工程熱力學(xué)知識(shí)匯總

1.基本概念

熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對(duì)象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。

熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為狀態(tài)。

平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時(shí)建立了熱的和力的平衡，這時(shí)系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為平衡狀態(tài)。狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、內(nèi)能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本狀態(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測(cè)量出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。

準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程進(jìn)行得非常緩慢，使過程中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時(shí)間恢復(fù)到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個(gè)過程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過程。

可逆過程：當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行正、反兩個(gè)過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為可逆過程。

內(nèi)可逆循環(huán):如果循環(huán)中系統(tǒng)內(nèi)部的耗散效應(yīng)可以忽略不計(jì)，但工質(zhì)與熱源的傳熱過程存在很大的不可逆性，不能忽略�？梢栽O(shè)想在工質(zhì)與熱源發(fā)生傳熱時(shí)有一個(gè)假想的物體處于其間，此假想物體與工質(zhì)的溫差無限小，即該傳熱過程是可逆的。該循環(huán)也可以看成可逆循環(huán)，為便于分析討論，這樣的循環(huán)稱為內(nèi)可逆循環(huán)

膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮�。┒�通過界面向外界傳遞的機(jī)械功稱為膨脹功，也稱容積功。

熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。

熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復(fù)到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱力循環(huán)，簡(jiǎn)稱循環(huán)。

工質(zhì)：實(shí)現(xiàn)熱能與機(jī)械能相互轉(zhuǎn)換的媒介物質(zhì)

功：是熱力系統(tǒng)通過邊界而傳遞的能量，且全部效果可表現(xiàn)為舉起重物

熱力學(xué)能：熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和�？們�(chǔ)存能：熱力學(xué)能與宏觀運(yùn)動(dòng)動(dòng)能與位能的總和EUEkEp或EU12mcmgz2熱力學(xué)第一定律:能量既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)換成另一種形式，或從一個(gè)系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。把這一定律應(yīng)用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉(zhuǎn)移過程，即為熱力學(xué)第一定律。

熱力學(xué)第二定律：開爾文說法：只冷卻一個(gè)熱源而連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)是造不成功的�？藙谛匏拐f法：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳到高溫物體�？ㄖZ循環(huán)：在兩個(gè)恒溫?zé)嵩撮g，由兩個(gè)可逆定溫過程和兩個(gè)可逆絕熱過程組成的循環(huán)，稱為卡諾循環(huán)�？ㄖZ定理：1．所有工作于同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質(zhì)無關(guān)。2．在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)自發(fā)過程：自然過程中凡能夠獨(dú)立、無條件地自動(dòng)進(jìn)行的過程

孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。

孤立系統(tǒng)熵增原理：任何實(shí)際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統(tǒng)熵增加的方向進(jìn)行。能量或物質(zhì)的做功能力及（yong）：在給定的環(huán)境條件下且至于環(huán)境作用，能量或物質(zhì)做出的最大有用功

做功能力的損失：與熵產(chǎn)成正比，其比例系數(shù)為環(huán)境介質(zhì)溫度

理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。

臨界狀態(tài):M=1而df=0為喉部，此處的截面稱臨界截面，及流速達(dá)到當(dāng)?shù)芈曀?/p>

臨界壓力比：臨界壓力與滯止壓力之比。截面上工質(zhì)的壓力與滯止壓力之比等于臨界壓力比是氣流從亞聲速到超聲速的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，僅與工質(zhì)性質(zhì)有關(guān)

漸縮噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M<1的亞音速氣流時(shí)，這種沿著氣體流動(dòng)方向噴管截面積逐漸縮小的噴管稱為漸縮噴管。

漸擴(kuò)噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M>1的超音速氣流時(shí)，這種沿氣流方向噴管截面積逐漸擴(kuò)大的噴管稱為漸擴(kuò)噴管。

縮放噴管：如需要將M<1的亞音速氣流增大到M>1的超音速氣流，則噴管截面積應(yīng)由df<0逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閐f>0，即噴管截面積應(yīng)由逐漸縮小轉(zhuǎn)變?yōu)橹饾u擴(kuò)大，這種噴管稱為漸縮漸擴(kuò)噴管，或簡(jiǎn)稱縮放噴管，也稱拉伐爾（Laval）噴管。

絕熱節(jié)流定義：氣體在管道中流過突然縮小的截面，而又未及與外界進(jìn)行熱量交換的過程。

特點(diǎn)：絕熱節(jié)流過程的焓相等，但絕不是等焓過程。因?yàn)樵诳s孔附近，由于流速增加，焓是下降的，流體在通過縮孔時(shí)動(dòng)能增加，壓力下降并產(chǎn)生強(qiáng)烈擾動(dòng)和摩擦。擾動(dòng)和摩擦的不可逆性，使節(jié)流后的壓力卻不能回復(fù)到與節(jié)流前，存在熵產(chǎn)絕熱節(jié)流前后狀態(tài)參數(shù)的變化：對(duì)理想氣體：h1T1T2、p1p2、v1v2、s2s1h2、

水蒸汽：“一點(diǎn)、兩線、三區(qū)、五態(tài)”：臨界點(diǎn)；飽和水線（下），飽和蒸汽線（上）；過冷水區(qū)（未飽和水），濕蒸汽區(qū)（濕區(qū)）,過熱蒸汽區(qū)（過熱區(qū)）；過冷水，飽和水，濕飽和蒸汽，干飽和蒸汽，過熱蒸汽

再熱循環(huán)：就是蒸汽在汽輪機(jī)中膨脹到某一中間壓力時(shí)全部引出，進(jìn)入到鍋爐再熱器中再次加熱，然后再全部回到汽輪機(jī)內(nèi)繼續(xù)膨脹作功到背壓

