化學必修一第四章《非金屬元素及其化合物》化學方程式總結

第四章《非金屬及其化合物》化學方程式及主要知識點

一、硅及其化合物性質(zhì)

1．硅與氧氣反應：2．硅與氟氣反應：3．硅與氫氧化鈉反應：4．硅與氫氟酸反應：5．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：6．二氧化硅與氫氟酸反應：7．二氧化硅與氧化鈣反應：8．二氧化硅與氫氧化鈉反應：

二、氯及其化合物性質(zhì)

1、鈉與氯氣反應現(xiàn)象：2、銅與氯氣反應現(xiàn)象：3、鐵與氯氣反應現(xiàn)象：4、氫氣與氯氣反應5、將氯氣通入水中6、用氯氣制漂白液7、工業(yè)上制漂白粉的原理8、漂白粉在空氣中變質(zhì)9、漂白粉與稀鹽酸反應10、次氯酸見光分解

三、氮及其化合物的性質(zhì)

1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理（三個反應）：2．氨的工業(yè)制法：3．氨的實驗室制法：

⑴反應原理：⑵裝置類型：⑶收集方法：⑷檢驗方法：

①②③

⑸干燥方法：

4．氨與水的反應：5．氨與濃鹽酸反應：現(xiàn)象：6．氨與濃硝酸反應：現(xiàn)象：7．氨與稀硫酸反應：8．氨的催化氧化：9．氯化銨受熱分解：10．碳酸氫銨受熱分解：11．碳與濃硝酸反應：12．銅與濃硝酸反應：13．銅與稀硝酸反應：14．銅與濃硝酸反應：

四、硫及其化合物的性質(zhì)

1．鐵與硫蒸氣反應：2．銅與硫蒸氣反應：3．用硫來處理灑落在地上的汞4．二氧化硫與硫化氫反應：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氫氧化鈉吸收制備二氧化硫的尾氣：9．將少量SO2通入澄清石灰水：10．將過量SO2通入澄清石灰水：11．將SO2通入亞硫酸鈉溶液中12．將SO2通入飽和碳酸氫鈉溶液中13．銅與濃硫酸反應：14．碳與濃硫酸反應：15．濃硫酸與亞硫酸鈉反應。

擴展閱讀：高中化學第四章《非金屬元素及其化合物》單元測試題人教版必修1

人教版必修1第四章《非金屬元素及其化合物》測試題（A卷）

本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。

第一部分選擇題（共59分）

一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。）1．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥的藍色石蕊試紙C．將氣體通入硝酸銀溶液

B．用干燥有色布條

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

2．只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是

A．AgNO33．下列說法正確的是

A．SiO2溶于水且顯酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶體中存在單個SiO2分子4．利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是

A．銅屑與濃硫酸混合加熱B．銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4C．銅屑與稀硫酸混合加熱D．銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4

5．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒6．下列表述正確的是

A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料

D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能7．下列說法正確的是

A．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物B．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存8．下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是

A．氧化鐵與硝酸反應B．氫氧化鋁與硝酸反應C．木炭粉與濃硝酸反應D．銅與硝酸反應

9．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水10．下列說法正確的是

①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害

④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

11．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去12．下列各組中的離子能大量共存的是

A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-

13．把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為

A．1：4

B．2：7

C．1：2

D．8：31

二、選擇題（每小題4分，每題有1～2個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。）．．．．14．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．該反應屬于復分解反應

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙D．生成1molN2有6mol電子轉移

15．氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在16．下面有關硅的敘述中，正確的是

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物

B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料

17．如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是

A．HCl和濃H2SO4B．Cl2和氯水C．Cl2和NaHCO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液18．下列說法正確的是

A．液氯能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣與其他物質(zhì)發(fā)生反應后，氯元素化合價變?yōu)椋?價C．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣D．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀

－

第二部分非選擇題（共41分）

三、填空題（共41分）

19．（6分）酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的含量有關。某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫新工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：

。

20．（8分）在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去�；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：

①；②。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②：

。

21．（12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2+4HCl(濃)

質(zhì)的量是mol。

（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是。（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）。

22．（15分）硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)。通常呈淺黃色或淺灰色，質(zhì)軟多孔。工業(yè)上可按如下流程，用硅藻土制備納米二氧化硅。

煅燒

濾渣濾液

納米二氧化硅

加熱過濾調(diào)濃度沉淀、靜置過濾洗滌、干燥硅藻土燒堿硅酸鈉、水硫酸、粒子阻隔劑△MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉移電子的物

（1）煅燒硅藻土的目的是。（2）在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為

。（3）加入過量硫酸后生成沉淀的反應方程式為

。

（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有（至少寫出一個）。

人教版必修1第四章《非金屬元素及其化合物》測試題（A卷）參考答案

一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。）

二、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20．．．．分。）題號答案題號答案

三、填空題（共41分）19．（6分）CaO+SO2

20．（8分）

（1）①氯水中H（或Cl2）與OH反應（2分）

②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）

（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。（4分）

21．（12分）

（1）2（2分）2（2分）

（2）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4分）（3）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（4分）

22．（15分）

（1）除去有機雜質(zhì)。（3分）

＋－

1D10B2D11B3B12C4B13A5C14A6C15B7A16AD8D17D9C18CD△CaSO3（3分）2CaSO3+O2

△2CaSO4（3分）

（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3分），Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（3分）（3）Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3（3分）

（4）沉淀時加入粒子阻隔劑（或加入硅酸鈉和水調(diào)濃度）（3分）

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