高一化學(xué)必修1各章知識要點(diǎn)歸納-新課標(biāo)-人教版原創(chuàng)

高一化學(xué)(必修1)各章知識要點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1．過濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止�，F(xiàn)象粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱�，F(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)：

A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗(yàn)

離子Cl－所加試劑AgNO3,稀HNO3Ba(NO3)2稀HNO3現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀離子方程式Cl＋Ag+＝AgCl↓－SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒產(chǎn)生了白攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較色固體。多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃取（1）蒸餾

原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，

1

四．除雜1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

1計(jì)算；○2A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液○

3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖稱量；○

8貯存溶液。勻；○

注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋

C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶小于1均勻、透能液明、穩(wěn)定膠在體1100之間濁液大于100均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3膠體泥水不能沒有二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+

3

（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)氧化還原有氧得失的反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)觀點(diǎn)（廣義）（本質(zhì)）化合價(jià)升高失去（或偏離）的反應(yīng)電子的反應(yīng)化合價(jià)降低得到（或偏向）的反應(yīng)電子的反應(yīng)有化合價(jià)升有電子轉(zhuǎn)移降的反應(yīng)（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。

第四章非金屬及其化合物

一．硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼

中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C+14284+624

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６�氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單

元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3

高溫

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木生成大量白霧。塞或膠塞。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有三．硅酸（H2SiO3）在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比燃燒。硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Cl2的用途：

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。光照

2HClO===2HCl＋O2↑四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏會失效。膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。②制漂白液、漂白粉和漂粉精四．硅單質(zhì)制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體2H2O。管及芯片、光電池。③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

－

容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。染料和藥品。六．氯氣七．氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子

+17287－－

（CO32、SO32）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O△

制法：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2Cl－＋Ag＋==AgCl聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)必修1各章知識要點(diǎn)歸納-新課標(biāo)-人教版原創(chuàng)

高一化學(xué)(必修1)各章知識要點(diǎn)歸納

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1．過濾和蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止�，F(xiàn)象粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)：

A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗(yàn)

離子Cl－所加試劑AgNO3,稀HNO3Ba(NO3)2稀HNO3現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀離子方程式Cl＋Ag+＝AgCl↓－SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒產(chǎn)生了白攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較色固體。多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。

（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃取（1）蒸餾

原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，

1

四．除雜1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5．摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二．氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位：L/mol或m3/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L,mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

1計(jì)算；○2A．檢驗(yàn)是否漏水；B．配制溶液○

3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖稱量；○

8貯存溶液。勻；○

注意事項(xiàng)：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3．溶液稀釋

C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

2

一．物質(zhì)的分類

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶小于1均勻、透能液明、穩(wěn)定膠在體1100之間濁液大于100均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3膠體泥水不能沒有二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+

3

（或OH-）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。

3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)氧化還原有氧得失的反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)觀點(diǎn)（廣義）（本質(zhì)）化合價(jià)升高失去（或偏離）的反應(yīng)電子的反應(yīng)化合價(jià)降低得到（或偏向）的反應(yīng)電子的反應(yīng)有化合價(jià)升有電子轉(zhuǎn)移降的反應(yīng)（得失或偏移）的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。

化合價(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。

第四章非金屬及其化合物

一．硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼

中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C+14284+624

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單

元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===CaSiO3

高溫

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2===2NaCl現(xiàn)象：大量白煙2Fe＋3Cl2===2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色的煙Cu＋Cl2===CuCl2現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2＋H2===2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木生成大量白霧。塞或膠塞。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有三．硅酸（H2SiO3）在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比燃燒。硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Cl2的用途：

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。光照

2HClO===2HCl＋O2↑四．硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏會失效。膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。②制漂白液、漂白粉和漂粉精四．硅單質(zhì)制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體2H2O。管及芯片、光電池。③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。

－

容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。染料和藥品。六．氯氣七．氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子

+17287－－

（CO32、SO32）。HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O△

制法：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2Cl－＋Ag＋==AgCl聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔

友情提示：本文中關(guān)于《高一化學(xué)必修1各章知識要點(diǎn)歸納-新課標(biāo)-人教版原創(chuàng)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一化學(xué)必修1各章知識要點(diǎn)歸納-新課標(biāo)-人教版原創(chuàng)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高一化學(xué)必修1各章知識要點(diǎn)歸納-新課標(biāo)-人教版原創(chuàng)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.hmlawpc.com/gongwen/748594.html

• 上一篇：化學(xué)必修1第一章 章末質(zhì)量檢測
• 下一篇：化學(xué)選修3第二章第一節(jié) 化學(xué)鍵 教案