回?zé)嵫�環(huán)：利用蒸汽回?zé)釋?duì)水進(jìn)行加熱，消除朗肯循環(huán)中水在較低溫度下吸熱的不利影響，以提高熱效率

相對(duì)濕度：濕空氣的絕對(duì)濕度v與同溫度下飽和空氣的飽和絕對(duì)濕度s的比值

分壓力：在于混合氣體壓力溫度相同的情況下，每一種組成氣體都獨(dú)自占據(jù)體積V時(shí)，組成氣體的壓力稱為分壓力

干球溫度是溫度計(jì)在濕空氣中所測(cè)出的溫度，是真實(shí)溫度

濕球溫度是指同等焓值空氣狀態(tài)下，空氣中水蒸汽達(dá)到飽和時(shí)的空氣溫度，在空氣焓濕圖上是由空氣狀態(tài)點(diǎn)沿等焓線下降至100%相對(duì)濕度線上，對(duì)應(yīng)點(diǎn)的干球溫度。

用濕紗布包扎普通溫度計(jì)的感溫部分，紗布下端浸在水中，以維持感溫部位空氣濕度達(dá)到飽和，在紗布周圍保持一定的空氣流通，使于周圍空氣接近達(dá)到等焓。示數(shù)達(dá)到穩(wěn)定后，此時(shí)溫度計(jì)顯示的讀數(shù)近似認(rèn)為濕球溫度。

露點(diǎn)溫度是指在一定的分壓力下，（不與水和濕物料相接觸）未飽和濕空氣冷卻達(dá)到飽和濕空氣時(shí)即將結(jié)出露珠的溫度。

在某個(gè)大氣濕度和某個(gè)大氣壓強(qiáng)下，水汽轉(zhuǎn)化為水滴（所謂“露”）的溫度。露點(diǎn)溫度越低，表明大氣中水汽含量越低。一般而言，露點(diǎn)溫度比氣溫要低。當(dāng)露點(diǎn)溫度接近氣溫，表明大氣中水汽含量接近飽和，即相對(duì)濕度接近100%。（值得注意的是，大氣的相對(duì)濕度有可能大于100%，即水汽過飽和。）

擴(kuò)展閱讀：工程熱力學(xué)知識(shí)總結(jié)

第一章基本概念1.基本概念

熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對(duì)象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對(duì)象，稱為熱力系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。

邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。

外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。

開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡(jiǎn)稱控制體，其界面稱為控制界面。絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。

孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。

復(fù)相系：由兩個(gè)相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。非均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。

熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為狀態(tài)。

平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時(shí)建立了熱的和力的平衡，這時(shí)系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱為平衡狀態(tài)。

狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、內(nèi)能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。

基本狀態(tài)參數(shù)：在工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測(cè)量出來，稱為基本狀態(tài)參數(shù)。

溫度：是描述系統(tǒng)熱力平衡狀況時(shí)冷熱程度的物理量，其物理實(shí)質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部大量微觀分子熱運(yùn)動(dòng)的強(qiáng)弱程度的宏觀反映。

熱力學(xué)第零定律：如兩個(gè)物體分別和第三個(gè)物體處于熱平衡，則它們彼此之間也必然處于熱平衡。壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強(qiáng)。

相對(duì)壓力：相對(duì)于大氣環(huán)境所測(cè)得的壓力。如工程上常用測(cè)壓儀表測(cè)定系統(tǒng)中工質(zhì)的壓力即為相對(duì)壓力。比容：?jiǎn)挝毁|(zhì)量工質(zhì)所具有的容積，稱為工質(zhì)的比容。密度：?jiǎn)挝蝗莘e的工質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為工質(zhì)的密度。

強(qiáng)度性參數(shù)：系統(tǒng)中單元體的參數(shù)值與整個(gè)系統(tǒng)的參數(shù)值相同，與質(zhì)量多少無關(guān)，沒有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過程中，強(qiáng)度性參數(shù)起著推動(dòng)力作用，稱為廣義力或勢(shì)。

廣延性參數(shù)：整個(gè)系統(tǒng)的某廣延性參數(shù)值等于系統(tǒng)中各單元體該廣延性參數(shù)值之和，如系統(tǒng)的容積、內(nèi)能、焓、熵等。在熱力過程中，廣延性參數(shù)的變化起著類似力學(xué)中位移的作用，稱為廣義位移。

準(zhǔn)靜態(tài)過程：過程進(jìn)行得非常緩慢，使過程中系統(tǒng)內(nèi)部被破壞了的平衡有足夠的時(shí)間恢復(fù)到新的平衡態(tài)，從而使過程的每一瞬間系統(tǒng)內(nèi)部的狀態(tài)都非常接近平衡狀態(tài)，整個(gè)過程可看作是由一系列非常接近平衡態(tài)的狀態(tài)所組成，并稱之為準(zhǔn)靜態(tài)過程。

可逆過程：當(dāng)系統(tǒng)進(jìn)行正、反兩個(gè)過程后，系統(tǒng)與外界均能完全回復(fù)到初始狀態(tài)，這樣的過程稱為可逆過程。

膨脹功：由于系統(tǒng)容積發(fā)生變化（增大或縮�。┒�通過界面向外界傳遞的機(jī)械功稱為膨脹功，也稱容積功。熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。

熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)開始，經(jīng)歷一系列狀態(tài)變化，最后又回復(fù)到初始狀態(tài)的全部過程稱為熱力循環(huán)，簡(jiǎn)稱循環(huán)。2.常用公式狀態(tài)參數(shù):dx12x2x1

dx0

狀態(tài)參數(shù)是狀態(tài)的函數(shù)，對(duì)應(yīng)一定的狀態(tài)，狀態(tài)參數(shù)都有唯一確定的數(shù)值，工質(zhì)在熱力過程中發(fā)生狀

態(tài)變化時(shí)，由初狀態(tài)經(jīng)過不同路徑，最后到達(dá)終點(diǎn)，其參數(shù)的變化值，僅與初、終狀態(tài)有關(guān)，而與狀態(tài)變化的途徑無關(guān)。溫度：

mw21．BT

2mw2分子平移運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，其中m是一個(gè)分子的質(zhì)量，w是分子平移運(yùn)動(dòng)的均方根速度；2

