高一化學(xué) 期末自我提高題
1.下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是()
A.鈉的還原性很強,在空氣中易變質(zhì),最后變?yōu)檫^氧化鈉B.鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物
C.鈉與水反應(yīng)時,會發(fā)生劇烈反應(yīng)D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
2.下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是()A.CuCl2B.CuSC.FeCl3D.FeS3.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是()A.Ba(OH)2B.CH4C.Cl2D.HCl4.下列離子方程式中書寫正確的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-===2[Al(OH)4]-C.FeCl3溶液與銅Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B.膠體的性質(zhì)主要有:丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉C.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小D.膠體能透過半透膜7.下列物質(zhì)中,含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是()
A.質(zhì)量比為2:1的SO2和O2B.9g水和23g乙醇
C.標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和FeSO48.下列敘述正確的是()
A.NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B.離子化合物一定是電解質(zhì)
C.氨水呈弱堿性,故NH3是弱電解質(zhì)D.溶于水電離出氫離子的化合物都是酸
9.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面方程式中劃線的物質(zhì),能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()
①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A.①②B.①④C.③④D.全部10.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用()A.加入過量的澄清石灰水B.加入適量的氫氧化鈉溶液C.將溶液加熱蒸干并灼燒D.通入足量的CO2氣體
11.下列溶液通入過量的CO2后無沉淀的()A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Na2SiO3D.飽和Na2CO3溶液
+-12.既能與酸(H)反應(yīng),又能與堿(OH)反應(yīng)的是:()A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3
13.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是……()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
14.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br、I)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()
A.Br、Cl、IB.Br、I、ClC.I、Br、ClD.Cl、I、Br
15.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水取氣法收集到氣體(標(biāo)況下)為()A.H2、O2混合氣體B.1.12LH2C.>1.12LH2D.<1.12LH2
16.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料
A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥
17.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來,這種試劑是()A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2
18.稱取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1
19.下列說法正確的是()A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)
C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3強D.CO2通入水玻璃中可得硅酸20.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是()A.CuO→CuCl2B.CO2→COC.I-→I2D.H2O→H2
21.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100ml,下列操作正確的是()A.稱8gNaOH固體,放入100ml量筒中,邊攪拌邊慢慢加蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB.稱8gNaOH固體,放入100ml容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻
C.稱取8gNaOH固體,放入250ml燒杯中,用100ml量筒量取100ml蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
D.用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250ml燒杯中,再用同一量筒取60ml蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中
22.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(在括號內(nèi)),請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)選用試劑______________離子方程式______________________________(2)NaHCO3(Na2CO3)選用試劑____________離子方程式____________________________
23.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是______,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為______,若有7.3gHCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為______,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
24.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和,反應(yīng)的化學(xué)方程式是25.下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
__________________________________,此反應(yīng)屬于_____反應(yīng),其氧化劑為________,反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有______性和______性,且物質(zhì)的量之比為_________。(2)通常用_________和___________法收集氯氣,若要收集到干燥純凈的氯氣,A、B瓶所裝的試劑分別為____________和___________.
