初三化學(xué)培優(yōu)之精華—基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
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初三化學(xué)培優(yōu)之精華基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
(1)金剛石、石墨:C(2)水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸、氫氯酸HCl(6)亞硫酸:H2SO3(7)氫硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10)純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣:NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨:NH3H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性初三化學(xué)培優(yōu)熱線:
徐東校區(qū)027-86619511江岸校區(qū)027-85353799光谷校區(qū)027-87777366武廣校區(qū)027-85717063青山校區(qū)027-86617611南湖校區(qū)027-877773了解更多初三化學(xué)培優(yōu)方法可登陸前程教育官網(wǎng)進(jìn)行瀏覽含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水。2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2、Co3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為:(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè):(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有初三化學(xué)培優(yōu)熱線:
徐東校區(qū)027-86619511江岸校區(qū)027-85353799光谷校區(qū)027-87777366武廣校區(qū)027-85717063青山校區(qū)027-86617611南湖校區(qū)027-877773了解更多初三化學(xué)培優(yōu)方法可登陸前程教育官網(wǎng)進(jìn)行瀏覽三種方法:(1)降溫(2)加溶質(zhì)(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很。(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。
33、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化。初三化學(xué)培優(yōu)熱線:
徐東校區(qū)027-86619511江岸校區(qū)027-85353799光谷校區(qū)027-87777366武廣校區(qū)027-85717063青山校區(qū)027-86617611南湖校區(qū)027-877773了解更多初三化學(xué)培優(yōu)方法可登陸前程教育官網(wǎng)進(jìn)行瀏覽38、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量。⑷芙。40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。
41、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
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徐東校區(qū)027-86619511武廣校區(qū)027-85717063江岸校區(qū)027-85353799青山校區(qū)027-86617611光谷校區(qū)027-87777366南湖校區(qū)027-87777380
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初三化學(xué)培優(yōu)之精華基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
金剛石、石墨:C水銀、汞:Hg(3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2(5)鹽酸、氫氯酸HCl(6)亞硫酸:H2SO3(7)氫硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH(10)純堿:Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3(也叫小蘇打(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣:NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨:NH3H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的,氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水。2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2、Co3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為:(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè):(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:(1)降溫(2)加溶質(zhì)(3)恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。
33、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化。
38、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量。⑷芙。40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H。
41、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
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