高中化學(xué)方程式歸納

高中化學(xué)方程式過(guò)關(guān)練習(xí)

班級(jí)姓名

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式）

1．鈉在氧氣中燃燒：2．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：3．鈉與水反應(yīng)：4．氧化鈉與水反應(yīng)：6．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：7．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：8．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：9．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：11．碳酸氫鈉加熱分解：12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液：13．碳酸鈣加鹽酸：14．碳酸氫鈉加過(guò)量氫氧化鈣：15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣：16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：氫氧化鈉中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

17．氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：

18．碳酸氫鈣加過(guò)量氫氧化鈉：

19．氫氧化鈉加過(guò)量碳酸氫鈣：

20．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

21．濃鹽酸加高錳酸鉀：22．氯氣與水反應(yīng)：23．氟氣與水反應(yīng)：24．工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉)：

25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：26．氯氣與鐵反應(yīng)：27．氯氣與銅反應(yīng)：28．氯氣與鈉反應(yīng)：29．氯氣與溴化鈉反應(yīng)：30．氯氣與碘化氫反應(yīng)：31．溴與碘化鉀反應(yīng)：32．溴化銀見(jiàn)光分解：

33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：34．硫與銅加熱反應(yīng)：35．硫與鐵加熱反應(yīng)：36．過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣：37．臭氧層破壞：

1

38．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：

39．鹵素單質(zhì)溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2：63．氨的催化氧化：41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：64．將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：42．銅與濃硫酸反應(yīng)：43．碳與濃硫酸反應(yīng)：44．二氧化硫制三氧化硫：三氧化硫與水反應(yīng)：45．硫化氫與濃硫酸反應(yīng)：46．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：47．二氧化硅與碳反應(yīng)：48．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：49．二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)：50．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：51．工業(yè)上制取氨氣的方法：52．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：54．NO2+O2+H2O＝55．NO+O2+H2O＝56．P+O2＝

57．P2O5+H2O(熱水)＝58．P+Cl2(不足)＝59．P+Cl2(足量)＝

60．氨溶于水顯堿性的原因：61．NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：

65．NH4HCO3受熱時(shí)的分解反應(yīng)：66．(NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)：67．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：68．濃硝酸呈黃色的原因是：69．銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：70．木炭與濃硝酸的反應(yīng)：71．將CO2通入石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式：

72．氧化鐵被CO還原：

73．工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來(lái)制取硫酸，主要的反應(yīng)為：

74．將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：75．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

①CH3COOH：②NH3H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離：⑥NaHSO4在水中電離：

2

⑦明礬溶于水電離：76．寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式：

①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：77．Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：78．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：79．泡沫滅火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式：80．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：81．純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量（用離子方程式表示）：82．鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：83．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：87．把過(guò)量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：88．把CO2通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：90．氮?dú)夂玩V反應(yīng)：91．過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

鐵過(guò)量：鐵不足：92．在空氣中加熱FeO：

93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：94．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式：95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式：96．寫出下列的鋁熱反應(yīng)：①鋁粉與氧化鐵：②鋁粉與磁性氧化鐵：③鋁粉與二氧化錳：

97．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：98．Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：99．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式：100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過(guò)量的現(xiàn)象、離子方程式。101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：

3

103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：115．以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：正極：原電池反應(yīng)：116．以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：正極：106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：107．如何檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式：109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)方程式：110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應(yīng)方程式：111．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：112．寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：正極：原電池反應(yīng)：113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極：正極：114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極：正極：

原電池反應(yīng)：117．以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：正極：原電池反應(yīng)：119．電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。

負(fù)極：正極：120．CH4與Cl2光照下反應(yīng)：121．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)：122．乙烯燃燒：

123．乙烯與溴水（或溴的CCl4溶液）：124．乙烯和水：125．制聚乙烯：126．乙烯和氫氣：127．乙烯與氯化氫：

128．制乙炔：129．乙炔燃燒：130．乙炔與溴水：

131．乙炔與氯化氫：132．制聚氯乙烯：

133．苯燃燒：

4

134．苯與溴反應(yīng)：135．苯的硝化反應(yīng)：136．苯的磺化反應(yīng)：137．苯與氫氣反應(yīng)：138．由甲苯制取TNT。

159．葡萄糖變酒精：160．纖維素水解：161．硬脂酸甘油酯酸水解：162．硬脂酸甘油酯堿水解：163．由FeCl3制取Fe(OH)3膠體的操作、方程式：

139．溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：140．氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應(yīng)：141．乙醇與鈉反應(yīng)：142．酒精燃燒：143．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應(yīng)：144．乙醇的消去反應(yīng)：145．苯酚與氫氧化鈉：146．苯酚鈉溶液與CO2：147．苯酚溶液與溴水：148．乙醛與氫氣：149．乙醛的催化氧化：150．乙醛銀鏡反應(yīng)：151．乙醛與新制Cu(OH)2：152．制乙酸乙酯：153．乙酸乙酯的水解：154．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)：155．葡萄糖與Cu(OH)2：156．蔗糖的水解：157．麥芽糖的水解：158．淀粉的水解：

164．在101KPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱是_________，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。165．寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。166．電解CuCl2溶液：

陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：167．電解氯化鈉溶液：

陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：168．精煉銅：

陽(yáng)極：陰極：

5

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09高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl2、CuCl2點(diǎn)燃CuCl2

