第二章《化學反應與能量》章末總結與測試(新人教必修2)

第二章化學反應與能量

1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。

3.舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用，認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。

4.認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，并在此基礎上認識控制反應條件對生產(chǎn)、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

【例1】（201*天津16）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B

－1

（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均

－1－1－1－1

速率為0.3molLs②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molLs③2s時物質A的轉化率為70％④

－1

2s時物質B的濃度為0.7molL，其中正確的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

－1－1

解析：由題知2s時C的濃度為0.6molL，根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3molL，

－1－1－1－1

進而確定B的濃度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL；A的變化濃度為0.6molL，從而求出A的轉化率為

－1－1－1－1

30%；用C表示的反應的平均速率為0.3molLs，可推知用A表示的反應的平均速率為0.3molLs，用B

－1－1

表示的反應的平均速率為0.15molLs。對照各選項，符合題意的是B�！纠�2】（201*年全國理綜14）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍解析：本題以化學反應速率與化學平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時，N的物質的量是6mol，M的物質的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時也可得出反應的化學方程式為：2NM；t2時，正逆反應速率雖然相等，但尚未達到平衡，因為此時M、N的物質的量還在增大與減

少，t3時M、N的物質的量保持不變，說明已達平衡狀態(tài)，則正反應速率等于逆反應速率。答案：D。

2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c【例3】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2+Cl2mn（H2）］［c（Cl2）］，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）1.02.02.0由此可推得，m、n值正確的是

1.01.04.01.0k2.0k4.0k

A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息給予題。通過觀察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v數(shù)值之間的關系，求算m、n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設公式，得m＝1，第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設公式，得n＝1/2。答案:D.【例4】（201*年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

-

解析：該電池的負極反應為Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質量理論上減小6.5g。答案為C�！纠�5】（201*年廣東高考化學題）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的

2－

氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O。下列對該燃料說法正確的是()

2－

A．在熔融電解質中，O由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

－2－

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e==2O

－2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O

2－－

解析：丁烷燃料電池的總反應為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，負極反應為2C4H10+26O-52e==8CO2+10H2O，正極反應為13O2+52e－2－2－

==26O。熔融電解質中，負離子O由正極移向負極，正離子由負極移向正極，完成電子運動的循環(huán)。答案為B、C。一、選擇題

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化學反應2C（S）+O2（g）

點燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

點燃2CO2（g）都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他

條件相同）（）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多3.下列物質加入水中，顯著放熱的是（）

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

-1-1

C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmolC(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高5.下列變化屬于吸熱反應的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是：A．淀粉類物質B．水C．脂肪類物質D．蛋白質

－1－

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol1

�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是()

A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ8.下列說法正確的是（）

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

9.下列各裝置能構成原電池的是（）

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()．．．

A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH－4e＝2H2O＋O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

13.已知空氣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是（）

--

2A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負極并被還原D.負極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應（）A.CH4（g）+2O2（g）C.2H2（g）+O2（g）

點燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜02H2O（g）；△H＜0D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

點燃16.可逆反應H2(g)+I2(g)==I2(g)達到平衡時的標志是（）

A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變C、H2、I2、HI的濃度相等D、I2在混合氣體中體積分數(shù)不變17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）18.下列各組反應（表中物質均為反應物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是（）編號金屬（粉末狀）ABCDMgMgFeMg物質的量（mol）0.10.10.10.1酸的濃度6mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl酸的體積10mL10mL10mL10mL反應溫度60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）損損損失失失損質質質失量量量質量0t0t0tOtABCD

20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化

產(chǎn)

如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（）

生

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度

H2

④Cl的濃度

的

A.①④B.③④

速

C.①②③D.②③t率

二、填空題（本題4個小題，共29分）

21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(3)寫出有關反應的離子反應方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

22.（6分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．

（2）電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調在中間位置。用2個50mL的燒杯，在一個燒杯中注入適量濃硝酸，另一個燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問題：

(1)兩極同時插入稀硫酸中，電流計指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應式為。

(2)兩極同時插入濃硝酸中，電流計指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，此時鋁是極（填“正”或“負”）。24.（12分）在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反應剛開始時，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化學反應速率最大，而最�。�為零）。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2），C（I2），而C（HI），從而化學反應速率ν（正），而ν（逆）。

(3)當反應進行到ν（正）與ν（逆）時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將。

三、計算題（本題兩個小題，共11分）

25.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應,2分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10,填寫下列空白:(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為_________________.

