高一化學培優(yōu)練習(4)

紅嶺中學高中部高一化學培優(yōu)班綜合試題（4）

201*-03-16

一、單選題（每小題只有一個選項符合題意）1、下列情況下，可以大量共存的離子組是

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C.與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D.在c(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

＋－

2、下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是．．

電解2125℃

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2Al＋3CO↑2↑B．Al2O3＋3C

△高溫C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO4Ag＋O2↑2↑D．2Ag2O3、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的3倍。下列說法中正確的是

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB2

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B

4、往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2的體積V的關系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計)D

5、在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

6、四種物質①氧化鈉、②氫氧化鈉、③過氧化鈉、④亞硫酸鈉。1mol上述固體物質，長期放置于空

氣中，最后質量增加情況是（不考慮潮解因素）：

第1頁A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①

7、將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原

D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）28、制備HCl氣體，下列方法中可行的是①③濃

（固）共熱②濃（固）共熱④濃

和濃鹽酸共熱

共熱

A、①③B、①②③C、①③④D、全部

二、雙選題（每題均有兩個正確答案）9、下列離子方程式正確的是

A．含等物質的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．純堿液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑10、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol1，下列敘述正確的是

－

A．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子C．1mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023

D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數應大于6.02×1023

11、氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是

A．“另一種反應物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃燒）12．下列離子方程式正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常溫）

第2頁C．AgNO3溶液中加入過量鹽酸：Ag++Cl-==AgCl↓D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O13、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO214、下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是

A．金屬單質在反應中只作為還原劑B．非金屬單質在反應中只作為氧化劑C．金屬原子失電子越多，還原性越強D．Cu比Fe氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強三．填空實驗題：

15、某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗操作1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞實驗現(xiàn)象(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(D)劇烈反應,產生可燃性氣體(E)生成白色膠狀沉淀,進而沉淀消失4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(F)生成淡黃色沉淀5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：。

（2）實驗用品：儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片

⑧砂紙⑨膠頭滴管等

-1

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象

123456（用A-F表示）

寫出實驗操作2、6的反應離子方程式

實驗2,

第3頁

2＋

2＋實驗6,

（4）實驗結論：。

16、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫化學試劑名稱）的凈化裝置。

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：__________________________________。

②的試管中反應的離子方程式為

。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中

符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實驗操作名稱)。

(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_____色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應生成的H使石蕊變色＋原因(4)有同學指出該實驗裝置存在明顯不妥之處，請在原實驗裝置圖上作圖完善，標明使用何種化學試劑，理由__________________________________________________________。

第4頁

參考答案：

15．

（1）探究同周期元素性質的遞變規(guī)律（2）①試管；②燒杯；③酒精燈。

（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH==[Al(OH)4]（4）金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Cl>S16、(1)飽和食鹽水

(2)氫氧化物的濃度不同，反應溫度不同。

3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O

M過濾

（3）紅，氯氣與水反應生成的次氯酸將其漂白褪色。（4）氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需加以吸收。（添加尾氣吸收裝置如右，NaOH溶液第5頁

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