201*年高三省一診考試化學試卷分析
201*年高三省一診考試化學試卷分析
一、考試的基本情況及試卷結構:1、試卷難度結構
試題滿分得分得分率0.710.430.650.760.540.510.340.600.570.490.320.260.130.294.252.553.894.553.253.052.063.5727.196.804.753.902.1017.55666666664814151516606789I卷10111213總分2627II卷2829總分201*年高三“一診”情況:試題滿分得分得分率0.270.250.730.570.440.750.500.380.480.450.300.340.290.341.601.494.353.412.654.473.012.2623.246.304.485.154.5820.50666666664814151516606789I卷10111213總分2627II卷2829總分從以上數(shù)據(jù)可以看出,今年一診化學試題難度整體有所下降,I卷得分率比去年有較大幅度上升,但II卷得分率卻有所下降,說明我校學生在綜合題方面差距還比較大,同時也說明后期的升值空間較大。
3、學科有效分及理化生三科有效分上線情況分析
對比高201*級一診情況,不難看出,全校化學整體有效分上線都比去年有所下降,反應出整體水平確實有所降低,而化學學科在理化生三科中落后比例又有所增長,差距有所增大,為此給我;瘜W學科提出了更大的挑戰(zhàn)。
二、試題簡要分析及今后教學建議1、選擇題:
(1)考點分析:本次一診化學考題中的8個選擇題分別考查了實驗、氧化還原反應、物質的量、化學鍵、熱化學等基本概念,考查了氮、硫、硅、鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉等重要的元素化合物知識,考查了一些基本的化學常識及實驗基本操作。
(2)試題難度分析:與以往相比,試題難度有所降低,基礎性有所增強,這也符合試題發(fā)展的方向,對我校學生有一定的積極意義。
(3)試題得分分析:
第6題正答率為C,得分率71%,說明多數(shù)學生掌握不錯,但該題錯答集中在B和c選項,說明學生有機中的基掌握不夠。
第7題正答為B,得分率在42.5%,錯答A的較多,達到27.8%,說明學生對氧化還原反應中的相關考點掌握還很欠缺。
第8題正答為c,得分率64.9%,錯答比較分散。說明學生對常見的離子方程書寫沒有記住,不善于運用,答題方法也有些欠妥。第9題屬考察化學反應速率與平衡,正答為A,正答率為21.9%,說明學生分析和解決問題的能力很低。
第11題屬實驗題,簡單,正答為B,正答率為54.2%,得分偏低。錯答率比較分散,說明我校實驗教學非常薄弱。
第10題是一道小有機題。剛復習完有機化學,得分率較高。第12題屬于考查電化學的題目。學生一遇此類題就怵,反映出學生的能力非常欠缺。
第13題為有關電解質溶液的問題,正答為D,得分偏低的原因同12題。
2、非選擇題:
(1)第27題包含了周期表、物質結構、電子式、元素化合物知識等重要考點,需然該題的總體得分率不高,但卻比去年一診高出4個百分點,說明老師們在這方面努力是顯著的。
①沒有用化學專業(yè)術語答題。②對化學鍵的概念模糊不清。③熱化學反應方程式不熟悉。④分析和解決問題的能力低。(2)第28題綜合考查了氧化還原反應、熱方程、化學平衡的標志及平衡移動的影響因素。其中標志的得分率偏低。
(3)第29題屬實驗大題,該題入手難度不大,對學生的遷移能力和綜合能力要求較高,這正是我校學生的薄弱點。從近幾年高考情況看,這類題高考可能性大,所以我們要多花時間去訓練這類題,用于提升學生的能力。
(4)第30題屬有幾大題。要求學生會充分運用四類信息推導。考查了有幾飯應的類型、官能團的名稱、同分異構體的書寫及有機方程。學生的主要問題是對方程不配平,要做強調。三、后期措施
一、專項訓練,集中強化,總結規(guī)律,突破難點。選擇歷屆高考試題,但是打破套題練習的模式,按照選擇題、填空題、簡答題、實驗題等題型進行強化訓練。遇到情景比較新的實驗探究題時,首先要通讀題目,明確實驗目的,其次抓住“提出問題、設計實驗、得出結論”等環(huán)節(jié)的相互提示,順利答題?忌袕土曇欢螘r間內做過的綜合實驗題,也許會發(fā)現(xiàn)每次不能突破的只是其中一點而已,尋找規(guī)律就能突破難點。
二、珍惜套題、錯題,查漏補缺。隨后的復習中,還要進行歷年各地高考試題的模擬訓練。關于模擬試題的使用,一要限時訓練,提高效率。最好能在45分鐘內限時完成一套題目,即使沒有整塊時間,也要限時完成試卷中的一部分。二要珍視錯題,對錯題的整理,既要及時尋找錯誤的原因,從知識上進行彌補;還要進行錯題的積累,反復糾正。三、降低重心,回歸課本,落實規(guī)范,關注細節(jié)?记翱梢詫φn本上出現(xiàn)的知識做一個梳理,包括基本概念和原理、化學方程式、化學式、演示實驗等。
四、要注重答題的規(guī)范和細節(jié)問題。要力求消滅:化學術語、儀器、藥品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規(guī)范;無單位、解題過程不規(guī)范等,該拿的分數(shù)一定要拿到。
界石鋪中學高三化學備課組201*.3.
