初三化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(石磊)

第四單元自然界中的水

一．愛(ài)護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛(ài)護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來(lái)減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁關(guān)系軟水檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少含有較多可溶有大量泡沫的是軟水性鈣、鎂化合物的是硬水，轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟不含或含較少水，如：可溶性鈣、鎂化合物(2)天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過(guò)濾原理靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離

作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水蒸餾（3）過(guò)濾

過(guò)濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質(zhì)能透過(guò)濾紙，固體不能透過(guò)濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

C．操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時(shí)暴沸

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三．水的組成

1.電解水實(shí)驗(yàn)：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣

(1)氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點(diǎn)燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ��?yàn)純。

檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若

發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

5.化合物與單質(zhì)

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)

物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。

純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。

四、化學(xué)式

（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：

A．單質(zhì)的化學(xué)式

①雙原子分子的化學(xué)式：

②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來(lái)表示（由原子構(gòu)成）。

B.化合物的化學(xué)式

①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl

寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4

寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（3）化學(xué)式的意義：

A、化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：

①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù)

②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。③元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)

④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)

十、化合價(jià)

（1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目。化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)

（2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘（3）一般規(guī)律：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

a．氧元素通常顯-2價(jià)b．氫元素通常顯+1價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；

d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：＋3價(jià)的讀鐵，＋2價(jià)的讀亞鐵。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。③在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例聯(lián)系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)改變位置交換順序離子電荷（5）熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

①用順口溜記憶一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見(jiàn)②常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)

+1價(jià)：銨根-1價(jià)：氫氧根，硝酸根，氯酸根-2價(jià)：硫酸根，碳酸根-3價(jià)：磷酸根（6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律

（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3

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第四單元自然界中的水

一．愛(ài)護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

2.愛(ài)護(hù)水資源

一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來(lái)減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。

（1）工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。

二．水的凈化

1.純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。

純水天然水硬水區(qū)別純凈物，澄清透明混合物，常呈渾濁含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：(2)天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）

凈化方法沉淀過(guò)濾吸附原理靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層把液體與不溶于液體的固體分離利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的

關(guān)系軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物作用一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過(guò)濾

過(guò)濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：

A．原理：可溶性物質(zhì)能透過(guò)濾紙，固體不能透過(guò)濾紙而留在濾紙上B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，

或除去混合物中不溶性雜質(zhì)

C．操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

液面低于濾紙邊緣；

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；

漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）

A．原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離B．適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去C．注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)

蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）

防止加熱時(shí)暴沸

溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反

三．水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：

(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)

4.氫氣(1)氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

點(diǎn)燃

(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。

(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ��?yàn)純。

檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若

發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。

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