第一章 葡萄酒分析檢驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

第一章葡萄酒分析檢驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

基本內(nèi)容

（1）葡萄酒的分析檢驗(yàn)基礎(chǔ)

（2）葡萄酒常規(guī)理化指標(biāo)的國家標(biāo)準(zhǔn)基本要求

（1）掌握葡萄酒分析檢驗(yàn)的一般步驟（2）熟記葡萄酒理化指標(biāo)的國家標(biāo)準(zhǔn)要求教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

（1）葡萄酒分析檢驗(yàn)的分析步驟

（2）葡萄酒國家標(biāo)準(zhǔn)常規(guī)理化指標(biāo)的要求第二章葡萄酒主要化學(xué)成分及其對(duì)葡萄酒質(zhì)量的影響基本內(nèi)容：

葡萄酒主要成分及其對(duì)葡萄酒質(zhì)量的影響基本要求：

了解葡萄酒中主要成分及其對(duì)葡萄酒質(zhì)量的影響教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：葡萄酒中主要化學(xué)成分的性質(zhì)變化第三章葡萄與葡萄酒實(shí)驗(yàn)室

基本內(nèi)容

（1）葡萄酒分析檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室的一般要求及必備的儀器設(shè)備（2）實(shí)驗(yàn)器皿、用水、衛(wèi)生等※（3）葡萄酒分析檢驗(yàn)常用化學(xué)試劑配制基本要求

（1）了解葡萄酒分析常用物品的使用方法以及化學(xué)分析藥品（2）掌握葡萄酒分析檢驗(yàn)常用試劑的配制方法教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

（1）簡易葡萄酒廠實(shí)驗(yàn)室的建立

（2）分析檢測(cè)中主要化學(xué)試劑配制及標(biāo)定第四章實(shí)驗(yàn)室常見儀器設(shè)備的使用

基本內(nèi)容

（1）葡萄酒分析檢驗(yàn)常用儀器設(shè)備的原理及其操作方法

（2）氣相色譜及高效液相色譜分析的一般原理及其儀器的使用（3）其他最新葡萄酒分析檢驗(yàn)儀器基本要求

（1）了解常用儀器設(shè)備原理及其使用方法

（2）掌握色譜分析在葡萄酒分析檢驗(yàn)中原理及其使用方法教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

（1）葡萄酒分析常用儀器pH計(jì)、分光光度計(jì)的原理，操作技術(shù)（2）葡萄酒的色譜分析操作技術(shù)。第五章葡萄酒理化指標(biāo)的分析方法、原理、標(biāo)準(zhǔn)基本內(nèi)容：

（1）葡萄酒（汁）可溶性固形物、酒度、比重的測(cè)定（2）葡萄酒（汁）中的糖的測(cè)定（3）葡萄酒（汁）中的醇的測(cè)定（4）葡萄酒（汁）中的酸的測(cè)定（5）葡萄酒（汁）中的酚類的測(cè)定（6）葡萄酒（汁）中的蛋白質(zhì)的測(cè)定方法及其原理（7）葡萄酒（汁）中二氧化硫的測(cè)定方法及其原理（8）葡萄酒（汁）中的金屬離子的測(cè)定方法及其原理（9）葡萄酒的沉淀物的檢驗(yàn)※基本要求

（1）了解葡萄酒理化指標(biāo)分析的一般方法

（2）掌握葡萄酒分析國家標(biāo)準(zhǔn)的分析步驟及其實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

（1）國家標(biāo)準(zhǔn)中葡萄酒常規(guī)理化指標(biāo)檢測(cè)的原理及方法（2）教學(xué)難點(diǎn)是葡萄酒中糖、酚類物質(zhì)的檢測(cè)方法。第六章葡萄酒微生物及其檢驗(yàn)基本內(nèi)容

