高一化學(xué)必修1 期末訓(xùn)練卷(培優(yōu)2)

南閘中學(xué)高一化學(xué)必修1綜合訓(xùn)練卷（培優(yōu)）

制卷：蔡宜波時(shí)間：201*-1-14

一、選擇題（本題包括30小題，共計(jì)75分）

1、以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放劇毒藥品的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是（）

2、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有（）

A．4處B．3處C．2處D．1處3、下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸4、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）

ABCD

5、下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是（）①在實(shí)驗(yàn)室用雙氧水分解代替高錳酸鉀分解制取氧氣②在實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

A．①②

B．②③

C.①③

D．①②③

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NAC．1molNa+中含電子數(shù)目為10N＋

AD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na數(shù)是0.1NA

8、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

9、“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到

蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過(guò)半透膜⑤不能透過(guò)濾

紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（）

A①④⑥B②③⑤C②③④D①③④⑥10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食鹽水11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl＋－

2＝Fe3＋2Cl

B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl－－－

2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO－

2＋H2↑

D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋

＝Al3＋

＋H2↑

12、下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3＋

＋4OH－

＝AlO－

2＋2H2O

B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO－

＋

32＋2H＝CO2＋H2O↑

C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋

＝Ag＋Cu2

＋

D．在Ca(HCO＋

－

＋OH－

3)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Ca2＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O13、在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na＋

、CO－

32、Ba2＋

、Cl

－B．Cu2＋

、Na＋

、NO－

－3、SO42

C．Na＋

、K＋

、OH－

、HCO－

＋＋－－3

D．K、Na、NO3、Cl

14、在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）

A．Ca2＋、K＋

、HCO－

－

B．SO－

－＋

3、NO342、Cl、Na、NH4+

C．Cu2＋

、SO－

－

－32、OH、Cl

D．Fe2＋

、K＋

、Cl－

、NO－3

15、xR2＋

＋yH＋

＋O＋

＋

2＝mR3＋2H2O中，對(duì)m和R3判斷正確的是（）

A．m＝4，R2＋是氧化劑

B．2m＝y(tǒng)，R3＋

是氧化劑

C．m＝4，R3＋

是氧化產(chǎn)物D．m＝y(tǒng)/2，R3＋

是還原劑16、下列微粒既有氧化性又有還原性的是（）

A．H+B．Fe2+C．Cu2+D．Al

17、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如上圖所示，有1、2、3、4四個(gè)區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)

域3的是（）

A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

D．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

18、下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．NaOH溶液B．漂白粉C．氯水D．硫酸亞鐵溶液19、為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（）

A．觀察加熱時(shí)是否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

20、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過(guò)量苛性鈉溶液；③過(guò)

濾；④通入過(guò)量CO2；⑤加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③

21、鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是（）

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金

22、在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）

A．HClB．Cl2C．NH3D．H223、關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（）

A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)形式C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸D．每種元素都只有一種氧化物24、地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是（）

A熔點(diǎn)很高B與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C可與燒堿反應(yīng)生成鹽D能制造光導(dǎo)纖維25、下列敘述中不正確的是（）

A．氨水顯堿性，氯水顯酸性B．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有強(qiáng)氧化性C．碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性D．銨鹽易溶于水，與苛性鈉反應(yīng)（共熱）產(chǎn)生氨氣26、下列說(shuō)法正確的是（）

A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色27、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化

28、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）

A．向某溶液中加入AgNO－

3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl

B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，能放出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中

一定含有NH＋

4

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生紫色的火焰，則原溶液中可能含有Na＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO－

32

29、某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的

液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液30、管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)161718192021222324252627282930答案二、計(jì)算題（本題包括3小題，共計(jì)25分）

31、（8分）已知過(guò)氧化鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。若7.8g過(guò)氧化鈉投入足量水中，求生成NaOH的物質(zhì)的量和所生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

32、（8分）加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉95g，使其完全分解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)_________g。

33、（9分）12.8g銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后銅片完全溶解，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L。試計(jì)算：（1）參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；（2）4.48L氣體中各成分的物質(zhì)的量。

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南閘中學(xué)高一化學(xué)必修1綜合訓(xùn)練卷（培優(yōu)）

制卷：蔡宜波時(shí)間：201*-1-1

一、選擇題（本題包括16小題，共計(jì)48分）

1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是（）

ABCD2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

3、用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）

A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06gNa＋

2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl－

2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA5、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（）

A．膠體外觀不均勻B．膠體不能通過(guò)濾紙

C．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

6、下列敘述中正確的是（）

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－

＝2AlO－

2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋

＋3OH－

＝Al(OH)3↓C．硅酸鈉中通入過(guò)量的

CO－＋CO－

2氣體：SiO322＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋

＋2Cl－

8、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）

A．強(qiáng)酸溶液中：K＋

、Fe

2＋

、MnO－

、SO2－

44

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3＋

、NH＋－－

4、Cl、SCNC．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na

＋

、CO2－3、SO2－

－3、NO3

D．在含有大量HCO－＋＋－－

3的溶液中：K、Na、AlO2、Br

9、若要在家中將純堿和小蘇打區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度10、下列說(shuō)法或做法正確的是（）

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

11、列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．氯氣具有毒性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

12、下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313、在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）

A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2

14、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）

A．加入BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO－

242

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶

液中一定含有Fe2＋

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO－

32

15、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。若

以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計(jì)你認(rèn)為符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線是（）A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

16、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的

一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）

A．3：1B．1：3C．2：1D.1：題號(hào)12345678910111213141516答案二、填空題（本題包括2小題，共計(jì)18分）

17（8分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問(wèn)題：

（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11.2LN2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為。

18、（10分）鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液。（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為。（4）將5.4gAl投入200.0mL2.0molL

－1

的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為。

A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液

三、推斷題（本題包括2小題，共計(jì)18分）

19、（8分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A；B；C；D。（2）寫(xiě)出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：；

F＋D反應(yīng)的離子方程式：。

20、（10分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中X是酸式鹽，常作化肥；常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X；B；C；F。（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式：

C→E的化學(xué)方程式：；G→E的離子方程式：。

（3）寫(xiě)出以上不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共計(jì)10分）

21、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)

計(jì)此步操作的目的為。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是。

（3）裝置D的作用是。

五、計(jì)算題（本題包括1小題，共計(jì)6分）

22、用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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