9年級化學第1單元知識點小結

上教版九年級化學（上冊）第一單元的知識點總結

一、化學使世界更美好

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、古代四大發(fā)明里面與化學相關的是：造紙，火藥

4、物理變化：沒有新物質生成（例如蠟燭融化，酒精揮發(fā)，燈泡發(fā)光、輪胎爆炸，鍋爐爆炸，水變成水蒸氣，活性炭吸附氣味）

化學變化：生成新物質（例如牛奶變質，酒變酸，鎂條燃燒、蠟燭燃燒、鐵生銹等）

5、物理性質：在物理變化中變現出來的化學性質：化學變化中變現出來的【性質和變化的區(qū)分】變化：已經發(fā)生了的

性質：還沒發(fā)生的，一般有“會”，“容易”，“可能”等字眼7、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃8、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）對照實驗中，變量只能有一個9、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；10、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）鑒別題目：鑒別方法，實驗現象，結論二、走進化學實驗室

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網的作用受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

讀數時，若仰視，讀數比實際體積低，則量取的體積比實際要多；若俯視，讀數比實際體積高，則量取的體積比實際要少【讀數：仰低俯高】

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉，氫氧化鉀），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后�。�

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（6）物質的質量=砝碼的質量+游碼讀數

若是物體與砝碼不小心放反調了，那么物質的質量=砝碼的質量游碼讀數（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

加熱試管內液體，量最多不能超過3/1（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。三、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：

（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）蒸發(fā)皿內液體量最多不能超過2/3

（2）當蒸發(fā)面內出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。（七）玻璃棒的作用1、溶解：攪拌，加速溶解2、過濾：引流3、蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出4、蘸取少量溶液四、元素元素符號元素（宏觀的概念）：同一類原子的總稱元素符號：該元素拉丁文的第一個字母大寫，若是相同的話，第二個字母要小寫元素符號意義：表示這種元素表示這種元素的一個原子（微觀的概念）110多種元素（一）分類1、金屬元素（組成金屬單質的元素）（80多種），有“钅”，但（汞例外）；如：銀，鐵，金，銅，鈣，鎂等2、非金屬元素（組成非金屬單質的元素）（16種）有“石”、“氣”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氫，氮，等3、稀有氣體元素（組成稀有氣體的元素）（6種）有氦，氖，氬，氪，氙，氡（二）分布與用途【各種食物，藥物，物品中標注的含量都是該元素的含量】1、人體主要是由氧、碳、氫、氮、鈣等元素組成。2、地殼主要是由氧、硅、鋁、鐵、鈣等元素組成。3、從整個宇宙看，含量最豐富的元素是氫和氦元素。4、地球上一切生命的基礎元素是碳5、應用最廣泛的金屬元素：鐵6、熔點最低的金屬元素：汞7、缺少此元素會引發(fā)骨質疏松的是：鈣元素8、缺少此元素會引起貧血的是：鐵元素（三）元素的功與過食鹽加碘，醬油加鐵，使用鐵鍋，喝富硒茶，燃燒無鉛汽油，用無磷洗衣粉，舊電池要回收處理。四、單質和化合物、游離態(tài)和化合態(tài)1、由同種元素組成的純凈物叫單質，元素以單質形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài)。2、由不同種元素組成的純凈物叫化合物。元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。五、物質的分類單質純凈物物質混合物金屬單質非金屬單質稀有氣體化合物六、物質分類：物質：混合物&純凈物

常見的混合物：空氣，海水，食醋，鹽酸，澄清的石灰水，各種溶液，食鹽，大理石，石灰石，礦泉水，提純后的食鹽，工業(yè)或醫(yī)用酒精，生鐵，

常見的純凈物：水、水銀，生石灰，藍礬，紫銅，單晶硅，金剛石，石墨，冰水混合物，干冰，液態(tài)氧，液態(tài)溴，硫酸，碳酸鈣，能寫出化學式的所有物質都是純凈物