式中

B比例常數(shù)；

T氣體的熱力學(xué)溫度。

2．T273t壓力：

2mw22nBT1．pn323式中

P單位面積上的絕對(duì)壓力；

n分子濃度，即單位容積內(nèi)含有氣體的分子數(shù)nNV，其中N為容積V包含的氣體分子總數(shù)。

2．

pFf

F整個(gè)容器壁受到的力，單位為牛（N）；

3．

f容器壁的總面積（m2）。

（P>B）pBpg

pBH

式中

（P循環(huán)熱效率:

tw0q1q2q12q1q1q1式中

q1工質(zhì)從熱源吸熱；q2工質(zhì)向冷源放熱；w0循環(huán)所作的凈功。

制冷系數(shù)：

1q2q2w0q1q2q2工質(zhì)從冷源吸取熱量；

式中

q1工質(zhì)向熱源放出熱量；

w0循環(huán)所作的凈功。

供熱系數(shù)：

2q1q1w0q1q2式中

q1工質(zhì)向熱源放出熱量

q2工質(zhì)從冷源吸取熱量

w0循環(huán)所作的凈功

第二章氣體的熱力性質(zhì)1.基本概念

理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。

比熱：?jiǎn)挝晃锪康奈矬w，溫度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定容比熱。

定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。

定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。

定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。

定壓摩爾比熱：在定壓過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。

定容質(zhì)量比熱：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。

定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。

定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。

混合氣體的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時(shí)，各組成氣體所具有的壓力。道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和。

混合氣體的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時(shí)，各組成氣體所具有的容積。阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總?cè)莘eV等于各組成氣體分容積Vi之和。

混合氣體的質(zhì)量成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的質(zhì)量與混合氣體總質(zhì)量的比值稱為混合氣體的質(zhì)量成分。混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容積成分�；旌蠚怏w的摩爾成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。

對(duì)比參數(shù)：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。對(duì)比態(tài)定律：對(duì)于滿足同一對(duì)比態(tài)方程式的各種氣體，對(duì)比參數(shù)個(gè)對(duì)比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對(duì)應(yīng)狀態(tài)中。2.常用公式

理想氣體狀態(tài)方程：1．

pr、Tr和vr中若有兩個(gè)相等，則第三

pvRT

式中2．

p絕對(duì)壓力Pam/kg

3

v比容

T熱力學(xué)溫度K

適用于1千克理想氣體。

pVmRT

V質(zhì)量為mkg氣體所占的容積

式中

適用于m千克理想氣體。3．pVMR0T式中

VM=Mv氣體的摩爾容積，m3/kmol；

R0=MR通用氣體常數(shù)，J/kmolK

適用于1千摩爾理想氣體。4．

pVnR0T

式中

VnKmol氣體所占有的容積，m3；

n氣體的摩爾數(shù)，nmM，kmol

適用于n千摩爾理想氣體。

5．通用氣體常數(shù)：R0

R08314

J/K

R0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無關(guān)。

6．氣體常數(shù)：R

RR08314MMJ/kgK

R與狀態(tài)無關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。

7．

p1v1p2v2T1T2

比熱：

1．比熱定義式：cqdT

表明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關(guān)。2．質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系：c"式中

c質(zhì)量比熱，kJ/Kgk

Mcc022.4c"容積比熱，kJ/m3k

Mc摩爾比熱，kJ/Kmolk

3．定容比熱：cvqvdTduvudTTvdhdT表明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。4．定壓比熱：cpqpdT表明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。5．梅耶公式：

cpcvRc"pc"v0RMcpMcvMRR0

6．比熱比：cpcvc"pc"vMcpMcv

cvR1nR1n

pp1p2p3pnpii1T,Vcp道爾頓分壓定律：

n

VVVVVV阿密蓋特分容積定律：123nii1T,P質(zhì)量成分：

ginmim

g1g2gngi1

i1容積成分：rinViV

rr1r2rnri1

i摩爾成分：xinin

n

xx1x2xnxi1

i1容積成分與摩爾成分關(guān)系：量成分與容積成分：

rinixi質(zhì)ngiminiMiMMxiiriimnMMMgi

riMiRririiMRi

m折合分子量：MnMnMii1nin1xiMiriMi

i1i1nngg1g2nM1M2Mn1ngii1Mi

R0nR0折合氣體常數(shù)：RMmniR0i0nmmii1nR0MimgiRii1n

RR0R011nrr1r2rMr1M1r2M2rnMnniR1R2Rni1RipiVipripV

分壓力的確定

RMpigipgipgiip

iMiR混合氣體的比熱容：cg1c1+g2c2+gncngici

i1n混合氣體的容積比熱容：c"r1c"+r12c"2+rnc"nrci"i

i1n混合氣體的摩爾比熱容：McMgicixiMicii1i1nn混合氣體的熱力學(xué)能、焓和熵UUi或Umiui

i1i1nnHHi或Hmihi

i1i1nnS范德瓦爾(VanderWaals)方程Sii1n或Smisi

i1nap2vbRTv

對(duì)于1kmol實(shí)際氣體paVbR0T2MVM壓縮因子：

z

vpvvidRT

對(duì)比參數(shù)：Tr第三章熱力學(xué)第一定律1.基本概念

TTc，

prppc，vrvvc

熱力學(xué)第一定律:能量既不能被創(chuàng)造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉(zhuǎn)換成另一種形式，或從一個(gè)系統(tǒng)轉(zhuǎn)移到另一個(gè)系統(tǒng)，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規(guī)律稱為能量守恒與轉(zhuǎn)換定律。把這一定律應(yīng)用于伴有熱現(xiàn)象的能量和轉(zhuǎn)移過程，即為熱力學(xué)第一定律。

第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量而能連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)，稱為第一類永動(dòng)機(jī)。熱力學(xué)能：熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)系統(tǒng)內(nèi)所有微觀粒子所具有的能量之和。

外儲(chǔ)存能：也是系統(tǒng)儲(chǔ)存能的一部分，取決于系統(tǒng)工質(zhì)與外力場(chǎng)的相互作用（如重力位能）及以外界為參考坐標(biāo)的系統(tǒng)宏觀運(yùn)動(dòng)所具有的能量（宏觀動(dòng)能）。這兩種能量統(tǒng)稱為外儲(chǔ)存能。軸功：系統(tǒng)通過機(jī)械軸與外界傳遞的機(jī)械功稱為軸功。

