初中常見化學(xué)方程式歸納

初中化學(xué)方程式匯總

按各單元總結(jié)

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃22MgO（耀眼強光.生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃2Fe3O4（火星四射生成黑色固體）

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2

2CuO（紅色金屬變?yōu)楹谏�固體）4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

點燃2Al2O3（銀白金屬變?yōu)榘咨�固體）5.氫氣中空氣中燃燒：2H點燃2+O22H2O（淡藍火焰、放熱）6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃22P2O5（大量白煙生成白色固體）

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃2

SO2（燃燒放熱、有刺激味氣體）8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

點燃CO2（白光放熱使石灰水變渾濁）

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃2CO+O點燃22CO2（藍色火焰石灰水變渾濁）11.甲烷燃燒CH4+2O2

點燃CO2+2H2O（藍色火焰石灰水變渾濁有水霧）

12.酒精在空氣中燃燒：C點燃2H5OH+3O22CO2+3H2O（同11）

（3）氧氣的來源：

13．研究空氣成分實驗2HgO

加熱Hg+O2↑（生成銀白色的液體金屬）14氯酸鉀制氧2KClOMnO2

3====2KCl+3O2↑（生成能讓帶火星木條復(fù)燃氣體）

加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解2H通電2O2H2↑+O2↑（正負極有氣泡生成）

17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（放出大量的熱）

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3（能使紫色的石蕊變紅）

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃2MgO

20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有紅色金屬生成）21氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O（黑色漸變紅色有水珠生成）22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO

加熱Cu+MgO（有紅色金屬生成）

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中燃燒：C+O點燃點燃2CO22C+O2

2CO

24木炭還原氧化銅C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑（黑變紅色石灰水變渾濁）25焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe高溫2O3

4Fe+3CO2↑紅變黑色石灰水變渾濁

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C+O點燃2CO227．煤爐的中層：CO高溫2+C2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O點燃2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體）30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO高溫3CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（石灰水變渾濁）

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO（2黑變紅石灰水變渾濁）35．一氧化碳的可燃性：2CO+O點燃22CO2（藍色火焰石灰水變渾濁）

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH點燃4+2O2

CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C點燃2H5OH+3O22CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O點燃2

2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃22MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃2

Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（致密保護膜）（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上45-51）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見60-63）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（5）幾個附加反應(yīng)

79.煉鋼原理方程式：C+O2

點燃CO2

80.加熱堿式碳酸銅：Cu加熱2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑81.高氯酸銨分解2NH高溫4ClO4Cl2↑+4H2O+N2↑+4O2↑82.硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO加熱45H2OCuSO4+5H2O83.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O84.水煤氣方程式C+H2O

高溫CO+H2

85．溶洞的形成石頭的風(fēng)化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)286．水垢形成.鐘乳石的形成Ca(HCO3)加熱2CaCO3↓+H2O+CO2↑87．汽車排氣管凈化原理2CO+2NO催化劑2CO2+N288．光合作用方程式6CO綠體2+6H2O

葉C6H12O6+6O2

89.用磁鐵礦石煉鐵Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

化學(xué)反應(yīng)的類型

一．基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（如1-9）

(2)分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。（如13-15）

(3)置換反應(yīng):由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（如19-2244-54）

(4)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（如75-78）

二．非基本反應(yīng)類型初中出現(xiàn)3種

(1)有機物燃燒類CH4+2O2點燃CO2+2H2O(烷類醇類烯類都是)

(2)一氧化碳還原氧化物類Fe高溫2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）

(3)酸性氧化物與可溶性堿類Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O化學(xué)反應(yīng)中的條件及注意點

1.常見的條件有：加熱、高溫、催化劑、通電等（特別提醒燃燒不是反應(yīng)條件）

2.反應(yīng)物中有氣體的，生成物中有氣體的也不打↑。反應(yīng)物中有固體的，

生成物中有沉淀的不打↓

3.有刺激性氣味的氣體有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OH

O3醋酸CH3COOH有毒的有CO溫室氣體有CO2CH4O3等

化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體，CuFe2O3紅P2、綠色固體：Cu2(OH)2CO33、藍色固體：Ca(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固體：KMnO45、淡黃色固體：S硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，

活性炭）9、紅褐色固體：Fe(OH)3

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化

鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，

氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

化合價口訣一價氟氫鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅三五磷；二三鐵二四碳，二四六硫三五氮；一五七氯都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)0價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根；正一價的是銨根。

金屬活動性順序

（K、Ca、Na、Mg、Al）嫁給那美女（Zn、Fe、Sn、Pb、H）新鐵絲千斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）銅共一百斤自主積累

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初中化學(xué)方程式匯總按各單元總結(jié)

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃

22MgO（耀眼強光.生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃

2Fe3O4（火星四射生成黑色固體）3.銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2

2CuO（紅色金屬變?yōu)楹谏�固體）4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O點燃

2

2Al2O3（銀白金屬變?yōu)榘咨�固體）5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O點燃

22H2O（淡藍火焰、放熱）

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃

2P2O5（大量白煙生成白色固體）

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O點燃

2

SO2（燃燒放熱、有刺激味氣體）8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O點燃2

CO2（白光放熱使石灰水變渾濁）

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點燃

22CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃2CO+O點燃22CO2（藍色火焰石灰水變渾濁）11.甲烷燃燒CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O（藍色火焰石灰水變渾濁有水霧）12.酒精在空氣中燃燒：C+3O點燃

