高二化學(xué) 電離水解知識(shí)點(diǎn)整理

高二化學(xué)電離水解部分

Believeinyourself

電離平衡

一.相關(guān)概念

酸堿電解質(zhì)：熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物

鹽一部分氧化物一部分有機(jī)物：C2H5OH乙醇非電解質(zhì)：熔融狀態(tài)或水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物

C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4強(qiáng)電解質(zhì)2強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3電解質(zhì)

弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱電解質(zhì)弱堿：NH3`H2O少數(shù)鹽：HgCl2、Pb（CH3COO)2

一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

①相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較一元強(qiáng)酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和堿的能力相同與活潑金屬反應(yīng)生成H2相同與活潑金屬反應(yīng)的υ（始）大小

②相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表：一元強(qiáng)酸一元弱酸

1

C（H+）相同pH小大中和堿的能力小大與活潑金屬反應(yīng)生成H2小大與活潑金屬反應(yīng)的υ（始）相同弱電解質(zhì)的電離平衡1．概念

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2．特征（動(dòng)態(tài)平衡）（1）逆：可逆反應(yīng)（2）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

（3）等v（離子化）==v（分子化）≠0

（4）定：平衡時(shí)溶液中離子、分子濃度保持不變。（5）變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)。3．影響因素

(1）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。

(2）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱的，升溫平衡向吸熱方向（電離方向）移動(dòng)。

(3）同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加人醋裁鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加人稀鹽酸亦然。

(4）能反應(yīng)的離子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，電離程度增大。

電離方程式的書(shū)寫(xiě)要求：

①質(zhì)量守恒：即：“=”兩邊原子種類(lèi)，數(shù)目、質(zhì)量不變。②電荷守恒：即：正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。

③元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。(1）強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“===”，

一

如：CH3COONH4===CH3COO＋NH4+

一

A12(SO4)3==2A13++3SO42(2）弱電解質(zhì)，部分電離用“”，

一

如：CH3COOHCH3COO＋H+

＋

NH3H2ONH4+OH(3）多元弱酸，分步電離，以第一步為主

十

H2CO3H+十HCO3HCO3H十CO32

(4）多元弱堿一步電離Cu(OH)2Cu2++2OH(5）酸式鹽：

強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步完成NaHSO4==Na+十H+十SO42

十

弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，分步完成NaHCO3==Na十HCO3

十

HCO3H+CO32

鹽類(lèi)的水解

定義：在水溶液中鹽電離出的陰陽(yáng)離子與H2O電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

（有弱才水解）

鹽的水解離子方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)

1)單一離子的水解都是微弱的，都用“2)多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。

例：K2CO3的水解

第一步：

第二步：3)規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。具體為：1．正鹽溶液

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽呈酸性②強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定

如NH4CNCH3CO2NH4NH4F堿性中性酸性

取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱

2．酸式鹽

①若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度＞水解程度，呈酸性

電離程度＜水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.

a)以HmA表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.Hm+1A

抑制水解抑制電離增大[OH]促進(jìn)電離促進(jìn)水離[H]增大僅能存在于一定pH值范圍如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化：

pH值增大

H3PO4H2PO4HPO4PO4

pH減小

323+

(n1)

n

”連接，氣體、沉淀都不加“↑”“↓”

水解電離+OHHmAn1

+H2OHm1A(n+1)+H+③常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性

堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

能否水引起水解的對(duì)水解平衡的鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿弱酸CH3COONa鹽強(qiáng)酸弱堿NH4Cl鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿NaCl不能無(wú)無(wú)中性能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性實(shí)例解離子影響溶液酸堿性（上述表格為普遍情況，并不是所有的）4)影響水解的因素：

①溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。

②濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋?zhuān)��?/p>

③加入其它離子（根據(jù)酸堿性判斷）

同性抑制，異性促進(jìn)

溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過(guò)程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中[H+]與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）

加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體

①弱堿易揮發(fā)性酸鹽

蒸干氫氧化物固體（除銨鹽）

蒸干同溶質(zhì)固體②弱堿難揮發(fā)性酸鹽

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題(有答案)

一、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

鹽電離出來(lái)的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子)跟水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果溶液中c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了相對(duì)改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。

鹽類(lèi)的水解程度一般都很小，且是可逆反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)要用“”表示。因水解是微弱的，平衡時(shí)生成的弱電解很少，所以一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號(hào)(↓)或氣體符號(hào)(↑)。

二、鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。

多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫(xiě)：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢(shì)：HR－H＋－－－＋R2(電離，呈酸性)，HR＋H2OH2R＋OH(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯酸性，如：

－－－

H2PO4、HSO3，如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯堿性，如：HCO3、HS－、HPO42－等。

2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸堿性鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。

四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理＋3Al＋3H2OAl(OH)3(膠明礬凈水＋1、凈水體)＋3H2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32－＋H2O＋△HCO3－＋OH－Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CO32－＋H2OHCO3－＋－OH若不然，則：由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl26H2O△Mg(OH)2＋4、制備無(wú)水鹽MgCl2在HCl氣流中加熱2HCl＋4H2O△Mg(OH)2MgO＋H2O①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸3、藥品的保存②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋5、泡沫滅火器混合3CO2↑NH4＋H2ONH3H2O＋H6、比較鹽溶液比較NH4Cl溶液中離子濃度＋中離子濃度的的大小c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞大小c(OH)－例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)椤?/p>

分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶

－

液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為。

分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=

＋110110－5

1491105mol/L，這些OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即B=10

mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是()

A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)

－－＋

B、c(OH)=c(HS)＋c(H)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在下列平衡：

H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－。據(jù)電荷平衡：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，據(jù)物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。由上述兩個(gè)平衡可知：c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，故選B、D。

答案：B、D。

一、選擇題：(每題有1－2個(gè)正確答案)

1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()

A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3

2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX

3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變

4、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述中，錯(cuò)誤的是()A、鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()

A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋

C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋－、NO3

6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()

A、c(H＋)＞c(OH－)

－

B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.2mol/L

－

C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO)

－－

D、c(CH3COO)＋c(OH)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()

A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性

8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3

－

③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32)由小到大排列順序正確的是()

A、⑤12、現(xiàn)有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。

13、泡沫滅火劑的原理是(寫(xiě)離子方程式)，其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。

14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。

15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。

16、25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請(qǐng)將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋多mol。

17、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電

＋－－＋－

離：H2AH＋HA，HAH＋A2

已知相同濃度時(shí)的電離度2(H2A)＞2(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合

據(jù)此，填寫(xiě)下列空白(填代號(hào))：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2－)最大的是，最小的是。答案：

一、1、D2、A3、A4、C6、A、B7、A8、B9、C、D10、C

二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－

5、B

(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－

12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋

＋－－－－

(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO313、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外內(nèi)因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。

＋＋

14、為了抑制Fe2的水解防止Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋

15、Al2O3因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。

16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－0.00817、(1)A、D(2)C、D(3)D、A

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