流動(dòng)功（或推動(dòng)功）：當(dāng)工質(zhì)在流進(jìn)和流出控制體界面時(shí)，后面的流體推開前面的流體而前進(jìn)，這樣后面的流體對(duì)前面的流體必須作推動(dòng)功。因此，流動(dòng)功是為維持流體通過控制體界面而傳遞的機(jī)械功，它是維持流體正常流動(dòng)所必須傳遞的能量。

焓：流動(dòng)工質(zhì)向流動(dòng)前方傳遞的總能量中取決于熱力狀態(tài)的那部分能量。對(duì)于流動(dòng)工質(zhì)，焓=內(nèi)能+流動(dòng)功，即焓具有能量意義；對(duì)于不流動(dòng)工質(zhì)，焓只是一個(gè)復(fù)合狀態(tài)參數(shù)。

穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況：工質(zhì)以恒定的流量連續(xù)不斷地進(jìn)出系統(tǒng)，系統(tǒng)內(nèi)部及界面上各點(diǎn)工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)和宏觀運(yùn)動(dòng)參數(shù)都保持一定，不隨時(shí)間變化，稱穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流工況。

技術(shù)功：在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術(shù)功。動(dòng)力機(jī)：動(dòng)力機(jī)是利用工質(zhì)在機(jī)器中膨脹獲得機(jī)械功的設(shè)備。壓氣機(jī)：消耗軸功使氣體壓縮以升高其壓力的設(shè)備稱為壓氣機(jī)。

節(jié)流：流體在管道內(nèi)流動(dòng)，遇到突然變窄的斷面，由于存在阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。2.常用公式外儲(chǔ)存能：宏觀動(dòng)能：

Ek12mc2重力位能：

Epmgz

式中

g重力加速度。

系統(tǒng)總儲(chǔ)存能：1．EU或EU

EkEp

1mc2mgz2

2．eu12cgz23．EU或熱力學(xué)能變化：

eu（沒有宏觀運(yùn)動(dòng)，并且高度為零）

1．ducvdT，ucvdT

12適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程2．ucv(T2T1)

適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程（用定值比熱計(jì)算）3．ucvdtcvdtcvdtcvmt100t2t2t1t20t2cvmt10t1

適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程（用平均比熱計(jì)算）4．把

cvfT的經(jīng)驗(yàn)公式代入ucvdT積分。

12適用于理想氣體一切過程或者實(shí)際氣體定容過程（用真實(shí)比熱公式計(jì)算）5．UU1U2UnUimiui

i1i1nn由理想氣體組成的混合氣體的熱力學(xué)能等于各組成氣體熱力學(xué)能之和，各組成氣體熱力學(xué)能又可表示為單位質(zhì)量熱力學(xué)能與其質(zhì)量的乘積。

6．u

2qpdv

1適用于任何工質(zhì)，可逆過程。

7．uq

適用于任何工質(zhì)，可逆定容過程

8．u

pdv

12適用于任何工質(zhì)，可逆絕熱過程。9．U0

適用于閉口系統(tǒng)任何工質(zhì)絕熱、對(duì)外不作功的熱力過程等熱力學(xué)能或理想氣體定溫過程。

10．UQW

適用于mkg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程。11.uqw

pdv

適用于1kg質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程12.duq13．u

適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程

hpv

熱力學(xué)能的變化等于焓的變化與流動(dòng)功的差值。

焓的變化：1．HUpV

適用于m千克工質(zhì)2．hupv

適用于1千克工質(zhì)

3．huRTfT

適用于理想氣體

4．dhcpdT，hcpdT

12適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程5．hcp(T2T1)

適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程，用定值比熱計(jì)算6．hcpdtt1t2cpdtcpdtcpm00t2t1t20t2cpmt10t1

適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程用平均比熱計(jì)算

7．把

cpfT的經(jīng)驗(yàn)公式代入hcpdT積分。

12適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程，用真實(shí)比熱公式計(jì)算8．HH1H2HnHimihi

i1i1nn由理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表示為單位質(zhì)量焓與其質(zhì)量的乘積。

9．熱力學(xué)第一定律能量方程

2Qh2C2gz2m2h1C12gz1m1WSdECV1212

適用于任何工質(zhì)，任何熱力過程。

10．dhq12dcgdzws2適用于任何工質(zhì)，穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流熱力過程

11．dhqws

適用于任何工質(zhì)穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。

212．hqvdp

1適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。13．hvdp

12適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流絕熱過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。14．hq

適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流定壓過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。15．h0

適用于任何工質(zhì)等焓或理想氣體等溫過程。熵的變化：

1．s2qT

1適用于任何氣體，可逆過程。2．ssfsg

sf為熵流，其值可正、可負(fù)或?yàn)榱悖籹g為熵產(chǎn)，其值恒大于或等于零。

3．scvlnT2（理想氣體、可逆定容過程）T1cplnT2（理想氣體、可逆定壓過程）T1

4．s

5．sRlnv2pRln1（理想氣體、可逆定溫過程）v1p2

6．s0（定熵過程）

scvln

cpT2vRln2T1v1

lnT2pRln2T1p1v2pcvln2v1p1cpln適用于理想氣體、任何過程功量：

膨脹功（容積功）：1．wpdv或wpdv

12適用于任何工質(zhì)、可逆過程2．w0

適用于任何工質(zhì)、可逆定容過程3．wpv2v1

適用于任何工質(zhì)、可逆定壓過程4．wRTlnv2v1適用于理想氣體、可逆定溫過程5．wqu

適用于任何系統(tǒng)，任何工質(zhì)，任何過程。6．wq

適用于理想氣體定溫過程。7．wu

適用于任何氣體絕熱過程。8．wCvdT

12適用于理想氣體、絕熱過程9．

wu1p1v1p2v2k11RT1T2k1k1RT1p2k1k1p1適用于理想氣體、可逆絕熱過程10．

1p1v1p2v2n11RT1T2n1n1nRT1p2n11n1p1w適用于理想氣體、可逆多變過程流動(dòng)功:wfp2v2p1v推動(dòng)1kg工質(zhì)進(jìn)、出控制體所必須的功。技術(shù)功:1．wt1c2gzws2熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統(tǒng)稱為技術(shù)功。2．wt1dc2gdzws2適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元熱力過程3．wtwp1v1p2v2

