201*屆高三一模歷史閱卷總結(jié)
201*屆高三一模歷史閱卷總結(jié)
21題
第1、2小題
(1)時間概念不清,對18世紀(jì)19世紀(jì)末20世紀(jì)初時間搞不明白,將許多當(dāng)代重大事件寫進去,也將許多文化政治事件現(xiàn)象寫進去。
(2)錯別字較多,如“雛形”的錯字是五花八門。(3)語句組織欠佳,內(nèi)容時序混亂,隨意瞎寫。第3小題存在問題:
(1)審題不清:不能正確把握19世紀(jì)40-60年代這個時間限制詞,如關(guān)鍵詞:“第一次工業(yè)革命”未能充分運用材料觀點。
(2)階段特征不明晰,不能正確把握19世紀(jì)40-60年代政治、經(jīng)濟、思想文化方面呈現(xiàn)的階段特征。程度性詞語表述不確定,如:民族工業(yè)的產(chǎn)生,錯寫成發(fā)展的較多。
(3)答題欠規(guī)范,不能正確地從政治、經(jīng)濟、思想文化三方面來作答,普遍籠統(tǒng)回答,導(dǎo)致反復(fù)的答案較多,甚至不能正確區(qū)分政治、經(jīng)濟、思想文化的史實。(4)歷史概念表述不確切。(5)錯別字多。建議:
(1)注意歷史概念和階段特征的復(fù)習(xí),讓學(xué)生明確到位。
(2)注重審題、解題方法的講授,使學(xué)生明確審題技巧和答題規(guī)范化。
22題
(1)試題設(shè)問為“呈現(xiàn)的趨勢”,但在回答的過程中很多同學(xué)將其作為發(fā)展的過程。并將“民主”“共和”分開表述。
重大事件回答時候出現(xiàn)的問題是錯別字,尤其是“戊戌”兩字,錯誤率極高,所列舉的事件也有很多與試題中的時間要求不符。
(2)毛澤東分析的兩步走戰(zhàn)略中的兩步寫成“舊民主主義革命”和“新民主主義革命”。答案中的“建立新民主主義共和國”這一得分點極少有同學(xué)寫出。
(3)錯誤主要是因為不會從政治、經(jīng)濟、文化等方面分析。從中外對比,沒有弄清題目要求。“新時期“的時間概念不清,同時很多專用名詞寫錯,總體看學(xué)生對知識結(jié)構(gòu)的把握存在很大問題,基礎(chǔ)知識掌握不夠扎實,審題還存在問題。
建議加緊知識結(jié)構(gòu)的構(gòu)建,加強答題思路的訓(xùn)練和基本歷史名稱(人物、制度等)的書寫訓(xùn)練。
23題
(1)第一問“百家爭鳴”考生可以答出,“不適合當(dāng)時社會變革需要”考生答得五花八門,什么都有,主要對當(dāng)時的社會發(fā)展潮流沒有清晰的概念。相當(dāng)多的學(xué)生無法理解“矮化”的含義,寫成孔子“矮子”、“貌丑”大有人在,均分在1.5分左右。(2)第二問:
A、整體上情況較好,由于根據(jù)材料來作答,學(xué)生基本上都可以得分,估計均分在2-3分,最高4分。
B、存在的問題:
①學(xué)生照抄材料較多,沒有對材料進行歸納、梳理。
②語言表述不規(guī)范,沒有規(guī)范的學(xué)科語言,如“君主專制中央集權(quán)”的表述大多只寫“皇帝專制”等,“人心治理”大多表述為“人心”、“仁”等,孔子思想被民賊所用大多表述為“民賊牢籠”或“他人”利用等
③部分學(xué)生錯別字嚴(yán)重。(3)第(3)(4)得分相對較高,大約平均3分,存在問題
①對思想主張認識不清,有的學(xué)生認為“民貴君輕”是儒家創(chuàng)始人孔子的主張,有的學(xué)生認為“民貴君輕”思想與伏爾泰的思想是一致的,也有學(xué)生有“儒家思想反對君主專制”的觀點。
②表述不準(zhǔn)確,不能用書面語言準(zhǔn)確表述答案,所以答案繁瑣而無條理。
③對材料缺乏正確的理解,不能判斷正確的傾向,對于能從材料中提取的信息,不能準(zhǔn)確把握,精準(zhǔn)概括。
④仍有不少錯別字,例如“專制”寫成“專治”,“批判”寫成“批叛”等。⑤少數(shù)學(xué)生答錯地方,出現(xiàn)異常卷今后教學(xué)建議
①進一步落實基礎(chǔ)知識,幫助學(xué)生準(zhǔn)確記憶,有效記憶,對知識點進行橫向縱向的聯(lián)系比較。
②加強學(xué)生能力訓(xùn)練,特別對材料的閱讀和理解使用,提升學(xué)生運用知識解決問題的能力。③注意語言的書面化和專業(yè)化,盡可能杜絕答案中的白話表述,要精確精煉。④答卷規(guī)范加強指導(dǎo)。(4)第(5)問均分1.3存在問題