七、化學式：用元素符號表示物質的組成【能寫出化學式的都是純凈物】單質的化學式寫法：

A.金屬單質&固態(tài)非金屬單質&稀有氣體單質：直接用元素符號表示該單質例如：鐵Fe；銅Cu；石墨或金剛石C；炭C；白磷或紅磷P；氦氣He；氖氣Ne

B.氣態(tài)的非金屬單質：元素符號+下角標的數字

例如：氧氣O2臭氧O3氮氣N2氯氣Cl2液溴Br2

C、由金屬與非金屬元素組成的化合物：一般金屬元素寫左邊，非金屬寫右邊，數字標在元素右下角，1的話省略不寫八、化學式讀法從右往左讀

例如：MgO讀作：氧化鎂NaCl讀作：氯化鈉九、化學語言交流

十、常見元素符號總結氦C氯鈉鎂鋁銅鋅氮銀鋇F溴NeMnHgP十一、常見的化學式非金屬氣體單質類：氫氣氧氣氯氣氮氣氦氣氖氣氬氣臭氧硫粉；硫磺非金屬固態(tài)單質木炭；石墨；金剛石白磷，紅磷，磷單晶硅；硅晶體

非金屬液態(tài)單質：液溴Br2金屬液態(tài)單質：水銀Hg

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九年級化學（上冊）第一單元的知識點總結

一、化學使世界更美好

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、古代四大發(fā)明里面與化學相關的是：造紙，火藥

4、物理變化：沒有新物質生成（例如蠟燭融化，酒精揮發(fā)，燈泡發(fā)光、輪胎爆炸，鍋爐爆炸，水變成水蒸氣，活性炭吸附氣味）

化學變化：生成新物質（例如牛奶變質，酒變酸，鎂條燃燒、蠟燭燃燒、鐵生銹等）

5、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導電性�；瘜W性質：化學變化中變現出來的�？扇夹�、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、毒性。6、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗蠟燭燃燒的產物有H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

有CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）二、走進化學實驗室

8、用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網的作用受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶9、測量容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

讀數時，若仰視，讀數比實際體積低，則量取的體積比實際要多；若俯視，讀數比實際體積高，則量取的體積比實際要少

【讀數：仰低俯高】

10稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉，氫氧化鉀），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后�。�（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（6）物質的質量=砝碼的質量+游碼讀數

若是物體與砝碼不小心放反調了，那么物質的質量=砝碼的質量游碼讀數11加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：（2）①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；

②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（5）給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

加熱試管內液體，量最多不能超過1/3（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。三、化學實驗基本操作（一）藥品的取用12、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中13、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取14、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：

a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染15物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

