高 中 化 學(xué) 方 程 式 歸 納

高中化學(xué)方程式歸納(一)

1.鈉在氧氣中燃燒2.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)3.鈉與水反應(yīng)21.氯氣與水反應(yīng)22.氟氣與水反應(yīng)

23.工業(yè)上制漂白精（或漂白粉）

4.鈉與硫酸溶液反應(yīng)5.氧化鈉與水反應(yīng)6.過氧化鈉與水反應(yīng)7.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)8.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)9.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)10.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)11.碳酸氫鈉加熱分解12.二氧化碳通入碳酸鈉溶液13.碳酸鈣加鹽酸

14.碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣15.碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣16.氫氧化鈉通入少量二氧化碳?xì)怏w

17.氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w18.碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉19.氫氧化鈉加過量氫氧化鈣20.實(shí)驗(yàn)室制氯氣

24.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)25.氯氣與水反應(yīng)26.氯氣與銅反應(yīng)27.氯氣與鈉反應(yīng)28.氯氣與溴化鈉反應(yīng)

29.氯氣與碘化氫反應(yīng)30.溴與碘化鉀反應(yīng)31.溴化銀見光分解

32.在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng)33.硫與銅加熱反應(yīng)34.硫與鐵加熱反應(yīng)

35.過氧化氫于二氧化錳制氧氣36.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)

37.鹵素單質(zhì)溶液X2（X=ClBrI）中通入SO238.銅與濃硫酸反應(yīng)39.碳與濃硫酸反應(yīng)40.二氧化硫制三氧化硫

41.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)42.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)43.二氧化硅與碳反應(yīng)44.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)63.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理64.濃硝酸呈黃色的原因是

65.銅和稀硝酸反應(yīng)時，放出的無色氣體，當(dāng)接觸的反應(yīng)

空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發(fā)生45.二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)46.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)47.工業(yè)上制取氨氣的方法48.在放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)49.一氧化氮遇空氣變成紅棕色氣體50.__NO2+__O2+__H2O=__HNO351.__NO+__O2+__H2O=__HNO352.__P+__O2=__P2O553.__P2O5+__H2O=__H3PO454.__P+__Cl2(不足)=________55.__P+__Cl2(足量)=________56.氨溶于水顯堿性的原因57.NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解

58.將沾有濃氨水的玻璃棒與沾有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙59.氨的催化氧化

60.將氯化銨晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是

61.NH4HCO3受熱分解時的反應(yīng)

62.(NH4)2SO4固體和NH4NO3固體分別與NaOH加熱反應(yīng)

66.木炭與濃硝酸的反應(yīng)

67.將CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請寫出上

述過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式

68.氧化鐵被CO還原

69.工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應(yīng)為

70.將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺

71.寫出下列電解質(zhì)的電離方程式

CH3COOHNH3H2O

H3PO4Mg(OH)2NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離

NaHSO4在水中電離

明礬溶于水電離72.純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式

表示）

73.鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

74.實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式75.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式

鋁粉與磁性氧化鐵鋁粉與二氧化錳

88.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

76.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）

89.Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是

77.Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）78.把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）

79.把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）

80.把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）

81.氮?dú)夂玩V反應(yīng)

82.過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式鐵過量鐵不足

83.在空氣中加熱FeO

84.把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式

85.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀生成，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式

86.AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式87.寫出下列的鋁熱反應(yīng)鋁粉與氧化鐵

90.氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)和離子方程式

91.偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現(xiàn)象、離子方程式

92.將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式93.把紅熱的鐵絲申到盛有氯氣的集氣瓶中，生成

棕黃色的煙，加水震蕩后生橙黃色溶液

94.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

95.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫

出相關(guān)離子方程式

96.將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榫G色，寫

出相應(yīng)離子方程式

97.將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)離子方程式

98.如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+

部分被氧化？

寫出相應(yīng)的離子方程式

99.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式

105.以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)

負(fù)極100.寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)

正極

負(fù)極總反應(yīng)

正極總反應(yīng)101.寫出鋼鐵析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)

負(fù)極

正極102.寫出鋼鐵吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)

負(fù)極

正極103.以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的

電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)

負(fù)極正極

總反應(yīng)104.以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)

負(fù)極

正極

總反應(yīng)

