高三化學(xué)高考答題易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)

高考化學(xué)答題易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)

一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、過(guò)量還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混合物

3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，

填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到

低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)；②稀有氣體：?jiǎn)卧�子分子；③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固

-1

態(tài)”不分清楚。22.4L.mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反應(yīng)如Fe與H、NO3不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、F3+2－

e與S反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等④看原子是否守恒⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。8、注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如分清是“等號(hào)”還是“可逆號(hào)”，"△H>0"、"△H1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。

5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題，注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確（1）不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱(chēng)等。（2）不用俗語(yǔ)：如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說(shuō)濕潤(rùn)，其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C()表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)

-1

分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或“g.mol”。摩爾質(zhì)量有單位（g.

-1

mol）卻不寫(xiě)單位，失分。10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。

12、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考

慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫(xiě)，

而且寫(xiě)正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀

-1

態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJmol。14、回答簡(jiǎn)答題，一定要避免“簡(jiǎn)單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳

鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）。中文名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、解推斷題，實(shí)驗(yàn)題思維一定要開(kāi)闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面

的話(huà)給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。

18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求

的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①分子式寫(xiě)錯(cuò)②化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)③用關(guān)系

式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯(cuò)⑤討論題，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過(guò)量（要有判斷過(guò)程）⑦要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。20、遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要

思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右

的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)平衡高考易錯(cuò)經(jīng)典試題與總結(jié)[1]

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有兩個(gè)方面：一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比）；二是平衡混合物中各組分的濃度保持不變。

例1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

分析A選項(xiàng)中同一物質(zhì)C的生成速率與分解速率相等（即正、逆反應(yīng)速率相等）和C選項(xiàng)中A、B、C的濃度不再變化，都是化學(xué)平衡的標(biāo)志。而B(niǎo)選項(xiàng)中的說(shuō)法符合反應(yīng)中任何時(shí)刻的情況，D選項(xiàng)則是反應(yīng)中可能的一種特定情況，不一定是平衡狀態(tài)。所以答案為A、C。

由于化學(xué)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的濃度保持不變，此時(shí)有氣體參加或生成的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)也保持不變。但在容積不變的情況下，對(duì)于Δn(g)=0的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化，只有對(duì)于Δn(g)≠0的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)不變才能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。

例2在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

分析由于反應(yīng)的Δn(g)≠0，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化是平衡的標(biāo)志，另外參照判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的兩個(gè)主要依據(jù)，正確答案為A、B。

二、化學(xué)平衡常數(shù)的初步認(rèn)識(shí)

高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的要求主要是初步認(rèn)識(shí)其含義及影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)進(jìn)行定量的判斷。

例3在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)

t℃CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

70080083010001201*C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是K回答下列問(wèn)題：

0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）（略）。

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。

分析（1）對(duì)于化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)是生成物的濃度乘積除以反應(yīng)物的濃度乘積所得的比；（2）可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一般只隨溫度的改變而改變，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減��；（4）當(dāng)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

例4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______；平衡常數(shù)K值______（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025molL-1、c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)______（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正______v逆（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是______。

分析（1）由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而增大；（2）由于此時(shí)c(CO2)/c(CO)=[0.025molL-1]/[0.1molL-1]=0.25≠K=0.263，所以反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，又因?yàn)?.25v逆，平衡向右移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡移動(dòng)的分析

1．根據(jù)外界條件的改變判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)情況

影響化學(xué)平衡的外界條件主要有濃度、壓強(qiáng)和溫度，根據(jù)這些條件的改變判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的依據(jù)是勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）。

例5Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+平衡______移動(dòng)（選填“向右”“向左”“不”）。

（2）（略）。

分析用CCl4萃取I2，減少了反應(yīng)體系中生成物I2的濃度，平衡向右移動(dòng)。例6在一密閉的容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容

2Fe2++I2（水溶液）。

（1）（略）。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述

Fe(s)+CO2(g)（正

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)K器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b

分析保持溫度不變，容器體積增大一倍，即為減小壓強(qiáng)的過(guò)程，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度不是原來(lái)的1/2（50%）而是60%，因此平衡向生成B的方向移動(dòng)。答案為A、C。

例7在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g)容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

分析題中反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。（A）溫度不變，縮小體積（即增大壓強(qiáng)），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ClF的轉(zhuǎn)化率增大；（B）溫度不變，增大體積（即減小壓強(qiáng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ClF3的產(chǎn)率降低；（C）升高溫度，增大體積（即減小壓強(qiáng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（D）降低溫度，體積不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大。所以答案為A。

值得注意的是，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使其平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑只能以同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率，而改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

例8壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．H2(g)+I2(g)C．2SO2(g)+O2(g)為A。

