高考總復(fù)習(xí)：高中化學(xué)實驗現(xiàn)象總結(jié)

高中化學(xué)實驗現(xiàn)象總結(jié)

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

擴展閱讀：201*年高考新課標(biāo)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)_中學(xué)化學(xué)實驗總結(jié)

汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

化學(xué)是一門建立在實驗基礎(chǔ)上的自然科學(xué)，實驗題在高考中所占比例也逐年上升。近兩年基本穩(wěn)定在20%左右，歷年高考試題的統(tǒng)計數(shù)字顯示，實驗題的得分率一直偏低，縱觀歷年高考化學(xué)實驗題，特別是近幾年的高考題，可以發(fā)現(xiàn)，回歸教材是高考化學(xué)實驗題的一大命題趨勢。所以對教材中的化學(xué)實驗內(nèi)容作一總結(jié)很有必要。以下是對中學(xué)階段化學(xué)實驗內(nèi)容的幾點總結(jié)：一、高考分析及預(yù)測

1、化學(xué)實驗基本操作及課本上的演示實驗是近幾年考試的重要組成部分；2、實驗室的安全問題及實驗室事故的處理方法也在各級考試中得到體現(xiàn)；3、物質(zhì)的分離、檢驗和提純方法是每次考試的必考內(nèi)容；4、中學(xué)化學(xué)常見氣體的制取及性質(zhì)驗證仍是高考的常規(guī)方式5、物質(zhì)制備實驗中的問題分析是近幾年高考側(cè)重的一個方面；

6、對不同的實驗方案進行評價并優(yōu)化最佳的實驗方法是高考的一大亮點；7、常規(guī)儀器的非常規(guī)使用能很好的體現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新能力二、常見氣體的制備方法

（一）、根據(jù)中學(xué)化學(xué)和高考的要求，應(yīng)掌握以下10余種氣體的實驗室制法：1、氧氣的實驗室制法反應(yīng)原理：KClO3在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制�。ǚ匠淌铰裕�

裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法2、氨氣的實驗室制法

反應(yīng)原理：NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱（方程式略）裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法3、氯氣的實驗室制法

反應(yīng)原理：MnO2和濃HCl共熱（方程式略）裝置類型：固體+液體（加熱）

收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）4、乙烯的實驗室制法

反應(yīng)原理：CH3CH2OH和濃H2SO4（體積比1：3）迅速加熱到170℃（溫度計插入液面下）（方程式略）

裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法5、氫氣的實驗室制法

反應(yīng)原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法6、乙炔的實驗室制法

反應(yīng)原理：CaC2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發(fā)生器）收集方法：排水法

7、二氧化碳的實驗室制法

反應(yīng)原理：CaCO3和稀HCl反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

收集方法：排水法或向上排空氣法8、二氧化硫的實驗試制法

反應(yīng)原理：NaSO3和稀H2SO4的反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法9、一氧化氮的實驗室制法：

反應(yīng)原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法

10、二氧化氮的實驗室制法

反應(yīng)原理：Cu和濃HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法

注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時，停止加熱前應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下（二）常見氣體的凈化和干燥

氣體的凈化和干燥一般選用洗氣瓶、U型管、干燥管等1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：

（1）NaOH溶液吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性氣體

（2）飽和的NaCO3溶液除去二氧化碳中的HCl、SO2等強酸性氣體雜質(zhì)(3)KMnO4(H+)溶液氧化除去混有還原性的雜質(zhì)氣體如：H2S、SO2等

（4）濃硫酸常作干燥劑，但不能干燥HI、H2S等還原性氣體（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨氣

2、干燥管、U型管內(nèi)常裝入固體干燥劑，常用的固體干燥劑主要有：（1）堿石灰、生石灰、堿性干燥劑不可干燥酸性氣體（2）P2O5酸性干燥劑不可干燥堿性氣體（3）CaCl2中性干燥劑不可干燥NH3

三、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)試驗

1、證明酸性：①利用PH試紙或酸堿指示劑；②與NaHCO3反應(yīng)；③與鋅等反應(yīng)

2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液顯堿性；③測量稀釋前后的PH值

3、證明氧化性：與還原劑（如：KI、H2S、SO2等）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象

4、證明還原性：與氧化劑（如：KMnO4、濃HNO3、濃H2SO4等）反汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

應(yīng)

5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的KMnO4溶液

6、證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

7、證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，且有果香味8、證明醛基：①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2產(chǎn)生紅色沉淀9、比較金屬的活潑性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤最高價氧化物的水化物的堿性強弱；⑥對應(yīng)鹽的酸性強弱；⑦電解池中的陽極放電順序

10、比較非金屬的活潑性：①與H2反應(yīng)的快慢；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性；③置換反應(yīng)；④最高價氧化物的水化物的酸性性強弱；⑤電解池中的陰極放電順序

11、比較酸（堿）的酸（堿）性強弱：較強的酸（堿）能制得較弱的酸（堿）

12、證明膠體分散系：丁達(dá)爾現(xiàn)象四、常見離子和物質(zhì)的檢驗（一）常見陽離子的檢驗

1、K+：焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色Co玻璃呈紫色）2、Na+：焰色反應(yīng)（黃色）

3、NH4+：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）

4、Fe3+：①KSCN溶液（生成血紅色物質(zhì)）；②NaOH溶液（紅褐色汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

