高中化學必修一前第二章知識總結

第二章化學物質及其變化

一．物質的分類1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質外觀特能有實例粒子大征否否小/nm通丁過達濾爾紙效應溶小于1均勻、能沒NaCl、液透明、有蔗糖溶穩(wěn)定液膠在均勻、能有Fe(OH)3體1100有的透膠體之間明、較穩(wěn)定濁大于不均不沒泥水液100勻、不能有透明、不穩(wěn)定二．物質的化學變化

1．物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

⑴根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A．化合反應（A+B=AB）B．分解反應（AB=A+B）C．置換反應（A+BC=AC+B）D．復分解反應（AB+CD=AD+CB）。⑵根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B．分子反應（非離子反應）。

⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應2．離子反應

⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫出反應的化學方程式

把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應

氧化還原反應概念的發(fā)展比較失去（或偏離）電子的反應得到（或偏向）電子的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）�；�合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。

氧化反應還原反應氧化還有氧得原反應失的反應得氧失氧的觀點（狹義）得氧的反應失氧的反應化合價升降觀點（廣義）化合價升高的反應化合價降低的反應有化合價升降的反應電子轉移觀點（本質）

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第二章化學物質及其變化

一、物質的分類

1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

粒子大小能否過濾主要特征溶液＜1nm能均勻、透明、穩(wěn)定膠體(1-100)nm能均勻、有的透明、較穩(wěn)定是否有丁達爾效應舉例沒有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3膠體沒有泥水二、物質的化學變化

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）

（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

濁液>100nm不能不均勻、不透明、不穩(wěn)定書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO,SO3，OH和NH等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe、Fe、Cu、MnO等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）、離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應

氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應

失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應

得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應

有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）

+

-2+

3+2+

4-----+

3-2--4+

2+

2-+

-2+

2-2+

-練習題

相對原子質量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5

一、選擇題:(本題包括13小題,1－9題每題只有1個選項符合題意，每小題3分,10－13題每題有1－2個答案，每小題4分，共43分。)1．下列物質中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4

2．根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液

＋－

B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

3．能用H＋OH＝H2O來表示的化學反應是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應C．澄清石灰水和稀硝酸反應

4．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl2→ClB．Zn→Zn2C．Ｈ2→H2O

－＋

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．CuO→CuCl2

5．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）

A．冷水

B．沸水

－－

C．NaOH溶液D．NaCl溶液

6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+

和SO42的離子個數(shù)比為

－

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

7．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、MnO4、Na+、Cl

－－－

B．K+、Na+、NO3、CO32

－－

－

C．Na+、H+、NO3、SO42

－D．Fe3+、Na+、Cl、SO42

－

8．對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。其中正確的是A．①③

B．③

C．①②

D．③④

9．下列反應屬于氧化還原反應的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑

B．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3

CaO+CO2↑

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2↑

－

11．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO2

2CO

12．下列物質屬于鈉鹽的是A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O2

13．在下列反應中，HCl作氧化劑的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)二、填空題：（25分）

14．下列物質：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是。15．在Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化，元素被還原。（4分）16．寫出下列物質的電離方程式：（3分）

NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。

17．胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：（5分）；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：。

三、簡答題：（4分）

18．已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關的反應化學方程式。（4分）

四、實驗題：（17分）

19．用下列儀器的編號回答問題（7分）

①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤天平⑦分液漏斗⑴加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有，⑵使用時必須檢查是否漏水的有，⑶標有零刻度的有。

20．如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分）試回答

⑴此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①，②。

⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為。21．由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：（6分）

試判斷，A、B分別是。

寫出實驗過程中加水時時發(fā)生反應的離子方程式。五、計算題：（15分）

22．實驗室制取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO3

2KCl＋3O2↑

開始時二氧化錳含量為26．5，當二氧化錳的含量為30時，求氯酸鉀的分解率是多少？（7分）

23．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數(shù)各是多少？（8分）

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