(2)N2的轉化率為_______________.(3)2分鐘內,NH3的平均反應速率為_______________.

26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內SO2的平均反應速率。

參考答案：

一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）

1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C

二、填空題（本題4個小題，共29分）

21.（7分）(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分）

(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）

＋2＋

(3)Mg+2H=Mg+H2（1分）(4)小于（1分）

2＋＋－－－－-22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2H+2e=H2（2）亮a6H2O+6e=3H2+6OH2Al-6e+2OH=2AlO2+6H2O（每空均1

分）

3＋

23.（4分）（1）鋁Al-3e==Al（2）銅正（每空均1分）24.（12分）（1）

abmol/Lmol/L0ν（正）ν（逆）（2）減小減小增大減小增大（3）相等保VV持不變（每空均1分）。

三、計算題（本題兩個小題，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

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第二章化學反應與能量

本章測試目標1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。

3.舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用，認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研制新型電池的重要性。

4.認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，并在此基礎上認識控制反應條件對生產(chǎn)、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。

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考題回顧【例1】（201*天津16）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL－1s－1－1－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molLs③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7molL－1，其中正確的是

A．①③B.①④C.②③D.③④

解析：由題知2s時C的濃度為0.6molL－1，根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)比，可

－1－1－1

算出B的變化濃度為0.3molL，進而確定B的濃度是（1molL－0.3molL）＝0.7molL－1；A的變化濃度為0.6molL－1，從而求出A的轉化率為30%；用C表示的反

－1－1－1

應的平均速率為0.3molLs，可推知用A表示的反應的平均速率為0.3molLs

－1

，用B－1－1

表示的反應的平均速率為0.15molLs。對照各選項，符合題意的是B。

【例2】（201*年全國理綜14）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

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圖91

A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

解析：本題以化學反應速率與化學平衡為素材，考核觀察圖象及其信息加工的能力。從圖象可知，t1時，N的物質的量是6mol，M的物質的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時也可得出反應的化學方程式為：2NM；t2時，正逆反應速率雖然相等，但尚未達到平衡，因為此時M、N的物質的量還在增大與減少，t3時M、N的物質的量保持不變，說明已達平衡狀態(tài)，則正反應速率等于逆反應速率。答案：D。

【例3】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應

2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c（H2）H2+Cl2］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、

n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

－1c（H2）/（molL）c（Cl2）/（molL－1）v/（molL－1s－1）

1.02.02.01.01.01.0k2.0k4.04.0k由此可推得，m、n值正確的是A．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/2解析：信息給予題。通過觀察和分析表中c（H2）、c（Cl2）及v數(shù)值之間的關系，求算

m、

n的值。第一、第二組數(shù)據(jù)代入題設公式，得m＝1，第二、第三組數(shù)據(jù)代入題設公式，得n＝1/2。答案:D.