沉淀）；③苯酚（紫色）

5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）

6、Al3+：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常見陰離子的檢驗

1、CO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）

2、HCO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）

3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl[加入鹽酸無現(xiàn)象（排除Ag+、SO32-和CO32-等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀]4、SO32-：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）

5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸]（三）常見氣體的檢驗

1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲

2、O2：可使帶火星的木條復(fù)燃汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

3、Cl2：①使?jié)駶櫟牡饣�鉀試紙變藍(lán)；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

4、NH3：①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙

5、HCl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

6、SO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅

7、CO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅8、NO：無色氣體，在空氣中變成紅棕色

9、NO2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③溶于水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色

10、CO：燃燒火焰呈藍(lán)色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁（四）有機物的鑒別方法（即官能團的檢驗）

1、飽和烴和不飽和烴的鑒別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）

2、苯和苯的同系物的鑒別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）

3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產(chǎn)生白色沉淀）]

4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

（加熱）][有銀鏡（或產(chǎn)生磚紅色沉淀）]

5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產(chǎn)生（或有香味的油狀液體產(chǎn)生）]

6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產(chǎn)生無色氣體）]

7、酯：聞氣味（有香味）8、淀粉的檢驗：加碘水（呈藍(lán)色）

9、蛋白質(zhì)的檢驗：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]五、物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的分離是將兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：

物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程：其原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純物質(zhì)）；易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）：易復(fù)原（被提純物質(zhì)易復(fù)原）常見的物質(zhì)分離和提純方法有：1、常見的物理方法：

根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等2、常見的化學(xué)方法：

（1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或液體作為吸收劑

（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦蛊渑c雜質(zhì)反應(yīng)，汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

生成沉淀過濾除去

（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去

（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化為常見

（5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見3、綜合法

綜合法是指綜合運用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純六、物質(zhì)推斷題1火焰的顏色

（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒（2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒(3)淺藍(lán)色：CH4、H2在空氣中燃燒（4）金屬元素的焰色反應(yīng)2、沉淀的顏色變化

（1）Fe2+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色（2）Ag+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→黑色3、煙、霧

（1）在空氣中能出現(xiàn)白霧的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空氣中出現(xiàn)白煙的有：HCl+NH3、HNO3+NH汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

（3）燃燒時產(chǎn)生白煙的有：P+Cl2

（4）燃燒時產(chǎn)生棕黃色煙的有：Cu+Cl2、Fe+Cl24、具有唯一性的現(xiàn)象

（1）溶于水顯堿性的氣體：NH3（2）空氣中由無色變成紅棕色氣體：NO2（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：Cl2

（4）遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成紅褐色沉淀：Fe3+（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色為Cl-，若沉淀為淺黃色為Br-，若沉淀為黃色：I-

（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3

（8）能與NaOH溶液產(chǎn)生氫氣的金屬：Al；能與NaOH溶液產(chǎn)出氫氣的非金屬：Si

（9）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復(fù)原的：含SO32-或HSO32-

（10）某溶液能與鹽酸溶液反應(yīng)生成無色無味氣體：該溶液一般含CO32-或HCO32-

（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉淀的酸性液體：甲酸

例：有一無色晶體A，將其研碎后做如下實驗

①取少量晶體A的粉末溶于水，得到無色溶液，用PH試紙檢測A的汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

溶液，發(fā)現(xiàn)其溶液呈酸性

②取A溶液做焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量A溶液中加過量氨水，得白色沉淀B，過濾④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得無色溶液C⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的無色溶液

⑥取實驗③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解

⑦取A晶體加熱時，有大量水蒸氣放出據(jù)此判斷A～E各是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式ABCDE

【解析】由①判斷A是強酸弱堿鹽或強酸的酸式鹽，據(jù)②判斷可知A中含有K元素，據(jù)③④⑤可知A中含有Al3+，因為Al3+可與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3則既能溶于強酸又能溶于強堿，據(jù)⑥推斷A中含有SO42-，據(jù)⑦推斷A中含有結(jié)晶水。綜合以上可推知A為明礬KAl(SO4)212H2O，據(jù)此可推斷其余各物質(zhì)。（注：掌握幾種常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)和現(xiàn)象對物質(zhì)推斷題有很大的幫助）

汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

(201*課標(biāo)全國24)短跑名將博爾特在北京奧運會上創(chuàng)造了100m和200m短跑項目的新世界紀(jì)錄，他的成績分別為9.69s和19.30s．假定他在100m比賽時從發(fā)令到起跑的反應(yīng)時間是0.15s，起跑后做勻加速運動，達(dá)到最大速率后做勻速運動.200m比賽時，反應(yīng)時間及起跑后加速階段的加速度和加速度時間與100m比賽時相同，但由于彎道和體力等因素的影響，以后的平均速度只有跑100m時最大速率的96%.求：

(1)加速所用時間和達(dá)到的最大速率；

(2)起跑后做勻加速度運動的加速度．(結(jié)果保留兩位小數(shù))

解析(1)設(shè)加速所用時間為t(以s為單位)，勻速運動的速度為v(以m/s為單位)，則有：

12vt＋(9.69s－0.15s－t)v＝100m①

12vt＋(19.30s－0.15s－t)×0.96v＝200m②

由①②式得t＝1.29s，v＝11.24m/s.

(2)設(shè)加速度大小為a，則a＝vt＝8.71m/s2

答案(1)1.29s11.24m/s(2)8.71m/s

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