九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)
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課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)
雨花臺(tái)中學(xué)李娜
教學(xué)設(shè)想1、教材分析
案例章節(jié):《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)》九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容分析:金屬和金屬材料是一個(gè)承上啟下的單元,金屬的化學(xué)性質(zhì)是本單元的重點(diǎn),本課題重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)論分析的能力。教學(xué)方法:?jiǎn)栴}教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)是在已討論過(guò)部分物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上,對(duì)新知識(shí)的歸納學(xué)習(xí)。本課題基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ),采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法,說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同、采用實(shí)驗(yàn)→討論的探究方法,通過(guò)隊(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析,層層誘導(dǎo),由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn),并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較,引出金屬的活動(dòng)性順序。一、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能
通過(guò)探究金屬與氧氣,金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng),認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序,并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法
教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔,學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流,認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性及其活動(dòng)性順序,并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀
引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程;通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力;通過(guò)實(shí)驗(yàn)和游戲,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析
本課題的教學(xué)重點(diǎn)是在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上,主要是在獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)的過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中,結(jié)論的可靠性是很重要的,因此,控制相似的實(shí)驗(yàn)條件,以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析,是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的,即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析,從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀,學(xué)生容易接受。金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn),并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行:(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成,可以把金屬分為兩類,能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng),不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái),可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,能置換出來(lái)的,則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程,人們歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。在整個(gè)探究過(guò)程中,教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論,這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
教學(xué)重難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序教學(xué)模式
實(shí)驗(yàn)探究模式三、簡(jiǎn)單流程:
某些金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同初步得出鎂、鋁、鐵、銅、金的化學(xué)活動(dòng)性逐步減弱
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四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程教師活動(dòng)引入:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng),回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?提問(wèn):這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件?引導(dǎo):大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨,觀察,比較顏色、光澤的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的?說(shuō)明什么?實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的難易程度得出鎂、鐵、鋅、銅的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)得出鋁、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱得出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表學(xué)生活動(dòng)提出問(wèn)題,回憶已有的知識(shí)得出:鐵、鎂、銅等設(shè)計(jì)意圖引發(fā)學(xué)生思考、回憶小組討論、匯報(bào)考察學(xué)生對(duì)問(wèn)題的歸納能力氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下培養(yǎng)學(xué)生的觀察就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能力俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明什么?熔點(diǎn)高,但金的表面沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么?不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。與氧氣反應(yīng)的條件不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同;瘜W(xué)知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際生活培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)結(jié)論:鎂、鋁比較活潑;鐵、銅次之;金最不活潑。[投影]資料:金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣,而且,不同的金屬放出氫氣的速率不同。設(shè)計(jì)(金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)考察學(xué)生的設(shè)計(jì)驗(yàn))、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究的探究四種金屬與鹽酸、硫酸反能力應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果。[師-生]總結(jié):鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之,鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝。?shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ)引出置換反應(yīng)的概念,即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3eud教育網(wǎng)教學(xué)資源集散地?赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)!3eud教育網(wǎng)百萬(wàn)教學(xué)資源,完全免費(fèi),無(wú)須注冊(cè),天天更新!
如果我們把H加到四種金屬之間,討論,發(fā)表意見(jiàn),得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散你會(huì)把它加到哪兒思維能力我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候,我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中,看到什么現(xiàn)象,發(fā)生了什么反應(yīng)?反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么?那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng),生成鐵?[實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。鐵比銅活潑,鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái),而銅不能反應(yīng)出鐵,說(shuō)明什么?回答,寫(xiě)出反應(yīng)方程式;貞浺延兄R(shí)、引入新知識(shí),為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊反向思維,使知識(shí)構(gòu)建更合理培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識(shí)將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證學(xué)生思考觀察、描述、得出結(jié)論如果一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái),那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液活動(dòng)與探究:實(shí)驗(yàn)并填表。匯和金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,展示。鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。[師-生]總結(jié):從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性)金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么信息?討論,交流后匯報(bào)1、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。將本節(jié)課的知識(shí)更加合理化,培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)案設(shè)計(jì)(一)金屬與酸溶液的反應(yīng)1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度,并記錄在下表中。
2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象,并記錄在下表中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀鹽酸有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸有關(guān)化學(xué)方程式小結(jié)與交流
1.能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有:_________;不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有:_______。
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根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:_____________。
2.觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式,比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同;它們都是由一種________與一種________反應(yīng),生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應(yīng)。(二)金屬與其它溶液的反應(yīng)活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)情況記錄結(jié)論或解釋(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(有關(guān)化學(xué)方程式)小結(jié)與交流
1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?它們屬于哪種反應(yīng)類型?
2.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲____________________3.經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程,人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析,歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:
_______________________________________________________________________。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
教學(xué)反思
本課以科學(xué)探究為主線,以“學(xué)生發(fā)展”為本,進(jìn)行有意義的構(gòu)建,學(xué)生興趣盎然,參與主動(dòng),體驗(yàn)深刻。但是本節(jié)課時(shí)間較為緊張,控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)應(yīng)做好充分的準(zhǔn)備,實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理(如可把幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)分給不同的小組分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間)
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九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)
一、選擇題
1.下列各組金屬中,按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是()A.Na、Fe、MgB.K、Cu、FeC.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg
2.公元2世紀(jì),我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有《周易參同契》,這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著.書(shū)中描寫(xiě)道:“金入于猛火,色不奪精光.”這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下()
A.易氧化B.易還原C.很穩(wěn)定D.很活潑3.能用鐵制容器盛放的試劑是()
A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.酒精`
4.將一根螺旋狀的細(xì)鐵絲放入稀硫酸銅溶液中(見(jiàn)下圖),經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)()
A.鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì)B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
C.在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì)D.試管內(nèi)溶液顏色上淺下深
5.下列金屬中,常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是()
A.鋁B.鉑C.鐵D.銅6.醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”,就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定,而使患病處保持較持久的溫?zé)釥顟B(tài).56g鐵粉完全氧化,需要消耗氧氣的質(zhì)量為()A.16gB.21gC.24gD.32g
7.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()
A.CuSO4溶液C.FeSO4溶液
B.H2SO4溶液D.HCl溶液
二、填空題
1.在三支試管中,分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬,再分別加入足量的稀硫酸,其中不反應(yīng)的是①,反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度最快的是②;產(chǎn)生氣體最多的是③,鐵溶于稀硫酸后,溶液呈④色.
2.宋朝初期,人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉,蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽礬,熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋,這也是濕法煉銅的起源.
寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________,該反應(yīng)屬于______________反應(yīng).
3.冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕,所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中,但某同學(xué)錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中,此時(shí)如遇明火,就有可能發(fā)生爆炸.其原因是(用化學(xué)方程式表示):
(1)____________________________________________(2)____________________________________________
[參考答案]
一、1.D2.C3.D4.AD5.A6.C7.A二、1.①Cu②Zn③Fe④淺綠色2.Fe+CuSO43.(1)Fe+H2SO4
FeSO4+Cu置換FeSO4+H2↑
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