16、過濾（分離固體和液體的操作）操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）燒杯靠在玻璃棒上過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損17蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）蒸發(fā)皿內液體量最多不能超過2/3（2）當蒸發(fā)面內出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。18、儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。19、玻璃棒的作用（1）、溶解：攪拌，加速溶解（2）、過濾：引流（3）、蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液體濺出（4）、蘸取少量溶液20實驗室安全（1）、不用手觸摸藥品、不嘗藥品的味道，不湊到容器口聞藥品的氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。（2）、濃堿溶液沾到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂2%的的硼酸或醋酸溶液；皮膚上沾上濃硫酸先用棉布吸去酸液，再用水、3%~5%的小蘇打溶液、水沖洗。（3）、可燃性氣體點燃之前要驗純。四、元素元素符號21元素（宏觀的概念）：同一類原子的總稱元素符號：該元素拉丁文的第一個字母大寫，若是相同的話，第二個字母要小寫元素符號意義：表示這種元素表示這種元素的一個原子（微觀的概念）某些元素符號還表示物質（稀有氣體元素、金屬元素、C等）110多種元素22.分類1、金屬元素（組成金屬單質的元素）（80多種），有“钅”，但（汞例外）；如：銀，鐵，金，銅，鈣，鎂等2、非金屬元素（組成非金屬單質的元素）（16種）有“石”、“氣”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氫，氮，等3、稀有氣體元素（組成稀有氣體的元素）（6種）有氦，氖，氬，氪，氙，氡23分布與用途【各種食物，藥物，物品中標注的含量都是該元素的含量】(1)、人體主要是由氧、碳、氫、氮、鈣等元素組成。(2)、地殼主要是由氧、硅、鋁、鐵、鈣等元素組成。(3)、從整個宇宙看，含量最豐富的元素是氫和氦元素。(4)、地球上一切生命的基礎元素是碳(5)、應用最廣泛的金屬元素：鐵(6)、熔點最低的金屬元素：汞(7)、缺少此元素會引發(fā)骨質疏松的是：鈣元素(8)、缺少此元素會引起貧血的是：鐵元素(9)、缺少此元素會引起大脖子病的是：碘元素24．單質和化合物、游離態(tài)和化合態(tài)（1）、由同種元素組成的純凈物叫單質，元素以單質形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài)。（2）、由不同種元素組成的純凈物叫化合物。元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。五、物質的分類單質純凈物物質混合物25.物質：混合物&純凈物

金屬單質非金屬單質稀有氣體化合物（1）、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

（2）、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就

屬于混合物，

常見的混合物：空氣，海水，食醋，鹽酸，澄清的石灰水，各種溶液，大理石，石灰石，礦泉水，工業(yè)或醫(yī)用酒精，生鐵，

常見的純凈物：水、水銀，生石灰，藍礬，紫銅，單晶硅，金剛石，石墨，冰水混合物，干冰，液態(tài)氧，液態(tài)溴，硫酸，碳酸鈣，能寫出化學式的所有物質都是純凈物六、化學式：用元素符號表示物質的組成26.【能寫出化學式的都是純凈物】單質的化學式寫法：A.

金屬單質&固態(tài)非金屬單質&稀有氣體單質：直接用元素符號表示該單質例如：鐵Fe；銅Cu；石墨或金剛石C；炭C；白磷或紅磷P；氦氣He；氖氣Ne；氬氣ArB.

氣態(tài)的非金屬單質：元素符號+下角標的數字例如：氧氣O2臭氧O3氮氣N2氯氣Cl2液溴Br2

C、由金屬與非金屬元素組成的化合物：一般金屬元素寫左邊，非金屬寫右邊，數字標在元素右下角，1的話省略不寫

八、化學式讀法與意義27.從右往左讀

例如：NaCl讀作：氯化鈉28.化學式的意義：表示物質

表示該物質的組成元素

表示該物質的一個分子（或原子如：）

表示該分子有哪些原子構成九、化學語言交流29.、常見元素符號總結氦C氯鈉鎂鋁銅Mn鋅HgP氮銀鋇F溴Ne十一、常見的化學式30.非金屬氣體單質類：

氫氣氧氣氯氣氮氣氦氣氖氣氬氣臭氧31.非金屬固態(tài)單質木炭；石墨；金剛石白磷，紅磷，磷單晶硅；硅晶體硫粉；硫磺非金屬液態(tài)單質：液溴Br2金屬液態(tài)單質：水銀Hg32.化合物氧化鐵

十二、重要的化學反應

化學反應鎂帶燃燒二氧化碳與石灰水反應碳在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒過氧化氫制氧氣氯酸鉀制氧氣鋁和氧氣反應生石灰與水反應稀鹽酸與大理石反應氫氧化鈉與硫酸銅反應氫氧化鈉（加有酚酞）與鹽酸反應第二單元課題1空氣

一、空氣成分的研究史

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖見課本

2、實驗現象：A、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白色濃煙

實驗現象化學方程式氯化鋁硫化氫氫氧化鈣硫酸銀碳酸鈉氯化銨硝酸B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理:表達式：4P+5O2