（1）葡萄酒微生物的應(yīng)用※（2）釀酒菌種的保存與管理※（3）葡萄酒微生物檢驗(yàn)基本要求

（1）了解葡萄酒中微生物的種類

（2）熟悉微生物分析檢驗(yàn)的一般程序和方法教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：葡萄酒中微生物指標(biāo)的檢驗(yàn)技術(shù)。第七章分析的質(zhì)量控制基本內(nèi)容

葡萄酒分析檢驗(yàn)的質(zhì)量控制方法基本要求

了解葡萄酒分析檢驗(yàn)一般程序及其質(zhì)量控制方法教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)葡萄酒分析檢測(cè)質(zhì)量控制的方法

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全能家教中心九年級(jí)科學(xué)（上）第一章基礎(chǔ)知識(shí)分析

第一節(jié)物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：

區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。

3、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成藍(lán)色晶體。

CuSO45H2O

△CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO45H2O（檢驗(yàn)水的存在）

++2+

4、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：⑴硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；⑵白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇水變藍(lán)色。第2節(jié)酸2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI====H+CIH2SO4====2H+SO4HNO3=====H+NO33、常見的酸：鹽酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH

4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液的酸堿度：⑴檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑⑵測(cè)定溶液的酸堿度：PH試紙。（一）酸的通性1、酸使指示劑變色:使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。

2、酸+堿=====鹽+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治療胃酸過多）

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

3、酸+某些鹽=====新鹽+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸)(用稀鹽酸檢驗(yàn)銀離子)

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）（用稀硫酸檢驗(yàn)鋇離子）4、酸+金屬氧化物====鹽+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)

H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）

5、酸+某些金屬====鹽+氫氣Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H2）（二）酸的個(gè)性1、鹽酸HCl：鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而

出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e而顯黃色。

2、硫酸H2SO4：（1）（2）（3）（4）

濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。

濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。

濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。

+2+3+

第三節(jié)堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。NaOH====Na+OHCa（OH）2====Ca+2OH2、四種可溶性堿：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

（一）堿的通性1、堿使指示劑變色：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2、堿+酸=====鹽+水Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O

中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。

3、堿+某些非金屬氧化物=====鹽+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（氫氧化鈉溶液敞開放置在空氣中會(huì)變質(zhì)）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）

4、堿+某些鹽=====新堿+新鹽3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成紅褐色沉淀）

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成藍(lán)色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)上制取NaOH）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室可用堿液檢驗(yàn)NH4+）

（二）堿的個(gè)性1、氫氧化鈉NaOH：俗稱：燒堿、苛性鈉。易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O極易溶于水，放出大量的熱。

2、氫氧化鈣Ca（OH）2：俗稱：熟石灰、消石灰。區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH第4節(jié)鹽1、鹽：由金屬離子（或NH4）和酸根離子組成的化合物。

2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸鹽Na2SO4、CuSO4等碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、BaCO3等

硝酸鹽KNO3、Ba（NO3）2等銨鹽NH4Cl、（NH4）2SO4等

3、鹽的溶解性：鉀、鈉、硝、銨均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。（一）幾種重要的鹽

1、碳酸鈉Na2CO3：俗稱純堿、蘇打。晶體化學(xué)式為Na2CO310H2O，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。（風(fēng)化）

Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。

2、碳酸鈣CaCO3：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI：俗稱食鹽。4、碳酸氫鈉NaHCO3:小蘇打（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2↑

2、某些鹽和堿的反應(yīng)；Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)上制取NaOH）

3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCINa2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI

+

（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件

1復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。形如：AB+CD==AD+CB如：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件：反應(yīng)物中有酸可不溶，無酸都要溶，生成物要有沉淀或水或氣體生成。（四）化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）

1、氮肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。

2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3

第5節(jié)金屬（一）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。

（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬和氧氣反應(yīng)：2Mg+O2錯(cuò)誤！未找到引用源。2MgO2Cu+O2錯(cuò)誤！未找到引用源。2CuO2、金屬與酸的置換反應(yīng)：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H2）只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。

