201*年中考化學(xué)方程式總結(jié)

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201*年中考化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combinationreaction)。

（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物

點(diǎn)燃

1.鋁箔在氧氣中燃燒4Al＋3O22Al2O32.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

點(diǎn)燃

3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg+O22MgO

4.銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Cu+O2△2CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Hg+O2△2HgO（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫在氧氣（或空氣）中燃燒S+O2點(diǎn)燃SO2

8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒C+O2點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃10.碳在氧氣(不足)中燃燒2C+O22CO（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)：某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2

（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（五）其它化合反應(yīng)：

13.一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒2CO+O2點(diǎn)燃2CO214.二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)CO2+C點(diǎn)燃2CO15.氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl16.鈉在氯氣中的燃燒2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl*

17.鐵粉和硫粉混合加熱Fe+S△FeS

18.碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

二、分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上單質(zhì)或化合物的反應(yīng)（decompositionreaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水

3.氧化汞受熱分解

2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑△

2HgO2Hg+O2↑

通電MnO2

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（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：

4.碳酸的分解（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O+CO2↑

△

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl+3O2↑7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解9.碳酸氫鈣分解10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3CaO+CO2↑ZnCO3ZnO+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

加熱高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

CuCl2通電Cu↓+Cl2↑

*

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

（displacementreaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應(yīng)2.鎂和稀鹽酸反應(yīng)3.鋅和稀硫酸反應(yīng)4.鋅和稀鹽酸反應(yīng)5.鐵和稀硫酸反應(yīng)6.鐵和稀鹽酸反應(yīng)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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10.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13.氫氣和氧化銅反應(yīng)

14.氫氣和氧化鐵反應(yīng)

H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O15.碳和氧化銅反應(yīng)C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

16.碳和氧化鐵反應(yīng)

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫

（四）其它置換反應(yīng)：

18.鎂和氧化銅反應(yīng)

Mg+CuOCu+MgO

四、復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)(double

decompositionreaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水

3.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)4.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)5.氫氧化鈣溶液和稀硫酸反應(yīng)6.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)7.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（三）鹽和酸反應(yīng)：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

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11.鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)13.碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)14.硫酸銨和熟石灰反應(yīng)15.氯化銨和熟石灰反應(yīng)

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2五、其它反應(yīng)

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.二氧化硫通入氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.一氧化碳和氧化銅反應(yīng)CO+CuO△Cu+CO2

6.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27.一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2（三）有機(jī)物和氧氣反應(yīng)：1.甲烷燃燒CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

點(diǎn)燃

2.乙烯燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O4.葡萄糖在酶的作用下反應(yīng)C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

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201*年中考必背化學(xué)方程式歸類(lèi)總結(jié)

（六大類(lèi)）

一、與氧有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)1、單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：

（1）鎂在氧氣中燃燒；（2）鋁在氧氣中燃燒：（3）鐵在氧氣中燃燒；（4）硫在氧氣中燃燒：

（5）磷在氧氣中燃燒；（6）氫氣在氧氣中燃燒：

（7）碳在氧氣中充分燃燒；（8）碳在氧氣中不充分燃燒：2、化合物與氧氣反應(yīng)：

[來(lái)源:]

（1）一氧化碳在氧氣中燃燒；（2）甲烷在氧氣中燃燒：（3）乙醇在氧氣中燃燒；（4）葡萄糖的氧化：3、氧氣的制�。�

（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：（3）二氧化錳催化過(guò)氧化氫制取氧氣；（4）電解水制取氧氣；二、與碳有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)1、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

（1）碳在氧氣中充分燃燒；（2）碳在氧氣中不充分燃燒：

（3）碳還原氧化銅；（4）碳還原氧化鐵：

（5）碳單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)；（氫氣還原氧化銅）2、二氧化碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳與水反應(yīng)；（2）碳酸分解：

（3）二氧化碳與熟石灰反應(yīng)；（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（5）一氧化碳燃燒；（6）一氧化碳還原氧化銅（7）高爐煉鐵；3、二氧化碳的制取：

（1）石灰石（大理石）與稀鹽酸反應(yīng)；（2）高溫煅燒石灰石；三、金屬活動(dòng)順序探究1、活潑金屬+酸→鹽+氫氣

（1）鎂與稀鹽酸反應(yīng)；（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)：（3）鋅與稀鹽酸反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)；（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)：

（7）鋁與稀鹽酸反應(yīng)；（8）鋁與稀硫酸反應(yīng)：2、金屬+鹽→新金屬+新鹽

（1）鋁與硫酸銅反應(yīng)；（2）鋁與硝酸銀反應(yīng)：

[來(lái)源:]（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)；（4）銅與硝酸銀反應(yīng)：

（5）鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）；（6）鐵與硝酸銀反應(yīng)：四、酸的化學(xué)性質(zhì)

[來(lái)源:]

1、酸能與酸堿指示劑反應(yīng)2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水

（3）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)；（4）稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)：（4）稀鹽酸與氧化亞鐵反應(yīng)；（5）稀硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)：4、酸+堿→鹽+水

（3）稀鹽酸與熟石灰反應(yīng)；（4）稀硫酸與消石灰反應(yīng)：

（1）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)；（2）稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：

（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；（2）稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：

（5）稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)；（6）稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)：（7）稀鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)；（8）稀硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)：（9）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)；（10）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：5、酸+鹽→新酸+新鹽

（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)；（4）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)：

（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；（2）稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)：

（5）稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)；（6）稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：（7）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)；（8）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)：五、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能與酸堿指示劑反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物→鹽+水

（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（吸收除去CO2）；（2）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)成）：；

溶洞的形成（3）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)；（4）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)：；3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽

[來(lái)源:]CO2氣體、石筍的形

（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)；（2）工業(yè)制燒堿：（3）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)；（4）氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)：

六、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽+金屬→新金屬+新鹽2、鹽+酸→新酸+新鹽3、鹽+堿→新堿+新鹽4、鹽+鹽→新鹽+新鹽

（1）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)；（2）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)（3）硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)；（4）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)（4）氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)；（5）硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)

[來(lái)源:]

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