①審題不清,部分同學(xué)沒有進行歸納,找共性的原因,仍是分階段表述②答題不規(guī)范,沒有分點回答
③表述不夠準(zhǔn)確:如“階級屬性”的表述,有同學(xué)會寫成“立場不同”“時代背景”不同寫成“社會制度”“國情”“社會性質(zhì)”不同等。24A
第一問:
(1)材料概括題,滿分3分,均分1.8左右
(2)兩極分化,明顯有復(fù)習(xí)和沒有復(fù)習(xí)的區(qū)別。(3)存在問題
①文字準(zhǔn)確的表述能力較差,“主動”“多國的長處”表達不出來。
②材料閱讀理解能力弱,把李鴻章對日本的批評也當(dāng)成是日本的特點來概括。③審題不準(zhǔn)確,不能理解什么叫“概括”,而是寫了許多題外的內(nèi)容。第二問:
(1)得分最高分4分,最低分0分,均分0.6分
(2)該題要求指出明治維新在經(jīng)濟和政治領(lǐng)域采取的不符合西方現(xiàn)代化模式的措施。(3)存在的問題:
①審題不清,沒有將經(jīng)濟和政治分類回答,混為一談。②關(guān)鍵詞“扶植”,易寫成“扶殖”,閱卷時只要見“扶植”“扶持”給2分,寫“支持”、“鼓勵”1分,其他不采意賦分。
③政治上寫“君主立憲”、“天皇體制”較多,均不給分,只要答“濃厚的專制主義色彩”、“鞏固、加強天皇權(quán)力”,“天皇擁有巨大的權(quán)力”給1分。
④《大日本帝國憲法》或《日本帝國憲法》給1分,但答對較少,或只成《憲法》未給分。第三問:滿分3分,均分1.5分存在問題:
(1)錯別字特別多,用詞不規(guī)范,不科學(xué)。
(2)解題能力差:把明治維新的經(jīng)驗寫成中國改革成功的啟示。
(3)綜合理解材料能力較差,無法結(jié)合材料得出啟示,較多的同學(xué)空談。
(4)答案表述過于片面:如“學(xué)習(xí)外國的先進經(jīng)驗”寫成“學(xué)習(xí)外國的先進科技或先進制度”等等24B
(1)得分情況及問題:
本題共4個小題,全部照標(biāo)準(zhǔn)答案批閱,均分4.5分,滿分10分
第一問:得分1分左右,錯別字多,審題不清,兩個小問只回答了一小題。
第二問:均分1.5分,對“民主”兩字不理解,將三民主義及新三民主義內(nèi)容全部寫上,“新”、“舊”三民主義內(nèi)容混淆,所寫內(nèi)容不全,只寫舊三民主義向新三民主義發(fā)展,沒有具體“民主”的內(nèi)容,不能體現(xiàn)其(“與時俱進”)發(fā)展情況。
第三問:得分0.8-1分左右,問題在于必修二與選修四內(nèi)容混淆,部分寫“市場經(jīng)濟”“什么是社會主義,怎樣建設(shè)社會主義”等內(nèi)容,有的只寫“三個有利于”其內(nèi)容不清,不能在試題中體現(xiàn)出來,復(fù)習(xí)中應(yīng)重視教材內(nèi)容的重新整合。
第四問:為0.14分左右,對鄧小平、孫中山理論(主張)不能理解,就不能歸納出相似之處,更不要說啟示了。(2)癥結(jié)在于:
①基礎(chǔ)知識不牢固,例第(1)(2)兩問完全寫書上原話就是寫不出,因此,在以后復(fù)習(xí)中加強選修內(nèi)容中具體史實并分類歸納。
②審題及對概念的理解不夠,如總結(jié)性導(dǎo)言及每個小題都反復(fù)提“民生”,學(xué)生就是不能搞清“民生”指什么,應(yīng)從什么方面來作答,審題及解題指導(dǎo)相當(dāng)重要。
③啟示:在選修復(fù)習(xí)中注意史實,重歸納(可以從政、經(jīng)、思等方面來歸納)。從中得到什么啟示。
擴展閱讀:高三一模錯題總結(jié)
1.下列說法正確的是
A.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)B.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)
CHCHCH3NHCH3C.麻黃堿(
OH)的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.油脂飽和程度越大,熔點越低
2.某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量a克樣品,下列后續(xù)實驗方案中,不合理的是...