點燃2P2O5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）。

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體

積。會遠遠大于氧氣的體積。

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止

水夾；

三、空氣的主要成分：（按體積分數）：空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物�？諝獬煞煮w積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實驗過程中外逸測量結果就會偏大，進的水就會補充外逸部分的空氣即就會多空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣氮氣稀有氣體五、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

6

①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①制氮肥②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源霓虹燈2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁�；瘜W方程式C+O2點燃CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。化學方程式S+O2點燃SO2

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．2P2O5化學方程式：4P+5O2點燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2MgO化學方程式：2Mg+O2點燃2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。化學方程式：3Fe+2O2

點燃Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。文字表達式：石蠟+氧氣（O2）點燃

二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途

（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程

（2）

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）

蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

注意：該過程是物理變化

裝入天藍色鋼瓶中考點

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：

化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、氯酸鉀制取氧氣

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口⑦先將導管移出水面⑧再停止加熱E、易錯事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。d).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。三、催化劑：

1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)

生變化的物質。

2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：

1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應

2、特點：一變多

課題4分子原子

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很�。�

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最�。晃矬w的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較定義性質聯系區(qū)別分子分子是保持物質化學性質最小的微粒原子原子是化學變化中的最小微粒。體積小、質量�。徊粩噙\動；有間隙分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒�；瘜W變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題5質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后

（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

點燃例如：以2H2＋O22H2O為例：

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫氣、氧氣與水的物質的量比為2：1：2

點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水③從各物質的微粒個數比角度：每2mol氫氣與1mol氧氣在點燃條件下生成2mol水。

課題6如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）

二、根據化學方程式的計算

課題7物質的量

一、物質的量

1.表示物質所含微粒的多少2.是一個物理量，符號是n

是國際單位制中7個基本物理量的一個。3.單位：摩爾，簡稱：摩符號：mol4.1mol任何微粒的數目都約為6.02×10個

23

物質的量=（微粒個數）/(6.02×1023)

二、摩爾質量

1.一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量2.單位：克/摩爾g/mol

3.摩爾質量在數值上等于該物質的式量如：氧氣的式量是32

氧氣的摩爾質量是32g/mol

三、摩爾質量、物質的質量、式量的區(qū)別和聯系

1.物質的量與物質的質量：物質的量是物質所含微粒的多少單位是mol;物質的質量單位是g

2.摩爾質量與物質的質量：摩爾質量是1摩爾物質的質量，單位是g/mol；物質的質量是物質的實際質量，單位為g。

3.摩爾質量與式量：數值上相等，摩爾質量有單位g/mol;式量沒有單位。

物質的量=（質量）/（摩爾質量）

練習：

1.標出下列物質中氮元素的化合價

N2N2ON2O3N2O4HNO3NH3NH4NO3

2.酒精的化學式為：C2H6O你能從化學式中得到哪些信息？

3.2H2O2

點燃2H2O從這個方程式中你能到什么信息？

4.若將0.28mol的紅磷充分燃燒，需要消耗氧氣的物質的量是多少摩爾？

5.若將0.1mol的CO2通入一定量的澄清石灰水中恰好完全反應，生成沉淀(CaCO3)的質量為多少克？(式量：

CaCO3=100)

6.某學生將五份質量都為8g的單質硫分別放在給定質量的氧氣中充分燃燒，測量生成的二氧化硫氣體的質量，記

錄得到如下表數據：實驗序號S的質量給定O2的質量生成SO2氣體的質量①8g4g8g②8g6g12g③8g8g16g④8g10g16g(1)寫出硫燃燒的化學方程式,

反應中S、O2、SO2三種物質的摩爾比,質量比為：.(2)硫和氧氣恰好完全反應的實驗序號____

(3)根據質量守恒定律判斷為什么第④組的SO2質量不是18g?。

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