(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液,則觀察到的現(xiàn)象是___________,原因是___________________
(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液,則觀察到的現(xiàn)象是___________,原因是_________________(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液,則觀察到的現(xiàn)象是___________,其離子反應(yīng)方程式為_______________(6)E裝置用來________,裝置中通常盛放的是________溶液,寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
25.氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是,因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑,反應(yīng)的離子方程式是,將溴水加入足量KI溶液中,充分反應(yīng)后,再加入少許四氯化碳,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象是。26.除去下列少量雜質(zhì)(括號內(nèi)雜質(zhì)),簡述操作步驟,并寫出有關(guān)變化的離子方程式:物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、(Al2O3)MgO(Al2O3)FeCl2、(FeCl3、)+++、27.某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣,試分析下列離子:H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中;
第一種情況:若溶液呈酸性,可能大量存在的離子是;第二種情況:若溶液呈堿性,可能大量存在的離子是。
28.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水等產(chǎn)物已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱:
B,F(xiàn),H。
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是劑,反應(yīng)②中是劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行,則
A是;若反應(yīng)①是在常溫條件下進行,則A是。
(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式。
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高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)提高題201*.12
1、若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A、32克氧氣所含分子數(shù)為2NAB、28克氮氣所含質(zhì)子數(shù)為2NAC、NA個一氧化碳分子和0.5摩甲烷的質(zhì)量比為7:4D、14克氮氣中含有7NA個電子
2、a摩硫酸中含有b個氧原子,則阿佛加德羅常數(shù)可以表示為__________________。3、若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A、常溫常壓下28克一氧化碳與22.4升氧氣所含分子數(shù)相同B、在0℃,101kPa時,22.4升氫氣中含有NA個氫原子
23C、常溫常壓下,16克氧氣和臭氧的混合物中約含有6.02×10個氧原子D、相同條件下,N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等
4、在標(biāo)況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量Mg/mol)溶于1L水中,所得A的水溶液密度為ρ
3g/cm,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為__________________。
5、下面是用98%的濃硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作,請按要求填空:(1)所需濃硫酸的體積為__________________。(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將____________(偏高、偏低、無影響)。(3)加水至距刻度_________處,改用__________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
6、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S克,此時測得飽和溶液的密度為Dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。
7、取少量三氧化二鐵紅棕色粉末,加入適量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)得到棕黃色的三氯化鐵飽和溶液;卮鹣铝袉栴}。
(1)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)向小燒杯中加入20mL蒸餾水后,制備氫氧化鐵膠體的方法是__________________。(3)區(qū)分制得的氫氧化鐵膠體與飽和三氯化鐵溶液的方法是__________________。(4)向氫氧化鐵膠體中逐漸滴入鹽酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,其原因是__________________。繼續(xù)滴加鹽酸,紅褐色沉淀溶解,溶液呈棕黃色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。8、在甲、乙兩燒杯中,分別含有下列離子中的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-三種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是
A、Cu2+、H+、Cl-B、CO32-、OH-、Cl-C、K+、H+、Cl-D、K+、CO32-、OH-9、某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-組成,測得其中Al3+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為3:13:1,則溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為
A、1:3:3B、3:1:3C、3:3:1D、2:1:3
10、分析化學(xué)實驗中,常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子,現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同的陰離子分別使上述金屬陽離子形成沉淀。
(1)加入陰離子的順序是__________________。(2)完成相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
11、在下列反應(yīng)中:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為A、8:3B、3:8C、3:2D、1:3
12、若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是二氧化硫、氮氣、氨氣、和水,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未變化的氮原子數(shù)之比為
A、1:4B、1:2C、2:1D、4:1
13、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A、甲、乙中都是鋁過量B、甲中鋁過量、乙中堿過量C、甲中酸過量、乙中鋁過量D、甲中酸過量、乙中堿過量
14、甲、乙兩個燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V甲:V乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克
15、用鋁箔包裹著2.3克金屬鈉投入到足量水中,理論上可以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為