例9二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125molL-1）。圖1中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2SO3(g)D．C(s)+CO2(g)

2NH3(g)2CO(g)

ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉

分析4個(gè)反應(yīng)中，只有A對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以答案

圖1（1）（略）；

（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)；（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線(xiàn)畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)；

（4）（略）。

分析（2）從25s到45s，NO2的濃度從0.016molL-1減小到0.0125molL-1，45s以后，NO2的濃度不再變化；（3）加入催化劑，反應(yīng)速率增大，NO2的濃度下降較快，但平衡時(shí)混合物的組成不變，即NO2濃度仍為0.0125molL-1（答案如圖2）。

圖2

2．根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)推斷外界條件的變化這類(lèi)試題往往需要根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行逆向推理。例10反應(yīng)2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），

圖在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖3所示。下述判斷正確的是

A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

分析題中反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧�、體積縮小的反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（Z）增大。由圖可知，壓強(qiáng)為p2時(shí)，從T2到T1（圖3中下面兩條曲線(xiàn)），n（Z）減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以從T2到T1應(yīng)是升溫過(guò)程，T1>T2；溫度為T(mén)2時(shí)，從p1到p2（圖3中上面兩條曲線(xiàn)），n（Z）減小，所以從p1到p2是減壓過(guò)程，p1>p2。因此答案為C。

3．根據(jù)平衡移動(dòng)的意向選擇反應(yīng)條件

這類(lèi)試題往往也需要根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行逆向推理。例11二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

分析要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)盡量使N2O4轉(zhuǎn)化為NO2，即使化學(xué)平衡向左移動(dòng)。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)應(yīng)選擇較高溫度和較低壓強(qiáng)，答案為C。

例12反應(yīng)2A(g)

2B(g)+E(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正

反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓B．減壓C．減小E的濃度D．降溫

分析加壓，正反應(yīng)速率增大；減壓，A的濃度減小；減小E的濃度，正反應(yīng)速率和A的濃度均減��；降溫，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大。答案為D。

例13在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖4所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)

N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。

在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是填寫(xiě)以下空白：

（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______。

（2）（略）。

分析（1）左側(cè)是氣體體積不變的反應(yīng)，按題意共有氣體12mol，而右側(cè)當(dāng)x=4.5時(shí)，起始共有氣體6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol>12mol，因此，要保持隔板位于中間，只能向氣體體積減小的方向（即正反應(yīng)方向）進(jìn)行，使平衡時(shí)的總物質(zhì)的量也為12mol。若要維持這個(gè)方向，應(yīng)有6.5mol+2.0mol+xmol>12mol，即x>3.5mol，這是x的最小值。x的最大值可由達(dá)到平衡時(shí)右側(cè)總物質(zhì)的量為12mol求得。設(shè)平衡時(shí)E物質(zhì)消耗2amol，則有：

D+2E

2F

起始（mol）6.5x2.0平衡（mol）6.5-ax-2a2.0+2a

因?yàn)椋?.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12，而且x-2a>0，所以x<7.0。4．根據(jù)平衡的移動(dòng)推測(cè)可逆反應(yīng)的性質(zhì)

根據(jù)平衡的移動(dòng)推測(cè)可逆反應(yīng)性質(zhì)的依據(jù)也是勒夏特列原理，被推測(cè)的性質(zhì)包括化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

例14、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)值可能是

A．a(chǎn)=1，b=1B．a(chǎn)=2，b=1C．a(chǎn)=2，b=2D．a(chǎn)=3，b=2

分析因?yàn)閄的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5amol和0.5bmol，由于反應(yīng)前后混合氣體的密度之比為3/4，物質(zhì)的量之比則為4/3，則有（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3，整理得1+a=2b。經(jīng)檢驗(yàn)，答案為A、D。

bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，而且同溫同

壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)例15將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(s)+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了

n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=______、b=______、c=______、d=______；

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A______、B______、D______。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

分析（1）由化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比可知，a:b:c:d=n:n/2:3n/2:n=2:1:3:2。（2）改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同；又因?yàn)镃為固體，則B為固體或液體，A、D均為氣體。（3）升高溫度后各物質(zhì)的量又恢復(fù)至起始狀態(tài)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱方向，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

5．用平衡的觀點(diǎn)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)

這類(lèi)試題主要是要求用化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）解釋生產(chǎn)和生活中遇到的相關(guān)事實(shí)，屬于STS類(lèi)試題。

例16近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)

H2O+NH2Cl正向移動(dòng)，使HClO

定，試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因是______。

分析加入液氨，平衡NH3+HClO產(chǎn)生起殺菌作用的HClO。

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的比較

這一般要求比較不同條件下的同一反應(yīng)，在達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行程度（轉(zhuǎn)化率）的大小。