【例4】（201*年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

解析：該電池的負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e==Zn(OH)2(s)，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e==Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質量理論上減小6.5g。答案為C。

【例5】（201*年廣東高考化學題）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O。下列對該燃料說法正確的是()

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．電池的總反應是：2C4H10+13O2==8CO2+10H2O

2－

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－2－

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e==2O

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O解析：丁烷燃料電池的總反應為2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，負極反應為2C4H10+26O2－-52e－－2－2－==8CO2+10H2O，正極反應為13O2+52e==26O。熔融電解質中，負離子O由正極移向負極，正離子由負極移向正極，完成電子運動的循環(huán)。答案為B、C。

單元過關測試一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）

1.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是()

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

2.已知化學反應2C（S）+O2（g）

點燃－

2－

2CO（g）；2CO（g）+O2（g）

點燃2CO2（g）都是放熱反應。

據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

3.下列物質加入水中，顯著放熱的是（）

A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

5.下列變化屬于吸熱反應的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰與水反應生成熟石灰

A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是：A．淀粉類物質B．水C．脂肪類物質D．蛋白質

7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol�，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是()A．2．43kJB．4．86kJC．43．8kJD．87．5kJ

8.下列說法正確的是（）

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

－1

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本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生9.下列各裝置能構成原電池的是（AC）

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將

a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

()

A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c

11.純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2

的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量()

A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.銅D.鎂條

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()．．．

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH－4e＝2H2O＋O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

--

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置13.已知空氣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：1O2+H2O+2e=2OH

2

，據(jù)此判斷，鋅片是（）

A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負極并被還原D.負極并被氧化14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（）A.鐵水龍頭B.銅水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭15.理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應（）A.CH4（g）+2O2（g）

點燃CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0C.2H2（g）+O2（g）

點燃2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

16.可逆反應H2(g)+I2(g)==I2(g)達到平衡時的標志是（）A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變

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17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）

A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

18.下列各組反應（表中物質均為反應物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是（）

金屬（粉末編號物質的量（mol）酸的濃度酸的體積反應溫度狀）ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.16mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL10mL10mL60℃60℃60℃60℃19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的

虛線所示。其中正確的是（）損損失質失質量損失質量損失質量量0t0t0tOtABCD20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化產(chǎn)如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度生H2④Cl的濃度的A.①④B.③④速C.①②③D.②③t率

二、填空題（本題4個小題，共29分）

21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關反應的離子反應方程式(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量22.（6分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

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（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．

（2）電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________．23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調在中間位置。用2個50mL的燒杯，在一個燒杯中注入適量濃硝酸，另一個燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問題：

(1)兩極同時插入稀硫酸中，電流計指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應式為。(2)兩極同時插入濃硝酸中，電流計指針偏向（填“銅”或“鋁”）極，此時鋁是極（填“正”或“負”）。

24.（12分）在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）

2HI（g）。

(1)反應剛開始時，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化學反應速率最大，而最�。�為零）。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2），C（I2），而C（HI），從而化學反應速率ν（正），而ν（逆）。

(3)當反應進行到ν（正）與ν（逆）時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將。

三、計算題（本題兩個小題，共11分）

25.（6分）在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應,2分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10,填寫下列空白:

(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為_________________.(2)N2的轉化率為_______________.

(3)2分鐘內,NH3的平均反應速率為_______________.

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本站投稿專用信箱：ks5u@163.com，來信請注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內SO2的平均反應速率。

參考答案：

一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）1、C2、A3、AB4、A5、D6、B7、A8、C9、AC10、B11、C12、B13、D14、B15、B16、BD17、B18、D19、C20、C二、填空題（本題4個小題，共29分）

21.（7分）(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分）

(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分）

(3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分）(4)小于（1分）

22.（6分）（1）亮aMg-2e=Mg2＋2H＋+2e－=H（亮a6H2O+6e－=3H2+6OH－2Al-6e22）－

+2OH-=2AlO2+6H2O（每空均1分）

23.（4分）（1）鋁Al-3e==Al（2）銅正（每空均1分）24.（12分）（1）

aVmol/L

bVmol/L0ν（正）ν（逆）（2）減小減小

3＋

增大減小增大（3）相等保持不變（每空均1分）。三、計算題（本題兩個小題，共11分）

25.（1）2:6:1（2分）（2）20%（2分）（3）0.1mol/Lmin（2分）26.（1）1.2mol/L（2分）（2）0.6mol/Lmin（3分）

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