A.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體B.隔絕空氣加熱,冷卻后,稱量剩余固體質(zhì)量m1g
C.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干,,稱量剩余固體質(zhì)量m2g
D.與足量水反應(yīng)并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體3.利用右圖實驗裝置,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是①②③實驗結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性:醋酸>碳酸>苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性:Cl>C>Si
4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示):
下列有關(guān)說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入藥品的順序為Na2CO3、
NaOH、BaCl2和鹽酸
B.第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.由海水提取的金屬鎂能與金屬鋁、氫氧化鈉溶液在一定條件下形成原電池,金屬鎂作該原電池正極
5.下列各組物質(zhì)混合后,加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終能得到純凈物的是
A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH
B.向NaI和NaBr混合溶液中,通入過量的Cl2
C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末D.向含1molNa2CO3溶液中,加入含1molHCl的鹽酸6.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)的說法中不正確的是...
A.光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
B.福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因D.氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效
②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)△H=bkJ/mol
下列說法正確的是
A.25℃、101kPa下:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)+CO2(g)△H=(2b-a)kJ/mol
7.25℃、101kPa下:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H=akJ/molB.相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同
C.相同溫度、壓強條件下,向等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸,產(chǎn)生的二氧化碳不相等
D.碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽離子個數(shù)比相同
8.右圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液,通入某種氣體后,實驗結(jié)果與預(yù)測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是()...
噴灑液通入的氣體A酚酞NH3B紫色石蕊Cl2最終褪色CCH3CH2OH(g)無明顯變化DO2變?yōu)樗{色酸性重鉻酸鉀酸化的KI-淀粉預(yù)測的顏色變化變?yōu)榧t色9.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol/L。下列判斷正確的()
起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.01c(I2)/mol/L0.010.02c(HI)/mol/L000.02A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2510.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗⒁蚁怏w通入酸性KMnO4溶液中A證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)證明NH4Cl溶液能促進向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾BMg(OH)2固體的溶解水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點比Al高D證明膠體的分散質(zhì)能透過濾紙把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化將Fe(OH)3膠體過濾后所得濾液置于暗處,再用激光筆照射濾液11.常溫下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是A.水的電離程度:①<②
2--B.①、②中粒子濃度關(guān)系均符合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)
++-
C.向③、④中分別加入25mL0.1molL鹽酸后,溶液中c(NH):③<④42--D.①、②中粒子濃度關(guān)系均符合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO3)
-112.已知可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率
2與其濃度存在如下關(guān)系:v(NO2)=k1c(NO2),v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)),一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立右圖關(guān)系。下列說法正確的是
A.圖中A點對應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡B.在1L密閉容器中充入1molNO2,平衡時:c(NO2)+c2(N2O4)=1
-1v消耗
NO2A
N2O4
molL
C.在1L密閉容器中充入1molNO2,當(dāng)c(NO2)=c2(N2O4)時,NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%
D.若某溫度時k1=k2,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
13.濃度均為0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液各25mL,分別加入25mL0.1mol/L
NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的...