技術(shù)功等于膨脹功與流動(dòng)功的代數(shù)和。4．wtvdp

適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程5．wtvdp

12適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、可逆過程熱量：

1．qTdS

2

適用于任何工質(zhì)、微元可逆過程。2．qTds

1

適用于任何工質(zhì)、可逆過程3．QU4．quW

適用于mkg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程

w

pdv

適用于1kg質(zhì)量任何工質(zhì)，開口、閉口，可逆、不可逆過程5．qdu2適用于微元，任何工質(zhì)可逆過程。6．qupdv

1適用于任何工質(zhì)可逆過程。7Qh2121C2gZ2m2h1C12gZ1m1WSdECV22適用于任何工質(zhì)，任何系統(tǒng)，任何過程。8．

qdhdc2gdzws

12適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程9．qhwt適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程10．qu

適用于任何工質(zhì)定容過程11．qcvT2T1適用于理想氣體定容過程。12．qh

適用于任何工質(zhì)定壓過程13．qcpT2T1

適用于理想氣體、定壓過程14．

q0

適用于任何工質(zhì)、絕熱過程15．

qnkcvT2T1n1n1適用于理想氣體、多變過程

第四章理想氣體的熱力過程及氣體壓縮1.基本概念

分析熱力過程的一般步驟：1.依據(jù)熱力過程特性建立過程方程式，p=f(v)；2.確定初、終狀態(tài)的基本狀態(tài)參數(shù)；

3.將過程線表示在p-v圖及Ts圖上,使過程直觀，便于分析討論。4.計(jì)算過程中傳遞的熱量和功量。

絕熱過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的狀態(tài)變化過程，即q0或q0稱為絕熱過程。

定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。多變過程：凡過程方程為

pvn常數(shù)的過程，稱為多變過程。

定容過程：定量工質(zhì)容積保持不變時(shí)的熱力過程稱為定容過程。定壓過程：定量工質(zhì)壓力保持不變時(shí)的熱力過程稱為定壓過程。定溫過程：定量工質(zhì)溫度保持不變時(shí)的熱力過程稱為定溫過程。

單級(jí)活塞式壓氣機(jī)工作原理：吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個(gè)過程�；钊�式壓氣機(jī)的容積效率：活塞式壓氣機(jī)的有效容積和活塞排量之比，稱為容積效率。

活塞式壓氣機(jī)的余隙：為了安置進(jìn)、排氣閥以及避免活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點(diǎn)間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡(jiǎn)稱余隙。

最佳增壓比：使多級(jí)壓縮中間冷卻壓氣機(jī)耗功最小時(shí)，各級(jí)的增壓比稱為最佳增壓比。

壓氣機(jī)的效率：在相同的初態(tài)及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗的功與實(shí)際不可逆壓縮過程中壓氣機(jī)所消耗的功之比，稱為壓氣機(jī)的效率。

熱機(jī)循環(huán)：若循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，則此循環(huán)稱為熱機(jī)循環(huán)。多變指數(shù)n：

z級(jí)壓氣機(jī)，最佳級(jí)間升壓比：

＝zpi＋1p1第五章熱力學(xué)第二定律1.基本概念熱力學(xué)第二定律：

開爾文說法：只冷卻一個(gè)熱源而連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)是造不成功的。克勞修斯說法：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳到高溫物體。

第二類永動(dòng)機(jī)：從單一熱源取得熱量，并使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能而不引起其他變化的循環(huán)發(fā)動(dòng)機(jī)，稱為第二類永動(dòng)機(jī)。

孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。

孤立系統(tǒng)熵增原理：任何實(shí)際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統(tǒng)熵增加的方向進(jìn)行。定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。

熱機(jī)循環(huán)：若循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能，則此循環(huán)稱為熱機(jī)循環(huán)。

制冷：對(duì)物體進(jìn)行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境溫度，并維持這個(gè)低溫稱為制冷。制冷機(jī)：從低溫冷藏室吸取熱量排向大氣所用的機(jī)械稱為制冷機(jī)。

熱泵：將從低溫?zé)嵩次�取的熱量傳送至高溫暖室所用的機(jī)械裝置稱為熱泵。理想熱機(jī)：熱機(jī)內(nèi)發(fā)生的一切熱力過程都是可逆過程，則該熱機(jī)稱為理想熱機(jī)。

卡諾循環(huán)：在兩個(gè)恒溫?zé)嵩撮g，由兩個(gè)可逆定溫過程和兩個(gè)可逆絕熱過程組成的循環(huán)，稱為卡諾循環(huán)�？ㄖZ定理：

1．所有工作于同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質(zhì)無關(guān)。2．在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。自由膨脹：氣體向沒有阻力空間的膨脹過程，稱為自由膨脹過程。2.常用公式熵的定義式：

2sqTJ/kgK

1工質(zhì)熵變計(jì)算：

ss2s1，ds0

工質(zhì)熵變是指工質(zhì)從某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)熵的差值。因?yàn)殪厥菭顟B(tài)參數(shù)，兩狀態(tài)間的熵差對(duì)于任何過程，可逆還是不可逆都相等。1．s

cvlnT2vRln2T1v1

理想氣體、已知初、終態(tài)T、v值求ΔS。

2．s

cPlnT2PRln2T1P1理想氣體已知初、終態(tài)T、P值求ΔS。

3．s

cPlnv2Pcvln2v1P1理想氣體、已知初、終態(tài)P、v值求ΔS。

4．固體及液體的熵變計(jì)算：

dsTmcdT,smcln2TT5．熱源熵變：

sQT克勞修斯不等式：

QTr0

任何循環(huán)的克勞修斯積分永遠(yuǎn)小于零，可逆過程時(shí)等于零。

閉口系統(tǒng)熵方程：siso

ssysssur或sisosi

i1n式中：ΔSsys系統(tǒng)熵變；

ΔSsur環(huán)境熵變；ΔSI某子系統(tǒng)熵變。

開口系統(tǒng)熵方程：

sisossysssurm2s2m1s1

m1s1工質(zhì)流入系統(tǒng)的熵。

式中：m2s2工質(zhì)流出系統(tǒng)的熵；

不可逆作功能力損失：WT0SISO式中：T0環(huán)境溫度；

ΔSISO孤立系統(tǒng)熵增。第七章水蒸氣1．基本概念

未飽和水:水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水（也稱過冷水）.

