳化穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解無見光或受熱易分解無高沸點，不易揮發(fā)濃硫酸H2SO4濃硝酸HNO3無色透明、粘稠、油無色透明，有刺激性狀液體，無刺激氣味氣味液體易溶于水，強烈放熱易溶沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小強氧化性

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能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣初中化學知識點總結

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較

名稱相對分子質量電離方程式與指示劑作用與金屬反應與金屬氧化物反應與堿反應與鹽反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl+AgNO3=Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=稀鹽酸HCl36.5稀硫酸H2SO498稀硝酸HNO363HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色能發(fā)生反應，但不生成Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（�。�＝ZnSO4+H2↑H2，生成H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑AgCl↓（白色）+HNO3BaSO4↓（白色）+2HClAgNO3溶液和稀常用鑒別方法HNO3，生成不溶于稀BaCl2或Ba（NO3）2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3的白色沉淀；HNO，3生成不溶于稀HNO3CO2能與碳酸鹽反應生的白色沉淀；成CO2化工產品，除銹，制藥能與碳酸鹽反應生成CO2化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油能與碳酸鹽反應生成用途化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：

①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）

④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）

兩種常見的堿的性質。

名稱俗稱化學式家教

氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH39氫氧化鈣熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）Ca(OH)初中化學知識點總結相對分子質量電離方程式物理色態(tài)吸濕性40NaOH===Na++OH－白色固體有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解極易溶于水，強烈放熱有強腐蝕性74Ca(OH)2===Ca+2OH2+－白色粉末狀固體無吸濕性（CaO有吸濕性）微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小有強腐蝕性①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O性等溶解性質腐蝕性①使紫色石蕊試液變藍使指示②使無色酚酞試液變紅劑變色③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O化學性質跟酸發(fā)生中和反應NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋跟某些鹽反應Cu(OH)2↓(藍色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉CaO＋H2O＝Ca(OH)2制取2NaOH堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）

（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）

三種常見的鹽

結晶水家教

氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）Na2CO310H2O40硫酸銅（CuSO4）CuSO45H2O初中化學知識點總結合物俗稱分布食鹽海水、鹽湖、鹽井、鹽礦純堿鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化結晶水合物俗稱膽礬、藍礬CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO45H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解化工原料，可制取鈉、氯氣、用途NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產品，用于洗滌劑、造精煉銅、電鍍、配制農藥波紙、紡織及制玻璃等工業(yè)爾多液2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化

鹽(無氧酸鹽)金屬(7)非金屬+O2(4)(17)(1)+O2(17)鹽(含氧酸鹽)堿性氧化物(16)(8)酸性氧化物(15)(5)+H2O-H2O(6)鹽和金屬(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)鹽和氫氣鹽和水堿(14)(9)(13)酸+酸堿和鹽兩種新鹽酸和鹽+堿鹽(10)鹽3.常見物質的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，其中Cu(OH)2為藍色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；

常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。

4.金屬活動順序表的應用

金屬活動順序表：

家教

初中化學知識點總結

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu→

金屬活動性由強到弱

金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

（1）金屬+酸→鹽+氫氣

（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復分解反應發(fā)生的條件：

生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。

【解題方法指導】

[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質。其中：

（1）第三組內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反應生成鹽，另外二種物質都能與第一組內的A物質反應。

（2）第一組內A、B、D三種物質間均不能發(fā)生反應，而B物質能與第二組內的二種物質反應。（3）第二組內不與第一組內B反應的物質，能與第一組內的A、D二種物質反應。試寫出各組物質中，每種物質的化學式：

第一組：A._______B._________D._________；第二組：_________，__________，___________；第三組：_________，__________，___________。解析：

（1）寫出九種物質的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結合題意分析推斷：

①第三組內只有單質和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應的是SiO2，是單質的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。

②由于C只能跟Fe2O3反應，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質是C、SiO2和CO。③第一組內A、B、D之間不反應，說明HCl必在第二組內（因為Fe2O3能與HCl反應）。即：第一組：A.Fe2O3，B._________，C.___________；第二組：HCl，________，_________；第三組：C，CO，SiO2

這樣，沒有確定的物質還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內的另二種物質各是上述四種物質中的一種。

④由于B能與第二組內的二種物質反應，而在沒確定的四種物質中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3應在第二組，KOH應是第一組中的D。

