初三化學第八單元知識點

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵2%~4.3%含碳量鋼0.03%~2%黃銅銅鋅合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑

液體溶于液體，無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為80g（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數1、公式：

溶質質量分數=×100%2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=×100%（C

3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為

、其它氣體和雜質為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光�；瘜W方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：________________________⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：_________________________⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：____________________⑨酒精的燃燒

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產生，負極產生，體積比（分子個數比）為，質量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：

6、硬水指的是含有較多的和的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有和，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素�；瘜W性質：在常溫下碳的化學性質__________①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應方程式為____________________現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?/p>

色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。

（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水�；瘜W性質①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的

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第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵含碳量鋼含碳量銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第八單元《金屬和金屬材料》測試題

注意事項：

1.本試卷分為第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。

2．答第Ⅰ卷前務必將自己的姓名、準考證號、考試科目寫在指定位置。相對原子質量：Zn：65Fe：56H：第Ⅰ卷（選擇題共40分）

一、選擇題（本題包括20個小題，共40分）

1．某物質為金屬材料，則該物質（）

A、一定是單質B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是單質或混合物

2．金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm,熔點為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（）

A、保險絲B、醫(yī)療器械C、潛艇外殼D、眼鏡架3．燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（）

A、鎢的導電性好B、鎢的熔點高C、鎢的硬度大D、鎢的密度大4．生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）

A、是否為純凈物B、含碳量不同C、機械強度不同D、鑄造性不同

5．在常溫下，將下列物質投入足量地稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是()A．鐵B．黃銅C．碳酸鈣D．生石灰

6．公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質在強熱條件下（）A．很穩(wěn)定B．很活潑C．易氧化D．易還原

7．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④8．下列物質在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）

①鎂②硫③鐵④磷⑤銅

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤9．下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（）

A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅10．下列反應類型中，一定有單質參加的反應是（）

A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應

11．化學反應往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至

阻止反應的進行。下列所反映的措施中，能加快其化學反應速率的是（）A.鐵門表面噴漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤爐火，火會更旺D.將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦12．下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是（）

A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在干燥、致密、不透氣的土壤中13、在車船表面刷油漆的目的是（）

A.防止鋼鐵生銹且美觀B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損D.改變鐵的顏色

14．生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于

A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質15．下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）

A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na

16．有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y不反應；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y，

17．我們的家庭生活中有一個鐵桶，現有四種溶液，能用該桶盛放的是（）

A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．白酒18．比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鋅溶液D．硝酸汞溶液

19．取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反應后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是（）

A.鐵B.鎂C.鋁D.銅

20．在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（）A、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉D、無法判斷

第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

注意：必須用藍、黑色鋼筆或圓珠筆答題，答案寫在指定位置。二．填空與簡答（本題包括6個小題，共30分）

21．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關的化學方程式為

22．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。

現有反應：①Zn+CuCl2ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr2NaCl+Br2④Br2+2NaI2NaBr+I2

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現上述四個反應有相似之處，均屬于反應再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現一個相似之處：

（2）分析反應①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是

（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是23．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究，下表是他分別用

相同質量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數據：實驗序號①②③鹽酸的質量分數/%反應溫度/℃366202030鋁絲消失的時間/s50030080（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：（2）實驗②和③標明該反應快慢與有關

（3）能標明鹽酸質量分數對反應快慢有影響的實驗編號是和

（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的

取值范圍

（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該

反應的快慢嗎？

24．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬與鹽酸反應現象結論鐵放出氣泡速率緩慢錳放出氣泡速率較快活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_____________和___________。（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是____________；②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。三、實驗與探究（本題包括2個小題，共24分）25．冬日里的一天，某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液

體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、老師及同學們進行了緊急搶修。事后，同學們出于好奇收集了紅褐色固體進行探究。

【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復雜，主要是。

由此聯想到鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應，

使鐵轉化為鐵的化合物的過程。

【收集資料】①氫氧化鐵（紅褐色）加熱可得鐵的氧化物+水（反應前后元素化合價不變）；

②暖氣片是由生鐵鑄成的；③當地暖氣用水為硬度較大的自來水；④鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠[化學式為Cu2(OH)2CO3]。【提出猜想】請根據上述任意一條資料分析，紅褐色物質中還可能含有的物質是（寫一種

物質即可），你猜想的依據是

【設計實驗】請設計一個實驗來驗證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末）實驗過程預期的實驗現象26．（14分）某同學設計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質

量分數，實驗裝置如下圖。(1)實驗前要先進行的操作是________

(2)實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是______________原

因是___________

(3)實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由：①________________________；②_____________________________；

實驗中也不能用潮濕的氮氣的原因是：______________________________。

(4)如用4克氧化銅與碳充分反應，測得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質量分數

為____________。

四、計算（6分）27．小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0

克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數據如下：反應時間燒杯總質量/克t1161.4t2161.2t3161.0t4161.0求：（1）反應產生的氫氣的質量

（2）該鐵合金中鐵的質量分數(保留一位小數)

第八單元測試題

一、選擇題（每空2分，共40分）題目12A12DB13A3B14B4B15B5A16A6C17D78D18D9D19D10C20A答案D題目11答案C二．填空與簡答（本題包括4個小題，共30分）

21．鐵、銅；硫酸亞鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22．（1）置換反應、反應前后均有元素的化合價發(fā)生改變（2）Zn>Cu>AgCl2>Br2>I2

23．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）溫度(3)①、②（4）300s25．【初步分析】氧化鐵、氧氣、水【猜想】氫氧化鐵鐵與氧氣、水反應反應物中所含元素種類與氫氧化鐵一致【設計實驗】將紅褐色固體放于試管中加熱

現象：管壁出現水珠26．（1）通入氮氣，趕盡管內空氣

（2）變渾濁；炭粉和氧化銅反應產生二氧化碳

（3）空氣中含有二氧化碳，影響實驗結果；空氣中的氧氣會和炭粉反應也產生二氧化碳（4）20%

四、計算題（10分）

27．（1）產生氫氣的質量為：11.4克+100克+50克-161克=0.4克

（2）將氫氣質量代入化學方程式求出鐵的質量，進而求出其在樣品中的質量

分數為98.2%

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