飽和水:當(dāng)水溫達(dá)到壓力P所對(duì)應(yīng)的飽和溫度ts時(shí)，水將開始沸騰，這時(shí)的水稱為飽和水。

濕飽和蒸汽：把預(yù)熱到ts的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡(jiǎn)稱濕蒸汽。

干飽和蒸汽：濕蒸汽的體積隨著蒸汽的不斷產(chǎn)生而逐漸加大，直至水全部變?yōu)檎羝�，這時(shí)的蒸汽稱為干飽和蒸汽（即不含飽和水的飽和蒸汽）。2．常用公式干度：

干度x濕蒸汽中含干蒸汽的質(zhì)量

濕蒸汽的總質(zhì)量濕蒸汽的參數(shù)：

vxxv(1x)vvx(vv)vxxv（當(dāng)p不太大，x不太小時(shí)）

hxxh(1x)hhx(hh)hxr

sxxs(1x)ssx(ss)sxrTsuxhxpvx

過熱蒸汽的焓：

hhcpm(tts)

其中cpm(tts)是過熱熱量，t為過熱蒸汽的溫度，cpm為過熱蒸汽由t到ts的平均比定壓熱容。過熱蒸汽的熱力學(xué)能：

uhpv

過熱蒸汽的熵：

rdTrTsscpscpmln

TsTsTTsTs水蒸氣定壓過程：

Tqhh2h1

uh2h1p(v2v1)

wqu或wp(v2v1)

wtvdp0

pprdTrTsscpscpmln

TsTsTTsTs水蒸氣定容過程：

Twpdv0

vvqu

uh2h1v(p2p1)wtvdpv(p1p2)

p1p2水蒸氣定溫過程：

qT(s2s1)

wqu

wtqh

uh2h1(p2v2p1v1)水蒸氣絕熱過程：

q0wu

wth

uh2h1(p2v2p1v1)

第八章濕空氣1.基本概念

濕空氣：干空氣和水蒸氣所組成的混合氣體。飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。未飽和空氣：干空氣和過熱水蒸氣所組成的混合氣體。絕對(duì)濕度：每立方米濕空氣中所含有的水蒸氣質(zhì)量。

飽和絕對(duì)濕度：在一定溫度下飽和空氣的絕對(duì)濕度達(dá)到最大值，稱為飽和絕對(duì)濕度相對(duì)濕度：濕空氣的絕對(duì)濕度v與同溫度下飽和空氣的飽和絕對(duì)濕度s的比值含濕量(比濕度)：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所混有的水蒸氣質(zhì)量飽和度：濕空氣的含濕量d與同溫下飽和空氣的含濕量ds的比值

濕空氣的比體積：在一定溫度T和總壓力p下，1kg干空氣和0.001d水蒸氣所占有的體積濕空氣的焓：1kg干空氣的焓和0.001dkg水蒸氣的焓的總和2.常用公式濕空氣的總壓力