答案：第一組：Fe2O3Ba(NO3)2KOH第二組：HClK2CO3Na2SO4

家教

初中化學知識點總結第三組：CCOSiO2說明：本題是一道有關單質、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應的綜合題。解題的關鍵是審題。在充分理解題意的基礎上，結合有關知識進行解答。[例2]某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：金屬銀固體A廢液①加入過量X過濾濾液B④常溫下蒸發(fā)、結晶硝酸鋅固體③加入適量Ba(NO3)2溶液濾去不溶物②加入適量Y過濾濾液C（1）寫出X、Y的化學式：X_______，Y________；（2）寫出固體A的成分的化學式：；寫出濾液B中溶質的化學式：______；寫出濾液C中溶質的化學式：_________。解析：由濾液B蒸發(fā)、結晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質為Zn(NO3)2；濾液C與Ba(NO3)2反應生成Zn(NO3)2及難溶物，可知C中所含溶質為

ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入X

后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。

答案：（1）Zn，H2SO4（2）Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4

【考點突破】

【考點指要】

元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。酸堿鹽等物質的性質及相互反應規(guī)律又是此部分內容的重點，復習中必須明確各物質的概念、分類，掌握典型代表物的性質并由此在同類物質間進行推廣；對典型題的解法要分類總結，做到舉一反三�！镜湫屠�題分析】

[例1]下列物質中，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（）

A.KOHB.AgNO3C.CuSO4D.Fe

解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

各產物中只有HNO3可與石灰石反應：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，所以選B。答案：B

說明：熟悉反應規(guī)律并結合具體物質準確書寫出化學反應方程式是解好此類題目的關鍵。

[例2]某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶

家教

初中化學知識點總結

液、BaCl2溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）

實驗步驟（1）（2）（3）答案：實驗步驟加入適量的稀鹽酸加入適量的BaCl2溶液加入適量的AgNO3溶液實驗現象有氣泡產生有白色沉淀生成有白色沉淀生成化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑實驗現象化學方程式BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。

[例3]在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是。

解析：解此題關鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為Cu2＋、Mg2＋，不能與OH－共存，Ba和SO4不能共存，而Na、NO3與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu、Mg、NO3、SO4

－

2＋

2－

＋－＋

2＋

2＋

－2

，B溶液里含有Ba2＋、OH－。

答案：B溶液里所含離子應該是Ba2＋和OH－。

說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應，可從復分解反應的發(fā)生條件來考慮。

初中化學總復習化學實驗綜合

【本講主要內容】

初中總復習化學實驗綜合

【知識掌握】

【知識點精析】

1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

名稱硫化學式S俗稱硫磺主要物理性質黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。無色、無味氣體、難溶于水，二氧化碳一氧化碳家教

CO2CO固體俗稱干冰煤氣初中化學知識點總結密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。白色固體，易吸水，有腐蝕性。紅色固體，不溶于水。黑色固體，不溶于水。白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。無色晶體，易失水風化。白色晶體，易溶于水，但溶解度碳酸氫鈉氯化鈉碳酸鈣硫酸銅硫酸銅晶體高錳酸鉀堿式碳酸銅氯化銀NaHCO3NaCl乙醇C2H5OH酒精乙酸氧化鈣氧化鐵四氧化三鐵氫氧化鈉CH3COOHCaOFe2O3Fe3O4NaOHCa(OH)2醋酸、冰醋酸生石灰鐵銹、赤鐵礦磁鐵礦火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰、石灰水純堿、口堿、蘇打小蘇打食鹽石灰石、大理石藍礬、膽礬灰錳氧銅綠氫氧化鈣碳酸鈉碳酸鈉晶體Na2CO3Na2CO310H2O比Na2CO3小。白色固體，不溶于水。白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。藍色晶體。紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。綠色粉末狀固體，不溶于水。新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。新制得為紅褐色沉淀。新制得為藍色沉淀。CaCO3CuSOCuSO445H2OKMnO4Cu2(OH)2CO3AgCl硫酸鋇氫氧化鐵氫氧化銅家教

BaSO4Fe(OH)3天然產稱重晶石45Cu(OH)初中化學知識點總結

2.幾種常見藥品的存放藥品白磷濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氧化鈣性質著火點低，易自燃，不跟水反應易吸收空氣中的水分（吸水性）易揮發(fā)易揮發(fā)易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質保存方法放入冷水中放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。3.物質的檢驗

