初三上學期第一單元至第七單元的化學方程式小結

第一單元至第七單元的化學方程式小結

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加熱分解高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

Mn02

加熱分解氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑

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相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。

MnO2

過氧化氫分解制取氧氣2H2O22H2O+O2↑

實驗制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

實驗室制取氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

點燃

紅（或白）磷在空氣（或氧氣）中燃燒4P+5O22P2O5

點燃

硫在空氣（或氧氣）中燃燒S+O2SO2

點燃

炭在空氣（或氧氣）中燃燒C+O2CO2（氧氣充足）

點燃

2C+O22CO（氧氣不足）

高溫

二氧化碳通過灼熱的炭CO2+C2CO

點燃

鐵絲在氧氣中然燒2Fe+3O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

通電

水的電解2H2O2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產生相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1。

點燃

氫氣在空氣中燃燒2H2+O22H2O

鐵跟硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相關知識點：古代濕法煉銅的方法

碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

點燃

鎂條在空氣中燃燒2Mg+O22MgO

高溫

用炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫

用炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

二氧化碳與水反應CO2+H2OH2CO3

相關知識點：二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，原因二氧化碳溶于水，與水發(fā)生化學反應生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊試液變紅，而不是二氧化碳使紫色石蕊試液變紅。

碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3CO2↑+H2O

相關知識點：加熱時，通入有二氧化碳的紫色石蕊試液由紅色變成紫色，原因是碳酸不穩(wěn)定，易分解。

二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

點燃

一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2

現(xiàn)象：產生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

高溫

用一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

點燃

甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

點燃

乙醇（或稱酒精）在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

高溫

工業(yè)生產二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑

附：常見化合物的化學式

高錳酸鉀(KMnO4)錳酸鉀(K2MnO4）氯酸鉀(KClO3）氯化鉀(KCl)氯化鈉(NaCl)鹽酸(HCl)氯化鈣（CaCl2）氯化銀(AgCl)氯化銅(CuCl2)氯化鐵(FeCl3)氯化亞鐵(FeCl2)氯化鋅(ZnCl2)氯化銨(NH4Cl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)乙酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)二氧化碳(CO2)一氧化碳(CO)二氧化硫(SO2)三氧化硫(SO3)五氧化二磷(P2O5)氧化鋁或三氧化二鋁(Al2O3)氧化銅(CuO)四氧化三鐵（Fe3O4）氧化鐵或三氧化二鐵(Fe2O3)氧化鈣(CaO)氧化鎂(MgO)過氧化氫(H2O2)碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)氯化鋁(AlCl3)碳酸銨[(NH4)2CO3]碳酸鋇(BaCO3)碳酸氫銨(NH4HCO3)硫酸銅(CuSO4)硫酸鋅(ZnSO4)硫酸鋇(BaSO4)硫酸鉀(K2SO4)硫酸鈉(Na2SO4)氨氣(NH3)硫酸銨[(NH4)2SO4]硫酸鈣(CaSO4)硫酸亞鐵(FeSO4)硫酸鐵[Fe2(SO4)3]硝酸銨(NH4NO3)硝酸鈉(NaNO3)硝酸鉀(KNO3)硝酸銀(AgNO3)硝酸鈣[Ca(NO3)2]硝酸鋇[Ba(NO3)2]硝酸銅[Cu(NO3)2]硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]硝酸鋅[Zn(NO3)2]硝酸鐵[Fe(NO3)3]硝酸鋁[Al(NO3)3]烷(CH4)乙醇(C2H5OH)水（H2O）葡萄糖(C6H12O6)二氧化錳(MnO2)

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第一單元至第七單元的化學方程式小結

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1加熱分解高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

Mn02

2加熱分解氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑

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相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。

MnO2

3過氧化氫分解制取氧氣2H2O22H2O+O2↑

4實驗制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

5實驗室制取氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

6硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

點燃

7紅（或白）磷在空氣（或氧氣）中燃燒4P+5O22P2O5

點燃

8硫在空氣（或氧氣）中燃燒S+O2SO2

點燃

9炭在空氣（或氧氣）中燃燒C+O2CO2（氧氣充足）

點燃

2C+O22CO（氧氣不足）

高溫

10二氧化碳通過灼熱的炭CO2+C2CO

點燃

11鐵絲在氧氣中然燒2Fe+3O2Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

通電

12水的電解2H2O2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產生相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1。

點燃

13氫氣在空氣中燃燒2H2+O22H2O

14鐵跟硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相關知識點：古代濕法煉銅的方法

15碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

點燃

16鎂條在空氣中燃燒2Mg+O22MgO

高溫

17用炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫

18用炭還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

19二氧化碳與水反應CO2+H2OH2CO3

相關知識點：二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅，原因二氧化碳溶于水，與水發(fā)生化學反應生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊試液變紅，而不是二氧化碳使紫色石蕊試液變紅。

20碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3CO2↑+H2O

相關知識點：加熱時，通入有二氧化碳的紫色石蕊試液由紅色變成紫色，原因是碳酸不穩(wěn)定，易分解。

21二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

點燃

22一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O22CO2

現(xiàn)象：產生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

高溫

23用一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質

相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

點燃

24甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

點燃

25乙醇（或稱酒精）在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O

高溫

26工業(yè)生產二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑

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