p：ppapv

濕空氣的平均分子量：

MraMarvMvpapBpvpMavMvMavMvBBBBppMav(MaMv)28.97(28.9718.02)vBB濕空氣的氣體常數(shù)：

R

83148314287ppM28.9710.95v10.378vBB

絕對(duì)濕度：

vmvpvVRvT

飽和絕對(duì)濕度s：spsRvTwenku_18({"font":{"f18a034dfe4733687e21aa9d0010012":"宋體","f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2":"宋體","f18a034dfe4733687e21aa9d0040012":"TimesNewRoman","f18a034dfe4733687e21aa9d0050012":"TimesNewRomanItalic","f18a034dfe4733687e21aa9d0060012":"Symbol","f18a034dfe4733687e21aa9d0080012":"MTExtra"},"style":[{"t":"style","c":[1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,0],"s":{"color":"#000000"}},{"t":"style","c":[2,3,4,7,12,30,32,54,1],"s":{"font-size":"13.5"}},{"t":"style","c":[3,7,32,54,2],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0010012"}},{"t":"style","c":[7,32,54,3],"s":{"bold":"true"}},{"t":"style","c":[3,7,30,32,54,4],"s":{"bold":"true"}},{"t":"style","c":[3,4,6,7,30,31,32,33,34,36,54,5],"s":{"bold":"true"}},{"t":"style","c":[3,7,32,36,54,6],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0010012"}},{"t":"style","c":[7],"s":{"letter-spacing":"0.054"}},{"t":"style","c":[11,14,21,28,37,42,8],"s":{"font-style":"italic"}},{"t":"style","c":[8,11,14,15,21,27,28,37,40,42,47,50,59,64,9],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0060012"}},{"t":"style","c":[8,11,14,17,18,21,22,23,28,29,33,34,36,37,39,42,45,46,49,51,58,62,65,10],"s":{"font-style":"italic"}},{"t":"style","c":[11],"s":{"font-size":"17.828"}},{"t":"style","c":[30,12],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2"}},{"t":"style","c":[12,22,30,31,34,35,13],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2"}},{"t":"style","c":[14],"s":{"font-size":"18.821"}},{"t":"style","c":[15],"s":{"font-size":"17.865"}},{"t":"style","c":[15,29,56,16],"s":{"font-size":"17.865"}},{"t":"style","c":[17],"s":{"font-size":"10.315"}},{"t":"style","c":[17,29,39,45,46,49,51,58,62,65,18],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0050012"}},{"t":"style","c":[17,19],"s":{"font-size":"10.315"}},{"t":"style","c":[2,3,6,7,32,36,54,20],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0010012"}},{"t":"style","c":[21],"s":{"font-size":"17.773"}},{"t":"style","c":[34,22],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2"}},{"t":"style","c":[22,33,34,36,23],"s":{"font-size":"14.23"}},{"t":"style","c":[25,27,65,66,24],"s":{"font-size":"17.542"}},{"t":"style","c":[66,25],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0040012"}},{"t":"style","c":[25,41,44,56,60,63,66,26],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0040012"}},{"t":"style","c":[27],"s":{"font-size":"17.542"}},{"t":"style","c":[28],"s":{"font-size":"18.863"}},{"t":"style","c":[29],"s":{"font-size":"17.865"}},{"t":"style","c":[30],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2"}},{"t":"style","c":[30,34,31],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d00201*2"}},{"t":"style","c":[32],"s":{"letter-spacing":"0.04"}},{"t":"style","c":[34,36,33],"s":{"bold":"true"}},{"t":"style","c":[34],"s":{"bold":"true"}},{"t":"style","c":[35],"s":{"letter-spacing":"0.09"}},{"t":"style","c":[36],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0010012"}},{"t":"style","c":[37],"s":{"font-size":"18.898"}},{"t":"style","c":[39,40,41,38],"s":{"font-size":"17.866"}},{"t":"style","c":[39],"s":{"font-size":"17.866"}},{"t":"style","c":[40],"s":{"font-size":"17.866"}},{"t":"style","c":[41],"s":{"font-size":"17.866"}},{"t":"style","c":[42],"s":{"font-size":"18.893"}},{"t":"style","c":[44,45,47,43],"s":{"font-size":"17.946"}},{"t":"style","c":[44],"s":{"font-size":"17.946","letter-spacing":"-0.073"}},{"t":"style","c":[45],"s":{"font-size":"17.946"}},{"t":"style","c":[46],"s":{"font-size":"10.359"}},{"t":"style","c":[47],"s":{"font-size":"17.946"}},{"t":"style","c":[49,50,48],"s":{"font-size":"18.16"}},{"t":"style","c":[49],"s":{"font-size":"18.16"}},{"t":"style","c":[50],"s":{"font-size":"18.16"}},{"t":"style","c":[51],"s":{"font-size":"10.496"}},{"t":"style","c":[51,52],"s":{"font-size":"10.496"}},{"t":"style","c":[53],"s":{"font-size":"17.632"}},{"t":"style","c":[54],"s":{"letter-spacing":"0.064"}},{"t":"style","c":[55],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0080012"}},{"t":"style","c":[56],"s":{"font-family":"f18a034dfe4733687e21aa9d0040012"}},{"t":"style","c":[58,59,60,57],"s":{"font-size":"17.935"}},{"t":"style","c":[58],"s":{"font-size":"17.935"}},{"t":"style","c":[59],"s":{"font-size":"17.935"}},{"t":"style","c":[60],"s":{"font-size":"17.935"}},{"t":"style","c":[62,63,64,61],"s":{"font-size":"18.126"}},{"t":"style","c":[62],"s":{"font-size":"18.126"}},{"t":減縮噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M<1的亞音速氣流時(shí)，這種沿著氣體流動(dòng)方向噴管截面積逐漸縮小的噴管稱為漸縮噴管。

漸擴(kuò)噴管：當(dāng)進(jìn)入噴管的氣體是M>1的超音速氣流時(shí)，這種沿氣流方向噴管截面積逐漸擴(kuò)大的噴管稱為漸擴(kuò)噴管。

縮放噴管：如需要將M<1的亞音速氣流增大到M>1的超音速氣流，則噴管截面積應(yīng)由df<0逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閐f>0，即噴管截面積應(yīng)由逐漸縮小轉(zhuǎn)變?yōu)橹饾u擴(kuò)大，這種噴管稱為漸縮漸擴(kuò)噴管，或簡(jiǎn)稱縮放噴管，也稱拉伐爾（Laval）噴管。

節(jié)流：節(jié)流過程是指流體（液體、氣體）在管道中流經(jīng)閥門、孔板或多孔堵塞物等設(shè)備時(shí)，由于局部阻力，使流體壓力降低的一種特殊流動(dòng)過程。這些閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節(jié)流元件。若節(jié)流過程中流體與外界沒有熱量交換，稱為絕熱節(jié)流，常常簡(jiǎn)稱為節(jié)流。在熱力設(shè)備中，壓力調(diào)節(jié)、流量調(diào)節(jié)或測(cè)量流量以及獲得低溫流體等領(lǐng)域經(jīng)常利用節(jié)流過程，而且由于流體與節(jié)流元件換熱極少，可以認(rèn)為是絕熱節(jié)流。冷效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線與溫度縱軸圍成的區(qū)域內(nèi)所有等焓線上的點(diǎn)恒有j>0，發(fā)生在這個(gè)區(qū)域內(nèi)的絕熱節(jié)流過程總是使流體溫度降低，稱為冷效應(yīng)區(qū)。

熱效應(yīng)區(qū)：在轉(zhuǎn)回曲線之外所有等焓線上的點(diǎn)，其j<0，發(fā)生在這個(gè)區(qū)域的微分絕熱節(jié)流總是使流體溫度升高，即壓力降低dp，溫度增高dT，稱為熱效應(yīng)區(qū)。

噴管效率：是指實(shí)際過程氣體出口動(dòng)能與定熵過程氣體出口動(dòng)能的比值。2．常用公式連續(xù)性方程：

1m2......m常數(shù)mf1c1f2c2fc

......常數(shù)v1v2v各截面處的質(zhì)量流量（kg/s）1，m2，m式中m；

f1，f2，f各截面處的截面積（m2）；c1，c2，c各截面處的氣流速度（m/s）；v1，v2，v各截面處氣體的比容的（m3/kg）。

對(duì)微元穩(wěn)定流動(dòng)過程，連續(xù)性方程可表示為

d(dmfc)0v

dcdfdv0cfvc22c12h1h22絕熱穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式：

對(duì)于微元絕熱穩(wěn)定流動(dòng)過程，可寫成

c2ddh2定熵過程方程式：

pv常數(shù)對(duì)于微元定熵過程有

dpdv0pv只適用于理想氣體的比熱容比κ為常數(shù)（定比熱容）的可逆絕熱過程。對(duì)于變比熱容的定熵過程，κ應(yīng)取過程范圍內(nèi)的平均值�？蓧嚎s性流體音速的計(jì)算式：

ppav2vss理想氣體的音速計(jì)算

apvRT馬赫數(shù)

