第六單元知識點總結

第六單元知識點總結

一、生字詞

第二十二課《天上的街市》

piāomiǎoshu

飄渺閃爍

第二十三課《七顆鉆石》

hshùntubàndǎotiǎn

chguàn

干涸瞬間唾液絆倒舔凈清澈水罐焦渴喜出望外第二十四課《蔚藍的王國》

xùfifǔchujīnwǎnsìchànlìxiángzhǐ

和煦感人肺腑酬唱情不自禁宛似顫栗飛

yín

翔近在咫尺蔚藍爽朗

lngqīng

晶瑩島嶼璧玉玫瑰吟誦精美絕倫隆起傾訴第二十五課《皇帝的新裝》

cì

hhàixuànyàojī

pìnchnzhíyúchǔnjushì

賜給陛下隨聲附和駭人聽聞炫耀滑稽御聘稱職愚蠢爵士

tuxiánmángmánglùlùxūnzhāng

頭銜忙忙碌碌勛章《誦讀欣賞》

tiáotiáozhujīzhùjiǎoyíng

mm

zǐguīxiānxiānzházhá

千里迢迢擢機杼皎潔盈河漢脈脈左遷子規(guī)纖纖札札二、詞語解釋

第二十四課《蔚藍的王國》

1、情不自禁：抑制不住自己的情感。2、絕倫：獨一無二，沒有可以相比的。3、五彩繽紛：顏色繁多而凌亂。

4、咫尺：形容距離很近。咫：我國周代長度名，八寸為咫。5、和煦：溫暖。

6、酬唱：用詩詞互相贈答。第二十五課《皇帝的新裝》

1、稱職：水平和能力都能勝任所擔任的職務。

2、不可救藥：病重到已無法救治。比喻人或事物壞到無法挽救的地步。藥：用藥治療。

3、駭人聽聞：使人聽了非常吃驚。駭：震驚。三、文學常識1、《天上的街市》選自《沫若詩全集》，作者郭沫若，原名郭開貞，現代作家、詩人、歷史學家、考古學家、古文字學家，社會活動家。代表作詩集《女神》，話劇《屈原》。2、《七顆鉆石》的作者列夫托爾斯泰，俄國作家，作品有長篇小說《戰(zhàn)爭與和平》《安娜卡列尼娜》《復活》。3、《蔚藍的王國》的作者屠格涅夫，俄國作家。代表作有《獵人筆記》、《父與子》、《羅亭》。4、《皇帝的新裝》選自《安徒生童話選集》，作者安徒生，丹麥作家。代表作《丑

小鴨》、《小克勞斯和大克勞斯》、《夜鶯》、《賣火柴的小女孩》、《海的女兒》。5、《迢迢牽牛星》選自《古詩十九首》。6、《聞王昌齡左遷龍標遙有此寄》選自《李太白全集》，作者李白，字太白，號青蓮居士，唐代詩人。四、默寫1、《天上的街市》

A主要內容：

第一節(jié)：聯(lián)想：、。第二節(jié)：天上的街市：想像、。

第三、四節(jié)：牛郎織女自由美滿的生活：想像、。

B主題：本詩用、手法，描繪了美麗的天街，創(chuàng)造了，表現了對的憎惡和對的向往，也反映了廣大勞動人民對美好生活的渴望。2、《七顆鉆石》中的鉆石象征、、，也象征美好的。鉆石變成大熊星座，表達了作者美好的愿望：

表現小姑娘愛心的力量巨大是通過水罐的變化：3、《蔚藍的王國》中海象征：她象征。4、《迢迢牽牛星》翻譯：

這首詩寫的是，表達的是，寫盡了。5、《聞王昌齡左遷龍標遙有此寄》翻譯：這是一篇以景傳情的的詩。詩人將月亮，無知無情的月亮成了，想像奇特。寫景并說明時間季節(jié)，表達漂泊之感，離別之恨，路途艱詩句，。抒情的詩句，。子規(guī)：表達了漂泊之感，離別之恨。

7、比較《蔚藍的王國》和《天上的街市》的相同和不同之處：

擴展閱讀：第六單元《碳和碳的氧化物》知識點總結

第六單元碳和碳的氧化物知識總結

課題一金剛石、石墨、C60

一、碳的幾種單質

1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2.石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。（1）可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的電刷等。

注意：鉛筆不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。

（2）無定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶體和少量雜質構成。

活性炭、木炭具有疏松多孔的結構，所以有強烈的吸附性，可用于：制糖工業(yè)、防毒面具里的濾毒罐。

3.C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1.常溫下，化學性質穩(wěn)定

【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定�！�

檔案材料一般用碳素墨水書寫；古代書畫歷經百年也安然無恙；木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。2.碳具有可燃性：

C+O2

CO2（充分燃燒）

2C+O2

2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒現象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.碳具有還原性：可用于冶金工業(yè)。

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

木炭+氧化銅木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色�！净瘜W方程式】C+2CuO

澄清的石灰水2Cu+CO2↑

反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。

在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。

配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。

第二節(jié)二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取二氧化碳

1.原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙

反應的繼續(xù)進行。

不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣

體而不純。

不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

2.反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置

（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）

4.收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置

（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）

5.檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住導氣管，再從長頸漏斗中加水，當水沒過下端管口后，若水面不下降，則表明不漏氣。

6.驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已經收集滿了。

7.檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明收集的氣體是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3

CaO+CO2↑

第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：

CO2無色無味，常溫常壓下為氣體。

一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

2【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中�！緦嶒灛F象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。

（1）（2）【實驗結論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。

【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩�！緦嶒灛F象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化學性質

1.一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。2.二氧化碳能與水反應生成碳酸。

【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。

【實驗現象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。

【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O該反應可鑒定二氧化碳氣體。4.二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）

5.二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C

2CO該反應是吸熱反應

（CO2氧化劑，C還原劑）；該反應也可將二氧化碳變?yōu)橐谎趸�碳的。三、二氧化碳的用�?/p>

1.滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）

原因：①二氧化碳的密度比空氣大；

②一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2.干冰：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑、舞臺云霧。3.光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應

【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

第二課時：一氧化碳

一、一氧化碳的物理性質：

無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。二、一氧化碳的化學性質：

1.一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2

【燃燒的現象】①發(fā)出藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O2

2.一氧化碳具有還原性CO+CuO

2CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2

Cu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2

3.一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧。

注意：由于一氧化碳難溶于水，因此在室內擺放一盆水無法預防煤氣中毒。

四、一氧化碳的用途：

1.可燃性：作氣體燃料高溫△

2.還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3==2Fe+3CO、CO+CuO===Cu+CO2）。2（1）一氧化碳還原氧化銅的實驗：實驗操作：

①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈；③熄滅酒精燈；

④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

實驗現象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。注意事項：

①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②實驗開始時先通CO的目的：排凈裝置內的空氣，防止CO與空氣混合加熱引起爆炸。③實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的：

△

防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2===2CuO）。

④因為CO污染空氣，所以尾氣中的CO氣體要經過處理�？蓪⑽矚恻c燃

⑤澄清石灰水的作用：①證明反應生成二氧化碳；②除去裝置內的二氧化碳。（2）一氧化碳還原氧化鐵的實驗

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實驗現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁�！竟�業(yè)鐵的冶煉】

◆原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

◆原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

點燃高溫高溫

C+O2=====CO2C+CO2===2CO3CO+FeO===232Fe+3CO2五、三大還原劑：H2、C、CO共同性質：可燃性、還原性。

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