是A.①中離子濃度:c(OH)>c(CO32)
C.②中離子濃度:c(OH)>c(HCO3)
14.(14分)
高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性,是一種高效水處理劑。
(1)用K2FeO4處理廢水時,既利用其強氧化性,又利用Fe(OH)3膠體的作用。(2)制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反
應(yīng)中每生成2molNa2FeO4時轉(zhuǎn)移電子mol。②濕式氧化法的流程如下圖:
NaOH(aq)Fe(NO3)3晶體
NaClO(aq)
Na2FeO4制備O
cB.c(Na+):①>②
2D.c(CO3):①=②
KOH(s)分離(除鹽)溶液NaNO3(s)、NaCl(s)
結(jié)晶K2FeO4(s)
上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是。
結(jié)晶過程中反應(yīng)的離子方程式是。
-(3)K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO2+10H2O44Fe(OH)3(膠體)+8OH
-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。
c(FeO4)/mmolL-1
T4T12-c(FeO4)/mmolL-1
2-T2
T3圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系圖ⅡK2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH
的關(guān)系
t/mint/min
①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是。②圖Ⅱ中ac(填“>”、“YO2和VO還原性較強的是(寫化學(xué)式)__________________________。
(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_________________________________________。②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后,
僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是_____(選填序號)。
選abcd項xy溫度混合氣體的平均相對分溫度平衡常數(shù)K加入H2的物質(zhì)的量混合氣體的密度加入甲的物質(zhì)的量達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率子質(zhì)量③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖。
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的
兩種溶液中,離子總數(shù)相比較_______。
A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷17.(14分)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:
(1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出。(2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:
實驗操作打開活塞a,向圓底燒瓶中活塞a,點燃酒精燈。實驗現(xiàn)象D裝置中:溶液變紅蕩后,CCl4層無明顯變化。結(jié)論Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉E裝置中:水層溶液變黃,振
(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中:紅色慢慢褪去。
E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因________,請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋:。②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:
用分液漏斗分出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
18.(13分)
某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置(氣密性已檢驗)進行實驗。
ⅠⅡⅢⅣ(1)探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進行實驗(0.1molL-1KI溶液,30%H2O2溶液、0.1molL-1
H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體),實驗記錄如下。甲乙操作向Ⅰ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。連接Ⅰ、Ⅳ,打開活塞向Ⅱ中加入必要的試劑,并向Ⅳ中加入KI、淀現(xiàn)象Ⅰ中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅳ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍粉溶液和稀硫酸。連接Ⅱ、Ⅳ,點燃酒精燈甲制取O2的化學(xué)方程式是。
乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后,Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液,再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍。由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍。甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗,可得出結(jié)論:。
(2)資料顯示:KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應(yīng)。丙、丁兩同學(xué)為探究
該反應(yīng)中CO2的作用,進行下列實驗。丙操作向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油。使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后,再將氣體通入Ⅳ的溶液中向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅲ中加入必要試劑,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,打開活塞現(xiàn)象Ⅳ中有氣泡冒出,溶液不變藍Ⅳ中有氣泡冒出,溶液變藍丁①丙實驗的目的是。②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是。
③為證明CO2所起的作用,可進行的操作是:取上述丁實驗后Ⅳ中溶液,。
19.(16分)實驗室制乙烯時,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。
實驗操作和現(xiàn)象:
實驗完畢,清洗燒瓶操作現(xiàn)象點燃酒精燈,Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑加熱至170℃Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有性。
(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設(shè)計與現(xiàn)象如下:
甲乙設(shè)計在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶與的裝置如下:.A.連接..現(xiàn)象Br2的CCl4溶液褪色D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色a.根據(jù)甲的設(shè)計,洗氣瓶中盛放的試劑是b.根據(jù)乙的設(shè)計,C中盛放的試劑是c.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是d.乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大
量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4)上述實驗得到的結(jié)論是25.(14分)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,此法的最大
缺點是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_______;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_______。
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程
如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的尾氣時,調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______。
19.(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:請回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)H>0。若在一定條件密閉容器中
加入1molHI(g),n(H2)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示:
①該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______,若升高溫度,K值將_______(填“增大”、
“減小”或“不變”)。②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時分離出H2的目的是_______。(3)電滲析裝置如下圖所示:①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是_______。②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。20.(14分)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。
文獻記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價等氮的化合物。II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H<0。III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞,將濃硝酸無明顯現(xiàn)象。緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。熱。②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余。請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_______。
(2)檢驗是否生成3價氮的化合物,應(yīng)進行的實驗操作是_______。(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是_______。請用化學(xué)平衡原理解釋原因:_______。
甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操.作進行對照實驗,乙作出的改變是_______,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是_______。(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)_______。
a.鐵粉b.溴水c.氰化鉀溶液d.硫氰化鉀溶液
21.(14分)輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:已知:①MnO2有較強的氧化性,能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2Mn2+:8.3~9.8Cu2+:4.4~6.4
輝銅礦軟錳礦NH4HCO3和4.8mol/L硫酸調(diào)節(jié)pH至4氨水的混合物氨氣酸浸浸出液濾液加熱趕氨Cu2(OH)2CO3
S、SiO2沉淀物MnCO3濾液...MnSO4H2O晶體
(1)實驗室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以
外還需要_______________________________。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有___________________(任寫一點)。(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________。(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是__________________________________________。(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)____________________________。(6)獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌,主要目的是_____________________。(7)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%
(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有__________________(任寫一種)。
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