例17體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

2SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器

以較穩(wěn)定的NH2Cl的形式存在。當(dāng)需要HClO（即消耗HClO）時(shí)，平衡左移，

保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容分析2SO2+O2答案為B。

2SO3為氣體體積縮小的反應(yīng)，甲保持體積不變，乙保

持壓強(qiáng)不變，這樣乙相對(duì)甲來(lái)說(shuō)相當(dāng)于加壓，則平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，

另外，對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都能達(dá)到平衡狀態(tài)。在其他條件不變的情況下，若要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，主要取決于起始時(shí)反應(yīng)物和生成物的配比。如果將所給各物質(zhì)配比按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比折合成原來(lái)所給的物質(zhì)時(shí)，配比與原先完全相同，就能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

例18在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反

應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若a=0，b=0，則c=______。（2）若a=0.5，則b=______和c=______。

（3）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______，______。

分析（1）將2molSO2和1molO2折合成SO3時(shí)為2mol。（2）2SO2+O2

2SO3

原配比（mol）210變化（mol）2-0.50.751.5新配比（mol）0.50.251.5則有b=0.25，c=1.5。（3）2SO2+O2

2SO3

原配比（mol）210變化（mol）cc/2c新配比（mol）abc則有a+c=2，b+c/2=1。五、化學(xué)平衡的計(jì)算

可逆反應(yīng)發(fā)生至平衡狀態(tài)過(guò)程中各物質(zhì)的變化量，反應(yīng)體系壓強(qiáng)和密度等的變化，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量及體積分?jǐn)?shù)等，都是有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的重要依據(jù)。但一般不涉及化學(xué)平衡常數(shù)。具體計(jì)算的內(nèi)容包括以下幾個(gè)方面：

1．計(jì)算反應(yīng)的起始用量

例19某體積可變的密閉容器，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B

2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的

體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)為10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

分析由于平衡時(shí)容器體積為VL，所以C為0.1VL，A、B共（V-0.1V）L=0.9VL。因?yàn)榉磻?yīng)A+3B

2C中，A、B、C的體積比為1:3:2，則反應(yīng)

中的體積變化為0.05VL、0.15VL和0.1VL，A、B共消耗0.05VL+0.15VL=0.2VL，原混合氣體的體積為0.2VL+0.9VL=1.1VL。答案為A。

2．計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

例20X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%分析設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n，則有

X+2Y

2Z

起始（mol）ab0平衡（mol）a-n/2b-nn

由于n(X)+n(Y)=n(Z)，則有（a-n/2）+（b-n）=n，n=2(a+b)/5，所以Y的轉(zhuǎn)化率為：[2(a+b)/5]/b×100%=[2(a+b)/5b]×100%。

例21在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)

2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合

氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．67%B．50%C．25%D．5%

分析同溫度同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故反應(yīng)后的物質(zhì)的量為（2+1）mol×5/6=2.5mol，再由差量法可知反應(yīng)中A的消耗量為1mol，

2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足n(X)+n(Y)=n(Z)，所以A的轉(zhuǎn)化率為（1mol/2mol）×100%=50%。

3．計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度

例22將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)

2H2+O2、2CO+O2

2CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是______和______，或______和______（填它們的分子式）。

（2）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平=______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

分析（1）本題涉及兩個(gè)可逆反應(yīng)，其中前一反應(yīng)的一種產(chǎn)物O2是后一反應(yīng)的反應(yīng)物，在已知兩反應(yīng)的反應(yīng)物H2O和CO起始濃度的情況下，要求平衡時(shí)混合氣體的組成，還應(yīng)已知平衡濃度的兩種物質(zhì)，可以是O2和其他任一物質(zhì)，也可是各反應(yīng)中任取一種除O2以外的物質(zhì)，但不能是同一反應(yīng)中與另一反應(yīng)無(wú)關(guān)的兩種物質(zhì)，否則無(wú)法求解。

（2）設(shè)反應(yīng)中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，則有

2H2O(g)

2H2+O2

起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx

2CO+O2

2CO2

起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y

根據(jù)題意xy=amol，2y=bmol，解得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。

友情提示：本文中關(guān)于《高三化學(xué)高考答題易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高三化學(xué)高考答題易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問(wèn)題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高三化學(xué)高考答題易錯(cuò)點(diǎn)小結(jié)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶(hù)整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.hmlawpc.com/gongwen/646440.html

• 上一篇：高考自然地理易錯(cuò)點(diǎn)匯總
• 下一篇：高中地理易錯(cuò)點(diǎn)匯總