點(diǎn)燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2點(diǎn)燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO見(jiàn)光2HClO2第二節(jié)氯化氫

14、NaClH2SO（濃）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（濃）Na2SO42HCl（14、15結(jié)合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

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點(diǎn)燃高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第2頁(yè)共18頁(yè)

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（極�。�4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（極�。�4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第2頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第3頁(yè)共18頁(yè)

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn2HClZnCl2H2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）O（氣）2點(diǎn)燃CO（氣）2393.5kJ43、2H（氣）2O（氣）22H2O（氣）483.6kJ44、2H（氣）2O（氣）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（氣）CO（氣）H（氣）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高溫CS250、SO2點(diǎn)燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）點(diǎn)燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）點(diǎn)燃2H2O2S55、2H2SSO點(diǎn)燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第3頁(yè)共18頁(yè)

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59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（�。�4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS高溫211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第4頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第5頁(yè)共18頁(yè)

80、C2H2SO（濃）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（濃）43SO22H2O82、PH2SO（濃）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（濃）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（濃）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（濃）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（濃）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（濃）4Na2SO42HCl97、C濃HSO11H22O112412C11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl點(diǎn)燃22NaCl

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第5頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第6頁(yè)共18頁(yè)

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二節(jié)鈉的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三節(jié)堿金屬元素

121、4LiO2點(diǎn)燃2Li2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第6頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第7頁(yè)共18頁(yè)

122、KO2點(diǎn)燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3

128、N2O2放電2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三節(jié)氨銨鹽

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化劑4NO6H2O137、NH點(diǎn)燃3O（純）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第7頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第8頁(yè)共18頁(yè)

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四節(jié)硝酸

143、4HNO3光或熱4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（濃）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（�。�3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（濃）NaHSO4HNO345O（氣）4NO（氣）6H2O（氣）907kJ147、4NH3(氣）2高溫高壓PtRh148、2NO（氣）O（氣）2NO（氣）113kJ22149、3NO（氣）H2O（液）2HNO（液）NO（氣）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六節(jié)磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（濃）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（濃）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（濃）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

點(diǎn)燃點(diǎn)燃冷水熱水化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第8頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第9頁(yè)共18頁(yè)

160、SiO22C高溫Si2CO161、SiO2CaO高溫CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空氣4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

167、Na高溫2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高溫3SiO2CaSiO3CO2

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2MgO2點(diǎn)燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl點(diǎn)燃2MgCl2173、2Al3Cl點(diǎn)燃22AlCl3174、3MgN點(diǎn)燃2Mg3N2175、2Al3S點(diǎn)燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO點(diǎn)燃22MgOC

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第9頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第10頁(yè)共18頁(yè)

181、2AlFe2O3高溫Al2O32Fe

溫182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高溫Al2O3W

溫184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCO3煅燒MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O緩慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融電解高溫191、Al2O34Al3O2

電解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第10頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第11頁(yè)共18頁(yè)

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe2O點(diǎn)燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高溫2O（氣）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第11頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第12頁(yè)共18頁(yè)

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（�。�3Fe（NO3）3NO2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼

226、Fe溫2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高溫3CaOCO2228、2FeO高溫22FeO229、Si2FeO高溫2FeSiO2230、MnFeO高溫FeMnO231、CFeO高溫FeCO232、2Al3FeO高溫3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高溫5FeCa（3PO4）2

第四章烴

第二節(jié)甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高溫4C2H2第四節(jié)乙烯

241、CH3CH濃硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第12頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第13頁(yè)共18頁(yè)

CH3CH3243、CH2CH2H2催化劑244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2點(diǎn)燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定條件催化劑247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定條件催化劑第五節(jié)烯烴

CH3248、nCH2CH2一定條件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定條件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定條件[CH2CHCCH2]n

第六節(jié)乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2點(diǎn)燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化劑BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化劑CH2CHCl259、CHCHHCl催化劑第七節(jié)苯芳香烴

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第13頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第14頁(yè)共18頁(yè)

BrFeHBr260、2Br

HONO濃H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化劑CH3CH33HONOHNO22濃2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烴的衍生物

補(bǔ)充課程鹵代烴

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定條件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定條件2CHClCH2CHCln

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第14頁(yè)共18頁(yè)

高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第15頁(yè)共18頁(yè)

第一節(jié)乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279結(jié)合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。濃HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。濃HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

點(diǎn)燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、鹵代烴水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化劑HO第二節(jié)苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第15頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第16頁(yè)共18頁(yè)

ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化劑ClHCl

OH苯酚的工業(yè)制法H2O高溫、加壓催化劑HCl

295、第三節(jié)醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

銀氨溶液制備

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

熱水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2熱水浴n304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：nHCHO濃鹽酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO濃鹽酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化劑2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化劑GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第16頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第17頁(yè)共18頁(yè)

2CH3CHCH3O2催化劑2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié)乙酸

OH濃HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3濃HSOCH2OH313、

CH2OH濃H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化劑第五節(jié)酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH濃HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH濃HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O濃HSOCH2OH濃HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2濃HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH濃H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六節(jié)油脂

C15H31COOCH2濃H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化劑C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第17頁(yè)共18頁(yè)高中化學(xué)方程式總結(jié)201*.6GHCIP第18頁(yè)共18頁(yè)

C17H35COOCH2CH2OH濃H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

GHCIP化學(xué)方程式總結(jié)G11201*-06-17第18頁(yè)共18頁(yè)

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