九年級化學第三章知識點總結科教版

第三章知識點總結

1.氧氣的物理性質

通常情況下，氧氣是一種_____，____的氣體，當溫度降至-183℃時，凝結為淡藍色____，再降至-218℃，凝結為_______的固體。氧氣的密度比空氣______，1.429g/L。常溫時，1L的水中能溶解30ml的氧氣（溶解氧），所以說氧氣_______溶于水。

2.因為氧氣的密度比空氣的密度大，所以可以用__________方法收集。因為氧氣不易溶于水，所以可以用__________方法收集。

3.硫磺在空氣中燃燒現(xiàn)象？在氧氣中的燃燒現(xiàn)象？為什么反應物相同，而燃燒現(xiàn)象卻不相同呢？文字表達式？

4.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？文字表達式？為什么在集氣瓶底部放少量的水？

5.碳燃燒的文字表達式？

6.什么叫緩慢氧化？包括哪些？（5點）

7.化合反應？

8.實驗室用過氧化氫制取氧氣需要哪些儀器？文字表達式？

9.催化劑的定義？作用？

10.加熱高錳酸鉀制取氧氣，需要哪些儀器？步驟？文字表達式？

11.試管口為什么放一團棉花？

12.試管口為什么略向下傾斜？

13.加熱之前應該________

14.排水法收集氧氣，什么時候開始收集？有氣泡冒出時就收集會造成什么后果？

15.實驗結束，先____________，后______________,為什么？

16.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣的文字表達式？

17.分解反應？

18.工業(yè)制氧的方法，利用氧氣中各組分的_____不同，逐一分離出來，這一變化屬于________變化。19.燃燒條件？

20.滅火原理？

21.燃燒：

22.自然：

23．爆炸是可燃物在_____空間急速燃燒而在短時間內產生大量的____和____所

發(fā)生的現(xiàn)象。

24.爆炸的條件？

25.化學式是用______和_______組合起來表示物質組成式子。

26.化學式表示的意義。（例如H2SO4）

27.單質化學式的書寫。（舉出三個例子）金屬：

稀有氣體：

一些固態(tài)的非金屬：

28.化合物的書寫。遵循各元素化合價代數(shù)和為0的原則。HOClOHNO3SO4CO3NaKCaMgZnAl

29.相對分子質量：NaHCO3CaCO3BaSO4

30.化合物中各元素的質量比

H2O2H:O=C2H5OHC:H:O=MgCl2Mg:Cl=NH4NO3H:N:O=31.計算化合物中某一元素的質量分數(shù)

該原子的個數(shù)×該元素的相對原子質量

某一元素的質量分數(shù)=×100%化合物的相對分子質量

NH4ClN的質量分數(shù)

CO（NH2）2N的質量分數(shù)NH4NO3N的質量分數(shù)NH4HCO3N的質量分數(shù)

32.117g的氯化鈉中鈉元素的質量？

33.多少質量的硫酸銅中含有銅元素的質量是8g？

擴展閱讀：人教版初三化學第三章知識點總結

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實驗

A.裝置———水電解器B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式：：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑

電解水口訣：

產生位置負極正極正氧負氫，氫二氧一

體積比2：1質量比1：8

E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質

03

物理性質：無色無味的液體、4C時密度最大，為1g/cm化學性質：通電分解

通電文字表達式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點燃化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。二、物質的分類1、概念

單質：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質分類的步驟

①根據物質種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學符號

點燃通電③根據元素種類將純凈物分為單質與化合物④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學變化中的最小微粒。定義分子是保持物質化學性質最小的微粒性質體積小、質量��；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題3水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬

凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質的種類

沉淀過濾吸附蒸餾

二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

難溶性雜質

√√√√

可溶性雜質

√√

降低水的硬度

√

課題4水資源的保護

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用

2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排

放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。

拓展性課題氫氣（H2）

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點燃化學方程式：2H2+O22H2O點燃前，要驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達式：氫氣+氧化銅

△點燃銅+水

化學方程式：H2＋CuO△Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）

3、氫能源三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

+-離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構成

混合物（多種物質）

分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多

種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機化合物

酸堿NaOHCa(OH)

鹽NaClCuSO2SO4HNO3

2KOH4Na2CO3

HClH

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