Mcac是給定狀態(tài)的氣體流速，a是該狀態(tài)下的音速。根據(jù)馬赫數(shù)的大小，可以把氣流速度分為三檔：當(dāng)M＜1，

稱為亞音速，當(dāng)M＝1，稱為音速，當(dāng)M＞1，稱為超音速。氣體流速變化與狀態(tài)參數(shù)間的關(guān)系：

cdcvdp

在管道內(nèi)作定熵流動(dòng)時(shí)，dc與dp的符號(hào)相反；即氣流速度增加(dc0)，必導(dǎo)致氣體的壓力下降

這就是噴管中的氣體流動(dòng)特性；而氣體速度下降(dc0)，將導(dǎo)致氣體的壓力升高(dp0)，(dp0)，

這是擴(kuò)壓管中的氣體流動(dòng)特性。管道截面變化的規(guī)律：

dfdc(M21)fc理想氣體的當(dāng)?shù)匾羲伲?/p>

acRTc第十章動(dòng)力循環(huán)1．基本概念

熱機(jī)：將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的設(shè)備叫做熱力原動(dòng)機(jī)，簡(jiǎn)稱熱機(jī)。

動(dòng)力循環(huán)：熱機(jī)的工作循環(huán)稱為動(dòng)力循環(huán)。根據(jù)熱機(jī)所用工質(zhì)的不同，動(dòng)力循環(huán)可分為蒸汽動(dòng)力循環(huán)和燃?xì)鈩?dòng)力循環(huán)兩大類。

奧托循環(huán)：定容加熱理想循環(huán)是汽油機(jī)實(shí)際工作循環(huán)的理想化，又稱為奧托循環(huán)。狄塞爾（Diesel）循環(huán)：定壓加熱理想循環(huán)是柴油機(jī)實(shí)際工作循環(huán)的理想化。

燃?xì)廨啓C(jī)：燃?xì)廨啓C(jī)裝置是一種以空氣和燃?xì)鉃楣べ|(zhì)、旋轉(zhuǎn)式的熱力發(fā)動(dòng)機(jī)。燃?xì)廨啓C(jī)裝置主要由三部分組成，即燃?xì)廨啓C(jī)、壓氣機(jī)和燃燒室。2．常用公式朗肯循環(huán)的熱效率:收獲w0ws.tws.pq1q2t＝消耗q1q1q1(h1h3)(h2h3)h1h3

常水泵消耗軸功與汽輪機(jī)作功量相比甚小，可忽略不計(jì)，因此h3h3，于是可簡(jiǎn)化為

th1h2h1h3

二級(jí)回?zé)嵫�環(huán)熱效率:

t0q1h1h61a1h6h81a1a2h8h2

h1h7式中h1、h2汽輪機(jī)入口蒸氣與乏汽的焓;

h6、h8第一、第二次抽汽的焓；

h7、h9第一、第二次抽汽壓力下飽和水的焓；h3乏汽壓力下凝結(jié)水的焓。

再熱循環(huán)熱效率:

tq1q2h1h3h1"h6h2"h3q1h1h3h1"h6

或

th1h6h1"h2"

h1h3h1"h6定容加熱循環(huán)熱效率：

t,v1T111111111TT22v1vT12v1v2稱為壓縮比，是個(gè)大于1的數(shù)，表示工質(zhì)在燃燒前被壓縮的程度。

式中，定壓加熱循環(huán)熱效率：

1t.p111混合加熱循環(huán)熱效率：

1t,c11111燃?xì)廨啓C(jī)的理想循環(huán)熱效率：

t11(1)第十一章制冷循環(huán)1．基本概念

制冷：對(duì)物體進(jìn)行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境的溫度，并維持這個(gè)低溫稱為。空氣壓縮式制冷：將常溫下較高壓力的空氣進(jìn)行絕熱膨脹，獲得低溫低壓的空氣。

蒸汽噴射制冷循環(huán)：用引射器代替壓縮機(jī)來壓縮制冷劑，以消耗蒸汽的熱能作為補(bǔ)償來實(shí)現(xiàn)制冷的目的。蒸汽噴射制冷裝置：由鍋爐、引射器(或噴射器)、冷凝器、節(jié)流閥、蒸發(fā)器和水泵等組成。吸收式制冷：利用制冷劑液體氣化吸熱實(shí)現(xiàn)制冷，它是直接利用熱能驅(qū)動(dòng)，以消耗熱能為補(bǔ)償將熱量從低溫物體轉(zhuǎn)移到環(huán)境中去。吸收式制冷采用的工質(zhì)是兩種沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)組成的二元溶液，其中沸點(diǎn)低的物質(zhì)為制冷劑，沸點(diǎn)高的物質(zhì)為吸收劑。

熱泵：是一種能源提升裝置，以消耗一部分高位能(機(jī)械能、電能或高溫?zé)崮艿?為補(bǔ)償，通過熱力循環(huán)，把環(huán)境介質(zhì)(水、空氣、土壤)中貯存的不能直接利用的低位能量轉(zhuǎn)換為可以利用的高位能。

影響制冷系數(shù)的主要因素：降低制冷劑的冷凝溫度(即熱源溫度)和提高蒸發(fā)溫度（冷源溫度），都可使制冷系數(shù)增高。2．常用公式

制冷系數(shù)：1收獲q2消耗w01

空氣壓縮式制冷系數(shù)11p2p11T21T1

1或1卡諾循環(huán)的制冷系數(shù)：

T1T2T1

1,c

T1

T3T

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