106.鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：

銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）

（1）總反應(yīng)式：

（2）正極（Cu）

負(fù)極（Al）

107.鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁

片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）

（1）總反應(yīng)式：

（2）①正極

②負(fù)極

108.鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁

片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（

1）總反應(yīng)式：

（2）①正極

②負(fù)極

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第1頁共18頁

09高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl2、CuCl2點(diǎn)燃CuCl2

點(diǎn)燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第1頁共18頁

點(diǎn)燃高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第2頁共18頁

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極�。�4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極�。�4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第2頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第3頁共18頁

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）O（氣）2點(diǎn)燃CO（氣）2393.5kJ43、2H（氣）2O（氣）22H2O（氣）483.6kJ44、2H（氣）2O（氣）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高溫CS250、SO2點(diǎn)燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點(diǎn)燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點(diǎn)燃2H2O2S55、2H2SSO點(diǎn)燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第3頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第4頁共18頁

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（�。�4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS高溫211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第4頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第5頁共18頁

80、C2H2SO（濃）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（濃）43SO22H2O82、PH2SO（濃）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（濃）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（濃）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（濃）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（濃）4Na2SO42HCl97、C濃HSO11H22O112412C11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl點(diǎn)燃22NaCl

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第5頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第6頁共18頁

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO2點(diǎn)燃2Li2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第6頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第7頁共18頁

122、KO2點(diǎn)燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3

128、N2O2放電2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化劑4NO6H2O137、NH點(diǎn)燃3O（純）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第7頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第8頁共18頁

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO3光或熱4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（�。�3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（濃）NaHSO4HNO345O（氣）4NO（氣）6H2O（氣）907kJ147、4NH3(氣）2高溫高壓PtRh148、2NO（氣）O（氣）2NO（氣）113kJ22149、3NO（氣）H2O（液）2HNO（液）NO（氣）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（濃）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（濃）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（濃）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

點(diǎn)燃點(diǎn)燃冷水熱水化學(xué)第二冊

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

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160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaO高溫CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空氣4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

167、Na高溫2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高溫3SiO2CaSiO3CO2

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2MgO2點(diǎn)燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl點(diǎn)燃2MgCl2173、2Al3Cl點(diǎn)燃22AlCl3174、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2175、2Al3S點(diǎn)燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO點(diǎn)燃22MgOC

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第9頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第10頁共18頁

181、2AlFe2O3高溫Al2O32Fe

溫182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高溫Al2O3W

溫184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3煅燒MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O緩慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融電解高溫191、Al2O34Al3O2

電解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第10頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第11頁共18頁

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe2O點(diǎn)燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高溫2O（氣）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第11頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第12頁共18頁

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（�。�3Fe（NO3）3NO2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe溫2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高溫3CaOCO2228、2FeO高溫22FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2230、MnFeO高溫FeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa（3PO4）2

第四章烴

第二節(jié)甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高溫4C2H2第四節(jié)乙烯

241、CH3CH濃硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第12頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第13頁共18頁

CH3CH3243、CH2CH2H2催化劑244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2點(diǎn)燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定條件催化劑247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定條件催化劑第五節(jié)烯烴

CH3248、nCH2CH2一定條件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定條件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定條件[CH2CHCCH2]n

第六節(jié)乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2點(diǎn)燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化劑BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化劑CH2CHCl259、CHCHHCl催化劑第七節(jié)苯芳香烴

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第13頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第14頁共18頁

BrFeHBr260、2Br

HONO濃H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化劑CH3CH33HONOHNO22濃2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烴的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代烴

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定條件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定條件2CHClCH2CHCln

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第14頁共18頁

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第15頁共18頁

第一節(jié)乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279結(jié)合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。濃HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。濃HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

點(diǎn)燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化劑HO第二節(jié)苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

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ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化劑ClHCl

OH苯酚的工業(yè)制法H2O高溫、加壓催化劑HCl

295、第三節(jié)醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

熱水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2熱水浴n304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：nHCHO濃鹽酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO濃鹽酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化劑2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化劑GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第16頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第17頁共18頁

2CH3CHCH3O2催化劑2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié)乙酸

OH濃HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3濃HSOCH2OH313、

CH2OH濃H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化劑第五節(jié)酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH濃HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH濃HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O濃HSOCH2OH濃HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2濃HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH濃H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六節(jié)油脂

C15H31COOCH2濃H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化劑C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第17頁共18頁高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第18頁共18頁

C17H35COOCH2CH2OH濃H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

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