高一化學期中考試試題

201*201*學年第一學期

高一年級化學學科質(zhì)量檢測

考試時間：90分鐘滿分：100分

相對原子質(zhì)量：Na23、Cl35.5、H1、N14、O16、S32一、選擇題（每題3分，共60分）

1、用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（）A．實驗法C．分類法

B．觀察法D．比較法

2、下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（）A．氯氣是一種有毒的氣體B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體3、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高4、漂白粉的有效成分是（）

A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3

5、某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（）A．飽和的石灰水B．飽和的食鹽水C．自來水D．燒堿溶液

6、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B．該溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

7、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為

（）

C．3∶2∶1D．6∶3∶2

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

8、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

9.在2.molNa2SO4中，含有Na+的數(shù)目是（）個。

A.1.204×1024B.1.204×1023C.2.408×1024D.2.408×102310．下列屬于電解質(zhì)的是（）

A、蔗糖固體B、鹽酸C、酒精D、熔融氫氧化鈉

做法所應用的原理是

A、膠體凝聚B、丁達爾現(xiàn)象C、電泳D、滲析12、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）．．

11、在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種

A．O2B．CH4C．CO2D．SO213、將某溶液滴入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入時沉淀又溶解，該溶液是()

－－

A．2molL1H2SO4溶液Ｂ．2molL1NaOH溶液

－

Ｃ．2molL1MgSO4溶液Ｄ．硅酸溶液14．某強堿性透明溶液里所含的離子可能是()

+A.Na+、Cl、Al3+、Ca2+B.K+、S2、HCO-3、NH4

－－

2+++

C.Al3+、Mg2+、Cl、SO2-4D.Fe、Na、K、Cl

－－

15．下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2↑+H2O

－

C．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag===Cu2＋Ag

＋＋

16、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A、強電解質(zhì)的水溶液導電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導電性強。B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C、液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。

17、下列中和反應對應的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）

A、醋酸和氫氧化鈉溶液B、澄清石灰水和硝酸C、氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液D、氫氧化鎂和鹽酸

18．下下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()

++-A.MnO4、K+、Na+、SO2-4B.Na、K、HCO3、Cl

－

2++2-2-C.Mg2+、NH+4、Cl、NO3D.Ba、K、S、SO4

－－

19、下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．灑精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源20、下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

高一年級化學學科質(zhì)量檢測

班級姓名學號成績

第Ⅱ卷

二、填空題（21，22每空1分，23題每題2分，共16分）

21、17gNH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有個氫原子；同質(zhì)量的NH3

和H2S中分子個數(shù)比為_______________。在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是__________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是__________mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________molL1，將此溶液取出20mL

－

加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____molL1。

－

22、質(zhì)量相同的N2O4和NO2中，分子數(shù)之比為，氮原子的物質(zhì)的量之比

為，氧元素的質(zhì)量比為。23、用離子方程式表示下列反應

（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應

（2）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應

（3）硝酸銀溶液和稀鹽酸反應

三、實驗題（每空1分，共8分）

24、用NaOH固體配制200mL0.1molL-1溶液過程中，用到哪些主要實驗儀器：⑴⑵⑶⑷⑸需用NaOH固體g，配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

所用NaOH已潮解，則結(jié)果；轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果；

四、推斷題（每空1分，共8分）

25、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把

四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的化學式分別為：A__________B_________C___________D_________。（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______________________________________________B與水_______________________________________________

B與NaOH溶液_______________________________________

C與澄清石灰水______________________________________五、計算題（每小題4分，共8分）

26、取4.6g的鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，問：（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少L？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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高一化學必修2期中考試試題

注意事項：

1，考試時間：100分鐘分值：100分2，請將第一題的正確答案填在選擇題表格里

3，相對原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、選擇題（只有一個選項正確，每小題3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了

許多農(nóng)作物新品種。對原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60B、質(zhì)子數(shù)是60

C、中子數(shù)是33D、電子數(shù)是27

2、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是A、所含質(zhì)量數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

3、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子

排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是．．A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2

6、將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。

若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

XYB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XZWC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

8．下列說法正確的是：()

A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

9．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如圖所示裝置中，M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是()

ABCDM鋅銅鐵銅N銅鐵銅鐵R稀硫酸稀鹽酸硝酸銀氯化鐵11.在2L的密閉容器中進行反應：

3H2+N22NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8

-1-1

mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01molls。則這段時間為

A、10sB、20sC、30sD、40s12.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

一、選擇題（只有一個選項正確，每小題4分，共48分）

題號答案123456789101112

二、非選擇題

13、（10分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是（用元

素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是，非金屬性最強是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為，

其中以最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，

只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B：C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學鍵屬于鍵.。（3）D2A2的化學式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意

圖為

16．（8分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=，

（4）當反應進行到第min，該反應達到平衡。

三、計算題(6分)

17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率。（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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