必修1化學(xué)方程式總結(jié)

高一必修①化學(xué)方程式總結(jié)

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，帶“*”的還需寫出離子方程式

第三章金屬及其化合物

（1）鈉及其化合物

1、鈉放置在空氣中：4Na＋O2＝2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2

Na2O2

3、*鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

＋－

4、*鈉與硫酸溶液反應(yīng)2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＝2Na＋H2↑5、*金屬鈉加入到硫酸銅溶液中

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＝2Na＋Cu(OH)2↓＋H2↑

＋＋

＋＋

6、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH

7、*過氧化鈉與水的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑

8、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

＋－

9、*氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2OH＋CO2＝CO32＋H2O

－－

氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳?xì)怏w．．

NaOH＋CO2＝NaHCO3OH＋CO2＝HCO310、*蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32＋2H＝H2O＋CO2↑

－＋－－

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量

1

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Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3

－＋－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑11、小蘇打受熱分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

－＋

12、*氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

HCO3＋OH

(2)鋁及其化合物

1、*鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑2、*鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

＋＋－－－－

＝H2O＋CO32

－

3、鋁與氧化鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al＋Fe2O3高溫2Fe＋Al2O34、*氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

5、*氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al3＋3H2O

＋＋

6、*硫酸鋁溶液中滴過量氨水（實驗室制備氫氧化鋁）Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

7、氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O

＋＋

8、*Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

9、*氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（3）鐵及其化合物

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1、*鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2、鐵與氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl2點燃2FeCl3

3、*鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu4、鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O（g)高溫Fe3O4＋4H2

5、*鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe＋2FeCl3＝3FeCl2Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋6、*氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓7、*氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓8、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

9、*氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋10、用KSCN檢驗Fe3存在的離子方程式Fe3+3SCN－=Fe(SCN)3

＋＋

（4）鈣及其化合物

1、生石灰和水反應(yīng)CaO＋H2O＝Ca(OH)2

2、向澄清石灰水中通入少量的CO2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

3、*石灰石中滴加稀鹽酸（實驗室制備CO2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（5）鎂及其化合物

1、鎂在二氧化碳中燃燒2Mg＋CO2點燃2MgO＋C

第四章非金屬及其化合物

＋

（1）硅及其化合物

1、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2＋2C高溫Si＋2CO↑2、單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

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4、*二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O5、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（膠體）6、二氧化硅與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO37、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）

8、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）（2）氯（鹵素）及其化合物

1、*實驗室制備氯氣MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋2Cl

＋－

△Mn2＋Cl2↑＋2H2O

＋

2、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2＋Cl2點燃2HCl3、氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2＋F2＝2HF

4、*氯氣溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO5、氟氣與水反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2HCl＋O2↑6、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO光照

＋－－－－

7、*工業(yè)制漂白液的原理2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O2OH＋Cl2＝ClO

－－

＋Cl＋H2O

－

8、工業(yè)制漂白粉的原理2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O9、漂白粉的失效原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

10、*新制氯水注入溴化鈉溶液中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl

11、*鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag＋Cl

＋－－－

＝AgCl↓

（3）硫及其化合物

1、硫磺在空氣中燃燒S＋O2點燃SO2（淡藍(lán)色火焰）

2、實驗室制備SO2Na2SO3＋H2SO4（濃）△Na2SO4＋SO2↑＋H2O3、碳與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）△2H2O＋CO2↑＋2SO2↑4、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃）△CuSO4＋2H2O＋SO2↑

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5、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3催化劑6、由二氧化硫制備三氧化硫2SO2+O27、*少量SO2通入NaOH溶液中

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH=SO32+H2O

－－

2SO3

8、*過量SO2通入NaOH溶液中

SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO39、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

10、SO2與Cl2按1：1的體積比通入水中SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO411、SO2與生石灰反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3

12、檢驗硫酸根離子的離子方程式:Ba2+SO42=BaSO4↓

＋－－－

13、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4（4）氮及其化合物1、雷雨發(fā)莊稼

N2＋O22NO2NO＋O2

放電

2NO2

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

2、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33、NO、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34、工業(yè)合成氨N2＋3H2

催化劑高溫高壓2NH3

△5、氨的實驗室制法2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

6、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O

△7、碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑8、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）HCl＋NH3＝NH4Cl

9、氨水呈堿性的原因NH3＋H2ONH3H2ONH4＋OH10、銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu（NO3）2＋2H2O＋4NO↑11、銅和濃硝酸反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑

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5＋

－

擴展閱讀：人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式匯總(201*年修訂)

必修1化學(xué)方程式匯總

1、SO42檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

－

Ba2++SO42==BaSO4↓

－

2、CO32檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

－

CO32+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

3、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

4、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體NH4++OH-＝NH3↑+H2O

5、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2+-Fe+2OH==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

－

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl

－

必修1化學(xué)方程式匯總

一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng)

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黃色）

2Na+Cl2點燃2NaCl

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）3、氧化鈉過氧化鈉

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應(yīng)速率更快）②、與堿的反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③、與鹽的反應(yīng)

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互轉(zhuǎn)化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、鋁及其重要化合物(結(jié)合Al2O3和Al(OH)3的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）

－－

3、鋁與堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑

第1頁必修1化學(xué)方程式匯總

4①、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O②、氧化鋁與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3H2O

＋＋

AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O

7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

＋＋

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

＋

鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4

3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、鐵的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O7、Fe2+與Fe3+的檢驗①、Fe2+的檢驗：

(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）

(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化

(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅

①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高溫CaSiO3

②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）五、氯的重要化合物

第2頁必修1化學(xué)方程式匯總

1、氯氣與金屬的反應(yīng)

2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5

3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑5、Cl2與堿溶液的反應(yīng)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2點燃SO2

2、2SO2+O2

催化劑加熱2SO3

3、與水反應(yīng)：SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O5、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO46、濃硫酸強氧化性

C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物1、合成氨：N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH3

2、NH3①氨氣與水：NH3+H2O

②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH3H2O

NH4++OH-

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨發(fā)莊稼

N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO

第3頁必修1化學(xué)方程式匯總

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量的公式：n=

NNA②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量或相對原子質(zhì)量

質(zhì)量與物質(zhì)的量的公式：n=

mM③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離氣體體積主要決定①微粒的數(shù)目②微粒間的距離體積與物質(zhì)的量的公式：n=

VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。�⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

其它知識

1、固體顏色：淡黃色固體：Na2O2,S

2、顏色反應(yīng)：Na元素：黃色；K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）

3、沉淀顏色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3紅褐色；Cu(OH)2藍(lán)色

4、離子溶液顏色：Fe2+淺綠色；Fe3+黃色；Cu2+藍(lán)色5、氣體顏色：NO2紅棕色；Cl2黃綠色

6、Al、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。7、漂白性物質(zhì)：SO2（化合漂白，暫時性）；

新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)

8、常見不能大量共存的離子：

OH-與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+與Cl-；Ba2+與SO42-、CO32-；Ca2+與SO42-CO32-、CO32-

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