高二化學第一次月考試卷

201*----201*學年上學期高二化學第一次月考試卷

可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Zn:65

一、選擇題（本題包括15小題，每題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列說法不正確的是（）．．．

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量2、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

3、如下圖所示，△H1=－393.5kJmol-1，△H2=－395.4kJmol-1，下列說法或表

示式正確的是（）

D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ4、下列過程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HCl5、下列說法正確的是（）

A．在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一

D．在稀溶液中：1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57．3kJ6、已知Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，則1gZn在氧

氣中燃燒放出的熱量約為（）A．5．4kJ

B．350kJ

C．3．5kJ

D．8．5kJ

C、H+H=H2D、S+O2=SO2

7、下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H48、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H＝－Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為()A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q1

第1頁共4頁9、已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能確定D.一定小于92.0kJ10、下列反應屬于吸熱反應的是（）

A．生石灰投入到水中B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應C．葡萄糖在人體內氧化分解D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H211、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④12、可逆反應2SO2＋O2

2SO3，如果SO2的起始濃度為2molL1，2min后

－

C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液

15、決定化學反應速率的根本因素是()

A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.參加反應的各物質的性質D.催化劑的加入

二、選擇題（本題包括10小題，每題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。）16、下列說法錯誤的是（）

A．熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同，化學計量數相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比17、下列關于反應能量的說法正確的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJmol－1，反應物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋1785kJmol－1，反應物總能量＞生成物總能量

C．110kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJmol－1，

H2的燃燒熱為571.6kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJmol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

SO2的濃度為1.8molL－1，則用SO2的濃度變化表示的反應速率為()

A．1mol(Lmin)－1

B．0.9mol(Lmin)－1

C．0.2mol(Lmin)－1D．0.1mol(Lmin)－1

13、(201*年江西上高二中高二月考)一定溫度下，濃度均為1molL－1的A2和B2兩種

－

氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58molL1，

c(B2)＝0.16molL1，c(C)＝0.84molL1，則該反應的正確表達式為()

－－

A．A2＋B2C．A2＋B2

2A2BA2B2

B．A2＋B2D．A2＋2B2

2AB2AB2

14、下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和

緩進行反應,其中反應速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液

第2頁共4頁18、已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）

A．

1:3

B．1:4

12①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1下列說法正確的是（）

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．1:1

D．3:1

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

的△H>－192．9kJmol－1

23、一定條件下反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋q(D)(g)在一密閉容器中進行，測

mol119、已知（l）H2(g)O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ

mol1（2）2H2(g)O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJmol1（3）H2(g)O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJmol1（4）2H2(g)O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ

12得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是()

A．2、6、3、5C．3、1、2、1

B．3、1、2、2D．1、3、2、2

NH3(g)

下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

20、已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol－1。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（）A．2．43kJ

B．4．86kJC．43．8kJ

D．87．5kJ

24、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)＋HBr(g)，2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5molL－1，

HBr的濃度為4molL－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是

A．0.5molL－1min－1B．2.5molL－1min－1C．2molL－1min－1D．1.25molL－1min－125、升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于()A.分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多,化學反應速率加快C.該化學反應的過程是放熱的D.該化學反應的過程是吸熱的

21、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（）A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH2ΔH1ΔH3D．ΔH1ΔH3ΔH2

22、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

第3頁共4頁三、填空題（方程式每空3分，其余每空2分，共33分）26、（10分）閱讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C

能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為、。

（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃

燒的熱化學方程式：。（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級

能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，

學方程式為

。28、（14分）在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(molL－1)與時間t(s)的關系如表所示。

t/sc(A)/molL1－201*.450.380.0954001.280.720.188001.001.280.32c(B)/molL－1c(C)/molL－1(1)該反應的化學方程式為。氣體C是一種優(yōu)質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是__________________________________________________________________。（4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢，請給出理由。

(2)用A的濃度變化表示200～800s內反應的平均反應速率為_______mol(Ls)－1。(3)用C的濃度變化表示400～800s內反應的平均反應速率為_______mol(Ls)1。

