国产精品色无码视频,国产av毛片影院精品资源,亚洲人成网站77777·c0m,囯产av无码片毛片一级,夜夜操www99视频,美女白嫩胸交在线观看,亚洲a毛片性生活

薈聚奇文、博采眾長、見賢思齊
當(dāng)前位置:公文素材庫 > 公文素材 > 范文素材 > 高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

網(wǎng)站:公文素材庫 | 時(shí)間:2019-05-29 21:18:23 | 移動(dòng)端:高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

高一級(jí)化學(xué)學(xué)科學(xué)案

第九周第2課時(shí)課題第二章章末復(fù)習(xí)

編寫人:編寫時(shí)間:201*-03-14使用時(shí)間:201*-4-2學(xué)案編號(hào):17審核人:------------------------------班------------組姓名---------------------組評(píng)-----------------師評(píng)-----------

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義,認(rèn)識(shí)影響速率的條件。2.會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。3.掌握可逆反應(yīng)的定義,理解化學(xué)平衡的特征,知道。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的含義,影響速率的條件,化學(xué)平衡的特征,條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)平衡的特征,條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

【學(xué)法指導(dǎo)】⑴指導(dǎo)學(xué)生分組討論,合作探究⑵讓學(xué)生對討論結(jié)果進(jìn)行展示,補(bǔ)充。自主學(xué)習(xí):1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用_______________________________________來表示。計(jì)算公式:v(B)=__________①單位:_________________②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律:(i)速率比=____________(ii)變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因:①_______:升高溫度,增大速率

②_______:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③______:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④_______:增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡

(1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到__________________相等時(shí),______________________不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到_______._________.__________等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做_________。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做____反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做________反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:_______________________(用五個(gè)字歸納)①_____:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②______:動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③______:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④__________:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤_________:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。問題生成;

合作探究1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是()A.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉

2、12.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)X+2Y2Z,達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()

A、33%B、40%C、50%D、65%

3.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是

圖91

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等

C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB自我測試:

-1

1.把下列金屬分別投入0.1molL稀硫酸中,能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是

A.FeB.AlC.MgD.Cu2。對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是()A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止

3可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),取2mol/LA和5mol/LB置于一個(gè)5L的密閉容器中,2min后,測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/l,則2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少?此時(shí),容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少?

4.下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液鞏固練習(xí):練習(xí)冊P44頁136課堂小結(jié):我的收獲:

我的疑惑:(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí),請記錄下來)

擴(kuò)展閱讀:高一化學(xué)必修2_第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2

第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義,認(rèn)識(shí)影響速率的條件。會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。2.掌握可逆反應(yīng)的定義,理解化學(xué)平衡的特征。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的含義,影響速率的條件,化學(xué)平衡的判斷,

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)平衡的建立及特征,1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念:用來表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,通常用_______________________________________來表示。計(jì)算公式:v(B)=__________①單位:_________________

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律:(i)速率比=____________(ii)變化量比=方程式系數(shù)比

⑤比較同一化學(xué)反應(yīng)不同情況下速率的大小,必須換算成相同單位,并且用同一物質(zhì)進(jìn)行比較(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因外因反應(yīng)物的性質(zhì)催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)其他【練習(xí)】1.在2L密閉容器中,發(fā)生3A(氣)+B(氣)=2C(氣)的反應(yīng),若最初加

入A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls,則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2.反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),

其平均反應(yīng)速率v(X)如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.8mol/(Ls)C.v(C)=1.2mol/(Ls)D.v(D)=0.7mol/(Ls)

3.在mA(g)+nB(g)pC(g)的反應(yīng)中,m、n、p為各

物質(zhì)的計(jì)量數(shù),F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則m:n:p為()A.2:3:2B.2:3:3C.1:3:2D.3:1:24.決定可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是..

()

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

5.下列四種X溶液,均能跟燒堿反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡(1)可逆反應(yīng)

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做_________。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做____反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做________反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同:同__、同__、同____。

在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為零。

(2)化學(xué)平衡:在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到__________________相等時(shí),______________________不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率。

平衡轉(zhuǎn)化率(α):用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:_______________________(用五個(gè)字歸納)①_____:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②______:動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③______:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

④__________:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

⑤_________:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。3、化學(xué)平衡的判斷

(1).v(正)=v(逆)(同一物質(zhì)),則達(dá)平衡。

(2).體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,則達(dá)平衡。

(3).有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng),總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達(dá)平衡。(4).對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化,則達(dá)平衡。

(5).對同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達(dá)平衡。

(6).當(dāng)體系溫度不變,則達(dá)平衡。4、列三行法解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題A(氣)+3B(氣)

2C(氣)起始(mol或mol/L)變化(mol或mol/L)

平衡(某時(shí)刻末)(mol或mol/L)

關(guān)系:起始變化=平衡或起始+變化=平衡【練習(xí)】

1.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的總物質(zhì)的量D.A的物質(zhì)的量濃度

2.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L

3.一定條件下,對于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L,則下列判斷不合理的是()

A.c1∶c2=1∶3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為

0C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)的標(biāo)志是()

A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB自我測試:

1.把下列金屬分別投入0.1molL-1稀硫酸中,能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是

A.FeB.AlC.MgD.Cu2。對于可逆反應(yīng)M+N

是()

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止3可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g),取2mol/LA和5mol/LB置Q達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的

2C(氣)達(dá)到平衡

于一個(gè)5L的密閉容器中,2min后,測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/l,則2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少?此時(shí),容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是多少?課堂小結(jié):我的收獲:

我的疑惑:

友情提示:本文中關(guān)于《高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2:該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。


高一化學(xué)必修2 第二章章末復(fù)習(xí)學(xué)案2》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址:http://m.hmlawpc.com/gongwen/741826.html