A、0.05molB、0.2molC、大于0.05mol小于等于0.2molD、無法判斷16、某無色透明溶液,加入金屬鋁反應(yīng)放出氫氣,試判斷下列離子:Ba2+、Cu2+、H+、SO42-、OH-,在下列兩種情況中,可能存在于此溶液中的是:
(1)當(dāng)與鋁反應(yīng)后,生成Al3+時,原溶液中可能存在的離子有__________________。(2)當(dāng)與鋁反應(yīng)后,生成AlO2-時,原溶液中可能存在的離子有__________________。17、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若將甲蒸發(fā)掉一半水分,在乙中通入少量的二氧化碳,丙不變,然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸,完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是
A、甲=丙〉乙B、丙〉乙〉甲C、乙〉甲=丙D、甲=乙=丙
18、等物質(zhì)的量的氮氣、氧氣、二氧化碳混合氣體通過過氧化鈉后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓下),這時混合氣體中氮氣、氧氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為A、3:4:1B、3:3:2C、6:7:3D、6:9:0
19、某干燥粉末可能由氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或幾種組成。將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的氫氧化鈉溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉②粉末中一定不含有碳酸鈉和氯化鈉③粉末中一定不含有氧化鈉和氯化鈉④無法肯定粉末中是否含有碳酸鈉和氯化鈉A、①②B、②③C、③④D、④①
20、現(xiàn)有25mL2mol/L碳酸鈉溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸。①將碳酸鈉溶液緩慢滴到稀鹽酸中;②將稀鹽酸緩慢滴到碳酸鈉溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積A、均為0.84LB、均為0.56LC、①〉②D、②〉①
21、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中鎂離子濃度為0.2mol/L,氯離子濃度為1.3mol/L,要想把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為
A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL
22、把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中,使硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
23、今用鋁、稀硫酸、氫氧化鈉溶液為原料,實驗室制備一定量的氫氧化鋁。有幾種方法?哪種方法最節(jié)約原料?24、向一定量的鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物中,加入100mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中,加入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為A、11.2克B、5.6克C、2.8克D、無法計算
25、在由鐵、氧化亞鐵和三氧化二鐵組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中無三價鐵離子,則下列判斷正確的是
A、混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B、混合物里,三氧化二鐵的物質(zhì)的量無法確定,但鐵比氧化亞鐵的物質(zhì)的量多C、混合物里,氧化亞鐵的物質(zhì)的量無法確定,但鐵比三氧化二鐵的物質(zhì)的量多D、反應(yīng)后所得溶液中的亞鐵離子與氯離子的物質(zhì)的量之比為1:3
26、向混有三氧化二鐵的鐵粉中加入足量的稀硫酸,直到固體物質(zhì)完全溶解,如果得到的溶液中不含三價鐵離子,且產(chǎn)生的二價鐵與氫氣的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中三氧化二鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為
A、1:1B、2:5C、4:1D、3:127、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是
A、FeCl2B、NaHCO3C、Fe(OH)2D、Fe(OH)3
28、將鐵粉放入鹽酸、氯化鎂溶液、三氯化鐵溶液、氯化銅溶液組成的混合溶液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的大量陽離子是
A、Cu2+和Fe2+B、Mg2+和Fe2+C、Fe3+和Fe2+D、Cu2+和H+
29、將一塊鐵鋁合金放入足量稀鹽酸中,完全反應(yīng)后,向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,然后過濾,將濾紙上的殘渣充分灼燒,所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同。該合金中鐵和鋁的質(zhì)量之比
A、1:1B、2:1C、7:3D、2:3
30、為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中
A、飽和燒堿溶液B、飽和小蘇打溶液C、飽和純堿溶液D、濃硫酸31、下列溶液中通入二氧化硫一定不會產(chǎn)生沉淀的是
A、氫氧化鋇B、石灰水C、硫化鈉D、氯化鋇
32、將盛有12mL二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中氧氣的體積是
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL
A、①④B、②③C、①③D、②④33、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(圖略見書)(1)燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。①下列組合中不可能形成噴泉的是_________________。
A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液E、NO2和H2O
②設(shè)若用D組合做噴泉實驗,燒杯中的液體一定是氫氧化鈉溶液嗎?
③用A組合做噴泉實驗時,若燒瓶中充滿氯化氫氣體,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實驗后燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
④若用E做噴泉實驗時,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實驗后燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
34、在100mL某混合溶液中,硝酸濃度為0.4mol/L,硫酸濃度為0.1mol/L,向其中加入1.92克銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中銅離子濃度為A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、無法計算
35、有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-、中的一種或幾種。取該溶液進行下列實驗:
(1)取部分溶液,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,使溶液的pH〉7,此過程及結(jié)果均無沉淀產(chǎn)生;
(2)取部分(1)得到的溶液加熱,有氣體放出,此氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán);
(3)另取部分(1)得到的溶液,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗確定該溶液中肯定存在的離子是_________________?隙ú淮嬖诘碾x子是_________________。
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