－

xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應速率29、在密閉容器里，通入27、（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3

擴展閱讀：高二化學下期第一次月考試題

201*201*學年下高201*級3月月考

化學試題

【說明】

1、本試卷分選擇題，非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。2、考生在答題前，應將答題卷密封線內的有關欄目按規(guī)定填寫清楚。3、考生應將答案填入答題框內，否則不予計分，不得將答案寫入密封線外。可能用到的元素相對原子質量：H1、O16、C12

第一部分選擇題（共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合或最符合題意）

1、下列化學式能代表一種純凈物的是（）

A．C3H6B．C4H10

C．C5H12

D．CH2Br2

2、工業(yè)上生產乙烯最主要的途徑是（）

A．乙炔加氫B．乙醇脫水C．石油裂解D．煤炭干餾3、

的名稱是（）

A．2甲基3乙基丁烷B．2,3二甲基戊烷D．3,4二甲基戊烷

C．2,3二甲基4乙基丙烷

4、所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面上的是（）

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯5、下列各類烴中，碳、氫兩種元素的質量比為一定值的是（）

A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

6、下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是（）

A．①②B.②③④C.②D.①②③④

7、某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯化物只有一種，這種烷烴是（）

A．2，2二甲基丙烷

B．戊烷

C．2甲基丙烷D．2甲基丁烷

8、能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）

A.二甲苯B.氯乙烷C.苯D.丙烯

9、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（）

A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去10、關于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是（）

A．反應物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．溫度計插入反應溶液液面以下,以便控制溫度在140℃C．反應容器(燒瓶)中應加入少許瓷片D．反應完畢先停止加熱、再從水中取出導管

11、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出結論不正確的是（）．．．

A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:3B．分子中C:H原子個數比為1:2C．該有機物中可能為烯烴

D．無法判斷有機物中是否含有氧元素

12、檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是（）

A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

13、乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正．．確的是（）．

A．發(fā)生消去反應時，斷裂②⑤鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂

C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂

14、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24升該混合氣體，完全燃燒得到4.48升二氧化碳和3.6克水（氣體體積均在標準況下測定），則這種混合氣體組成可能是（）

A．C3H4和CH4C．C2H4和C2H6

B．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

15、下列烴中，進行一鹵代反應，可能只生成一種物質的是（）A．C5H12B．C3H8C．C4H10D．C6H14

第二部分非選擇題（共55分）

二、填空題(共25分)

16、甲烷的電子式，苯的結構式是。17、現(xiàn)有6種鏈烴：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14和C8H14，其中屬于烷烴的是，屬于烯烴的是，屬于炔烴的是。18、溴乙烷與NaOH水溶液反應，主要產物是，化學反應方程式是，該反應屬于反應；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，主要產物是，化學反應方程式是，該反應屬于反應。19、根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式，C的結構簡式。（2）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有，屬于加成反應的有（3）反應④所用的試劑和條件是。

（4）反應③的化學方程式是。（5）反應⑥的化學方程式是。三、實驗題(共17分)

20、右圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________。（2）溫度計的作用是______________________，

碎瓷片的作用_______________________。（3）寫出實驗室制乙烯的化學方程式：

________________________________屬于反應。（4）將上述反應生成的氣體通入溴水中，溴水褪色，（能或不能）證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生_____________氣體。

21、左圖是制取溴苯的裝置，請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。（2）裝置

C

中看到的現(xiàn)象是證

明

（3）裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察

到原因是。

如果沒有B裝置將A、C相連，你認為是否妥當？(填是或否)，理由是

（4）實驗完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯(填上或下)層為溴苯，這說明溴苯具有和的性質。四、計算題(共13分)

22、將0.5mol某烴完全燃燒后氣體通入過量石灰水中,產生白色沉淀100g,若取相同質量的該烴完全燃燒后將全部產物通過裝有足量過氧化鈉的干燥管充分作用后,干燥管增重30g,試計算推導該烴的分子式和結構簡式。

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