2H5OH22CO2+3H2O（同11）（3）氧氣的來源：

13．研究空氣成分實驗2HgO

加熱

2Hg+O2↑（生成銀白色的液體金屬）14氯酸鉀制氧2KClOMnO2

3====2KCl+3O2↑（生成能讓帶火星木條復(fù)燃氣體）加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱4

K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2HMnO22O2

2H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解2H2O通電2H2↑+O2↑（正負極有氣泡生成）17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（放出大量的熱）

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3（能使紫色的石蕊變紅）

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

點燃

2MgO

20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（有紅色金屬生成）21氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱

Cu+H2O（黑色漸變紅色有水珠生成）22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO

加熱

Cu+MgO（有紅色金屬生成）

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中燃燒：C+O點燃

2CO22C+O2

點燃

2CO

24木炭還原氧化銅C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑（黑變紅色石灰水變渾濁）25焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

高溫

4Fe+3CO2↑紅變黑色石灰水變渾濁

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C+O點燃

2CO227．煤爐的中層：CO高溫2+C

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O點燃

2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體）30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO高溫3

CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

加熱

Cu+CO（2黑變紅石灰水變渾濁）35．一氧化碳的可燃性：2CO+O點燃

22CO2（藍色火焰石灰水變渾濁）

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH點燃

4+2O2

CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C點燃

2H5OH+3O22CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點燃

2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點燃

22MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點燃

2

Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2

2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（致密保護膜）（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上44-51）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見60-63）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(濕法煉銅)（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）鹽+堿--------另堿+另鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（4）鹽+鹽-----兩種新鹽

77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO378．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl（5）幾個附加反應(yīng)79.煉鋼原理方程式：C+O點燃

2CO2

80.加熱堿式碳酸銅：Cu加熱

2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

81.高氯酸銨分解2NH高溫

4ClO4

Cl2↑+4H2O+N2↑+4O2↑

82.硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO加熱

45H2OCuSO4+5H2O

83.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O

84.水煤氣方程式C+H高溫

2O

CO+H2

85．溶洞的形成石頭的風(fēng)化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)286．水垢形成.鐘乳石的形成Ca(HCO加熱

3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑87．汽車排氣管凈化原理2CO+2NO催化劑

2CO2+N2

88．光合作用方程式6CO葉綠體

2+6H2OC6H12O6+6O289.用磁鐵礦石煉鐵Fe高溫

3O4+4CO3Fe+4CO2

90.侯氏制堿法NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO加熱3Na2CO3+H2O+CO2↑91．鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO點燃22MgO+C化學(xué)反應(yīng)的類型

一．基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（如1-9）(2)分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。（如13-15）

(3)置換反應(yīng):由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng)。（如19-2244-54）

(4)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（如75-78）二．非基本反應(yīng)類型初中出現(xiàn)3類

(1)有機物燃燒類CH點燃

4+2O2CO2+2H2O(烷類醇類烯類都是)

(2)一氧化碳還原氧化物類Fe高溫

2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）(3)酸性氧化物與可溶性堿類Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

化學(xué)反應(yīng)中的條件及注意點

1.常見的條件有：加熱、高溫、催化劑、通電等（特別提醒燃燒不是反應(yīng)條件）2.反應(yīng)物中有氣體的，生成物中有氣體的也不打↑。反應(yīng)物中有固體的，生成物中

有沉淀的不打↓

3.有刺激性氣味的氣體有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OHO3醋酸CH3COOH有毒的有CO溫室氣體有CO2CH4O3等

化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色1、紅色固體，CuFe2O3紅P2、綠色固體：Cu2(OH)2CO33、藍色固體：Cu(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固體：KMnO45、淡黃色固體：S硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、

紅褐色固體：Fe(OH)3

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體

等大多數(shù)氣體。

金屬活動性順序

（K、Ca、Na、Mg、AlZn、）（Fe、Sn、Pb、H）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）

常見的根離子（化合價=帶電荷數(shù)正價帶正電荷負價帶負電荷）

CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子MnO42-錳酸根離子ClO3-氯酸根離子SO32-亞硫酸根離子MnO4-高錳酸根離子ClO-次氯酸根離子OH-氫氧根離子NO3-硝酸根離子PO43-磷酸根離子CH3COO-醋酸根離子銨根離子NH4+HCO3-碳酸氫根離子HSO4-硫酸氫根離子O22-過氧根離子-H2PO4-磷酸二氫根離子HPO42-磷酸氫根離子SiO32-硅酸根離子常見的離子

K+Na+Ag+H+Ca2+Ba2+Cu2+Zn2+Fe2+Al3+Fe3+F-Cl-O2-S2-

自主積累酸性氧化物,堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水,堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng),也生成鹽和水此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物如CO2SO2P2O5SO3堿性氧化物能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。五大白色沉淀不與稀硝酸反應(yīng)的是〔BaSO4AgCl〕能與稀硝酸反應(yīng)的是〔CaCO3BaCO3Mg(OH)2〕二種有色沉淀紅褐色Fe(OH)3藍色Cu(OH)2都溶于稀硝酸

合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、玻璃、鋼鐵等。

復(fù)合材料是具有兩種或多種材料的特性的材料像鋼化玻璃、速結(jié)水泥等。

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