擴展閱讀:201*屆成都石室中學高三“一診”模擬考試 理綜 化學試題(含答案)
成都石室中學高201*級“一診”模擬考試理綜試題
可能用到的相對原子量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷
本卷共21小題,每小題6分,共126分
一.選擇題:(本大題共13小題,每小題出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)
6.有關下列說法不正確的是()A.二氯丙烷(C3H6Cl2)的同分異構體共有3種
B.蛋白質溶液具有丁達爾效應,說明該蛋白質分子直徑約1nm~100nmC.光導纖維被廣泛應用,制造它的主要原料是二氧化硅
D.福爾馬林溶液可以使蛋白質變性,所以農(nóng)業(yè)上可以用福爾馬林溶液浸制生物標本7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NAB.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD.9.2gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
8.短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y.X與Z位于同一主族,W與X可形成共化合物WX2,Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法中不正確的是
A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2.ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z
9.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()
A.0.1molL-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1molL-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)
-C.pH值相同的氨水.NaOH溶液.Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)10.下列離子方程式表達正確的是()
A.將SO2通入次氯酸鈉溶液中:SO2+ClO+H2O=SO32+Cl-+2H+
--B.向三氯化鋁溶液中滴入過量的濃氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2O
-C.用KI.稀硫酸及淀粉檢驗碘鹽中IO3:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O
---D.用兩根銅棒電解稀鹽酸:2H++2Cl
-H2↑+Cl2↑
11.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花.番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。
下列說法正確的是()A.維生素A1易溶于NaOH溶液
B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
12.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象,從理論上分析得出的結論正確的是()
選項實驗ABCD
13.25℃時,有下列四種溶液:①0.1mol/L的CH3COOH溶液②pH=13的NaOH溶液③
0.05mol/L的H2SO4④0.1mol/L的Na2CO3溶液則下列有關說法中正確的是()A.溶液④顯堿性,用離子方程式解釋其原因可表示成:CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
abcd實驗現(xiàn)象結論左燒杯中鐵表面有氣泡,右燒杯中銅表面有氣泡活動性:Al>Fe>Cu左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏F形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁氧化性:Cl2>Br2>I2溶解度:AgCl
C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=1:2D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,可觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成。
第Ⅱ卷(共174分)
26.(12分)有A.D.E.X.Y.Z.W七種元素,其中A.D.E.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍;X.Y同族;A與X.Y既不同族也不同周期;D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用;W是一種常見的金屬,其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位。
⑴Y形成的簡單陰離子結構示意圖為。
⑵甲由A.E兩種元素組成,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵,常溫下甲是一種無色液體。甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O,已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子,則該反應的化學方程式可表示為:。⑶處理含DX.YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應,產(chǎn)物之一為單質Y。已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量,此反應的熱化學方程式為。
⑷由鈉和X.Z三種元素組成的一種陰.陽離子個數(shù)之比為1:1的化合物乙,其溶液顯堿性,則該化合物所含的化學鍵類型有。將化合物乙加入到WZ2的溶液中,
當轉移2mol電子時,溶液中發(fā)生的離子反應方程式為:27.(16分)Ⅰ甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g);△H>0
⑴一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為。
⑵判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。①v消耗(CH3OH)=v生成(CO2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④CH3OH.H2O.CO2.H2的濃度都不再發(fā)生變化
⑶右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1mol
CH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應。
已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉化率為;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。Ⅱ如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。
⑴裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為。⑵裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為極;甲燒杯中鐵電極的電極反應為②停止電解,取出Cu電極,洗滌.干燥.稱量.電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為mL。
28.(18分)雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,
其結構簡式如右所示。該物質合成線路如下圖示:
已知:I.II.
III.已知:C的分子式為C4H8,且支鏈有一個甲基;Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應;K的結構具有對稱性。試回答下列問題:
⑴寫出結構簡式:A,C,
I,J。
⑵反應D→E的反應條件是,反應I→J的類型是。⑶反應C→D的化學方程式為。
⑷反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為。⑸與F互為同分異構體,且屬于酯類的有機物有種。
29.(14分)某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇.無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH②有關有機物的沸點:
試劑沸點(℃)乙醚34.7乙醇78.5乙酸118乙酸乙酯77.1
請回答:
⑴濃硫酸的作用是;儀器A的名稱是;若用同位素
18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式⑵球形干燥管C的作用是。仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生,試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是;⑶待實驗結束后,觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色,試用化學方程式解釋其原因:。
⑷從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇.乙醚和少量水,應先加入無水氯化鈣,分離出乙醇;然后在混合液中加入沸石,再加熱進
行蒸餾,收集左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。
參考答案
6.A7.D8.D9.B10.C11.C12.A13.D26.(12分,第⑶小問4分,其余每空2分)
⑴⑵N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
⑶2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s);ΔH=268.8kJmolˉ1
⑷離子鍵.極性共價鍵⑸6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+27.(16分,每空2分)
Ⅰ⑴0.01mol/(Ls)⑵③④⑶75%,1.75a
Ⅱ⑴O2+4e-+2H2O=4OH-⑵①正Fe-2e-=Fe2+②22428.(18分,每空2分)⑴A是
,C是
,I是CH2=CHCHO,J是HOCH2CH2CHO
⑵NaOH水溶液加成反應
⑶(CH3)2C=CH2+HBr→(CH3)2CH-CH2Br(條件為:過氧化物)
⑷⑸4
29.(14分,每空2分)
⑴制乙酸.催化劑.吸水劑(2分)分液漏斗⑵防止倒吸(2分)
-化學方程式略(2分)
-2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2+H2O(2分)
⑶C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2+5H2O(2分)⑷77.1℃(2分)
友情提示:本文中關于《201*年高三省一診考試化學試卷分析》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,201*年高三省一診考試化學試卷分析:該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
來源:網(wǎng)絡整理 免責聲明:本文僅限學習分享,如產(chǎn)生版權問題,請聯(lián)系我們及時刪除。