人教版 高中化學(xué)必修1 第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)
第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)
一、
鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒
2Na+O==△
2Na2O22、鈉與水的反應(yīng),
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4、碳酸氫鈉加熱分解
2NaHCO△==Na
32CO3+H2O+CO2↑二、
鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
④①②③Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)
4Al+3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)△
3==Al2O3+3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O6、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al(OH)3NaOH==NaAlO2+2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因
1NaAlO2+HCl(少量)+H2O==Al(OH)3+NaCl三、
鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe(SCN)3
1、
鐵在氧氣中燃燒
點燃
3Fe+2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、
氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉:先生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4、
紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5、
棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3+2NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
6、
常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
7、
要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如:Fe、Cu、2FeCl3+Fe==3FeCl2
8、
不溶性堿氫氧化鐵加熱分解
△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
9102、
10、三價鐵離子的檢驗:溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化:②①③CuCuOCuSO4Cu(OH)2
⑤
1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△
2Cu+O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、曾清得則化為銅(濕法冶銅)CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解Cu(OH)==CuO△
2+H2O
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第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)
班級學(xué)號
一、
鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
姓名
①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒
2Na+O△
2==Na2O22、鈉與水的反應(yīng),
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4、碳酸氫鈉加熱分解
2NaHCO△==Na
32CO3+H2O+CO2↑二、
鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
④①②③Al→Al2O3←Al(OH)3→AlCl3
⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)
4Al+3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)△
3==Al2O3+3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
16、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al(OH)3NaOH==NaAlO2+2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因
NaAlO2+HCl(少量)+H2O==Al(OH)3+NaCl三、
鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe(SCN)3
1、
鐵在氧氣中燃燒
點燃
3Fe+2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、
氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉:先生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
4、
紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
5、
棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3+2NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
6、
常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3
7、
要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如:Fe、Cu、2FeCl3+Fe==3FeCl2
8、
9102、
不溶性堿氫氧化鐵加熱分解
△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
10、三價鐵離子的檢驗:溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化:②①③CuCuOCuSO4Cu(OH)2⑤1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△
2Cu+O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、曾清得則化為銅(濕法冶銅)CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解△
Cu(OH)2==CuO+H2O
一、寫出下列方程式
1、Na+O2=Na+O2
Na+H2O=Na+HCl=
2、將一小粒鈉投入到盛放FeCl3溶液的燒杯中。
3、分別寫出Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
4、分別寫出Na2O2投入H2SO4溶液、CuSO4溶液中
6、堿性溶液不能用磨口玻璃塞
35、分別寫出NaOH與少量、過量CO2反應(yīng)
7、Al與NaOH溶液
8、鎂帶在空氣中燃燒
9、硫酸鐵溶液中滴入硫氰酸鉀溶液
10、證明Al2O3為兩性氧化物:
11、證明Al(OH)為兩性氧化物
12、工業(yè)制Al
13、鐵與水蒸氣的反應(yīng)
14、二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式
15、分別寫出AlCl3與少量NaOH、與過量NaOH反應(yīng)
16、分別寫出NaAlO2與少量鹽酸l、與過量鹽酸反應(yīng)
17、制備Fe(OH)3膠體:
18、鐵離子檢驗:
19、指出在AlCl3溶液中加入過氧化鈉現(xiàn)象,并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式
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