（1）常見氣體的檢驗物質氧氣(O2)檢驗的方法、步驟帶火星的木條伸入瓶中⑴點燃現象化學反應原理備注木條復燃⑴產生淡藍色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。C＋O2點燃CO2氫氣(H2)⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。2H2＋O2點燃2H2O不純時有爆鳴聲⑴燃著的木條二氧化碳伸入集氣瓶(CO2)⑵加入澄清石⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O灰水⑴點燃；⑵火焰上方罩一氧化碳(CO)⑴產生藍色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。2CO＋O2點燃一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。CO2不純時有爆鳴聲Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O⑴點燃；甲烷(CH4)⑴產生明亮的藍色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變46⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O不純時有爆鳴聲Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O家教初中化學知識點總結渾濁。⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍氯化氫色石蕊試紙液產生白色沉淀。3⑵使藍色石蕊試紙變紅。⑷AgNO3溶HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3(HCl)⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO溶液中⑴有特殊刺激氨氣性氣味；(NH3)⑵利用濕潤的⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變NH3H2ONHNH33H2O4H2ONHOH紅色石蕊試紙。藍色。⑴燃著木條伸氮氣(N2)⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水（2）幾種重要物質的檢驗物質所用試劑⑴紫色石蕊試液酸檢驗的方法、步驟取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液�，F象石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色�；瘜W反應實例⑵無色酚(H)酞試液無色酚酞試液不變色。⑶PH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH7⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。堿(OH⑵無色酚)酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。⑶PH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。家教

pH7初中化學知識點總結⑴取少量待測液鹽酸及可溶性氯化物(Cl)HClAgNO3AgNO3試于試管中⑵滴入幾滴產生不溶于稀HNO3AgClHNONaClAgNO3劑和稀HNO3AgNO3試劑并滴的白色3凝乳狀沉淀。加稀HNO3AgClNaNO3⑴取少量待測液硫酸及可溶性硫酸鹽(SO24H2SO4BaCl2BaCl2試于試管中⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加生成不溶于稀HNO3BaSO42HCl劑和稀HNO3的白色Na2SO4BaClBaSO2)沉淀。稀HNO342NaCl⑴取少量待測固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀碳酸鹽(CO23CaCO32HClCaCl32H2OCO2HCl或稀HCl或稀HNO；冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。Na2CO32HCl)HNO3，澄⑶將生成的氣體清石灰水通入澄清石灰水。2NaClH2OCO2Ca(OH)2CO2CaCOH2O3⑴堿或堿液銨鹽(NH4⑴取少量待測固⑴有刺激性氣NH4NO3NaOHNaNONHH2O體或溶液于試管；體生成；⑵加入堿或堿液共熱；⑶將產生的氣體⑵該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NH333⑵紅色石蕊試紙)H2O4接觸濕潤的紅色石蕊試紙。NHOH4.常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗（1）氣體的發(fā)生裝置

家教

初中化學知識點總結

（2）氣體的收集裝置

①排水集氣法

②向上排空氣集氣法

③向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。（3）氣體驗純與驗滿方法

（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體O2H2CO2藥品氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀鋅粒、稀硫酸大理石或石灰石、稀鹽酸2KClO3===2KCl+3O2MnO2反應原理↑,2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑5.常見氣體雜質的除法氣體雜質H2COO2CO2H2O(g)HCl方法或試劑通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的CO2通過熾熱的銅網。原理：2CuO22CuO通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）6.常見物質的分離和提純家教

初中化學知識點總結

（1）過濾法（2）蒸發(fā)法（3）結晶法（4）沉淀法（5）氣化法（6）轉化法（7）溶解法（8）吸收法7.課本上的重點實驗

（1）空氣中氧氣含量的測定（2）燃燒的條件（3）分子的運動（4）水的組成

（5）驗證質量守恒定律

8.要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項

【解題方法指導】

[例1]下列幾項操作中，正確的是（）

A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束時，撤掉氫氣后停止加熱。B.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

C.制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。

解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。

B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。

D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。

答案：B

[例2]除去下列物質中的雜質（不要求回收雜質），把適當的試劑，操作方法的序號寫在相應的括號中：

A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā)

①碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）

家教

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