3、金屬和鹽的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我國古代濕法煉銅）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，且K、Ca、Ba、Na一般不參與此反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物。形如A+BC====B+AC第6節(jié)有機(jī)物1、無機(jī)物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有H、O、N等元素。3、常見有機(jī)物：最簡單的有機(jī)物是甲烷。

天然氣（沼氣）甲烷CH4、家庭液化氣丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。

常見物質(zhì)除雜：Cu(Fe):稀鹽酸NaOH(Na2CO3):Ca(OH)2CO(CO2):NaOH溶液FeCl2（CuCl2）:鐵粉

FeSO4(CuSO4):鐵粉HCl(水蒸氣)：濃硫酸CaCl2(CaCO3):H2OCaO(CaCO3):高溫CO2(CO):灼熱的CuOCu(NO3)2(AgNO3):CuNaCl(Na2CO3):HCl或CaCl2溶液

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3(也叫小蘇打）

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成二氧化碳、水、氧化銅三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）（20）食鹽NaCl(21)大理石、石灰石、漢白玉的主要成分：CaCO3(22)明礬、硫酸鋁鉀晶體KAl(SO4)212H2O(23)硫磺、硫粉S二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、鐵銹（主要成分為Fe2O3）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色或黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸

鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿均為白色。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：甲醇（CH3OH）固體：亞硝酸鈉（NaNO2）CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)

8、消毒：高錳酸鉀溶液，酒精，雙氧水，次氯酸等9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式：

2KMnO4錯(cuò)誤！未找到引用源。K2MnO4+MnO2+O2↑2MnO2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑

MnO2

△

CaO+CO2

↑

10、高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

（1）酸+堿--------鹽+水

1.HCl+KOH====+2．+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O3.HCl+Fe(OH)3====+4.H2SO4+NaOH====+H2O5.H2SO4+====K2SO4+6.+Cu(OH)2====CuSO4+H2O7.H2SO4+Fe(OH)3====+H2O8.HNO3+====NaNO3+（2）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽1．Na2CO3+===NaCl+H2O+CO2↑2．+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑3.+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑4.H2SO4+BaCl2====+2HCl5.H2SO4+====BaSO4↓+HNO36.+HCl===KCl+H2O+CO2↑(3)金屬氧化物+酸--------鹽+水1.Fe2O3+====Fe2(SO4)3+H2O2.CuO+HCl====+3.MgO+====MgSO4+H2O4.CaO+====CaCl2+H2O5.Al2O3+====AlCl3+6.CuO+HNO3====+H2O（4）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.Fe+====FeSO4+H2↑2.Mg+====MgSO4+3.Al+H2SO4====+H2↑4.+HCl====ZnCl2+5.Mg+====MgCl2+H2↑6.Al+HCl====+（5）酸性氧化物+堿--------鹽+水1．NaOH+CO2====+2．NaOH+SO2====+3．NaOH+SO3====+4．+CO2====CaCO3↓+H2O5.Ca(OH)2+====CaSO3↓+H2O5.+CO2====K2CO3+H2O（6）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽1．NaOH+====Cu(OH)2↓+Na2SO42．+FeCl3====+NaCl3．NaOH+====Mg(OH)2↓+NaCl4.NaOH+CuCl2====+5.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+NaOH6.KOH+====K2CO3+（7）鹽+鹽-----兩種新鹽1．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32．Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl3.CaCl2+====NaCl+CaCO3↓4.BaCl2+====BaCO3↓+5.K2CO3+====CaCO3↓+KNO36.Ba(NO3）2+Na2SO4====+（8）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽1.Fe+CuCl2====+Cu2.Zn+====ZnSO4+Cu3.Cu+====Cu(NO3)2+Hg4.Cu+===Cu(NO3)2+2Ag5.Mg+FeSO4====+6.Zn+====ZnCl2+Fe

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