201*人教版九年級化學第三單元知識點總結

第三單元物質構成的奧秘

一．分子和原子

1.分子和原子的比較相似點分子（1）分子（原子）的質量和體積都很�。�2）分子（原子）是不斷運動的，溫度升高，分子（原子）運動速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質相同，不同的分子（原子），性質不同。區(qū)別在化學變化后，分子變成了新的分子。在化學變化前后，原子的種類、大小、性質都不變。聯系分子由原子構成原子是構成分子的粒子，也是直接構成物質的一種粒子。注意分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質。分子與構成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。原子

2.用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物

純凈物：是由同種分子構成的

由分子構成的物質中

混合物：是由不同種分子構成的

3.用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化

（1）物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質的分子。（2）物質在發(fā)生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質間的聯系：

分子構成原子

二、原子的構成

構成構成物質

由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。

核電荷數＝質子數＝核外電子數氫原子核內只有一個質子，沒有中子不同原子的核內質子數和核電荷數不同有的原子的質子數等于中子數，有的不相等

三、相對原子質量

（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）

（2）相對原子質量==

原子的實際質量（單位：1）

C12原子的實際1/12相對原子質量==質子數+中子數（原子的質量主要集中在原子核上）四、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（2）注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數

B．元素組成物質

C．元素的種類是由原子核內質子數或核電荷數決定的

同種元素核電荷數（即核內質子數）相同，不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同（3）原子和元素的比較概念區(qū)分使用范圍舉例聯系元素原子化學變化中的最小粒子。具有相同核電荷數的一類原子的總稱.只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。如：水中含有氫元素和氧元素。如：一個水分子，是由兩個氫原即：水是由氫元素和氧元素組成的。子和一個氧原子構成的。元素的最小粒元素=================================原子一類原子的總稱（4）元素的分類：A．金屬元素B．非金屬元素

（5）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素

B．空氣中含量最多的元素：氮元素

C．生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮

五、元素符號

用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

A．“一大二小”B．表示一種元素；表示該元素的一個原子C．元素符號前面加數字只能表示幾個原子六、分子、原子、元素、物質間的關系

組成七、核外電子的分層排布元素

物質構成分子統(tǒng)稱原子成構成宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數。2微觀概念：可以說種類，也可以說個數。

（1）核外電子是分層排布的

核外電子在不同的電子層內運動的現象A．電子層：核外電子運動經常出現的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層B．規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠能量稍高、離核稍遠的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

（2）原子結構示意圖（以鎂原子為例）

第一層電子數不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子8電子穩(wěn)定結構：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構，如：

八、離子的形成

（1）離子：帶電荷的原子或原子團

（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物（3）離子的表示方法：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負電的原子

（4）離子符號表示的意義：

①元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

②離子符號前面的數字：離子的個數

表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

2＋2Mg表示兩個鎂離子

九、離子與原子的比較原子陽離子核內質子數=結構核外電子數電性表示法相互轉化關系不帶電核外電子數帶正電＋離子陰離子核內質子數＜核外電子數帶負電用離子符號表示如S2－核內質子數＞用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na失電子得電子得電子失電子陽離子原子陰離子

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第三單元物質構成的奧秘

一．分子和原子1.分子和原子的比較分子原子相（1）分子（原子）的質量和體積都似很小點（2）分子（原子）是不斷運動的，溫度升高，分子（原子）運動速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質相同，不同的分子（原子），性質不同。區(qū)在化學變化后，分在化學變化前后，

別子變成了新的分子。原子的種類、大小、性質都不變。聯分子由原子構成原子是構成分子系的粒子，也是直接構成物質的一種粒子。注分子可以構成物質，原子也可以直接意構成物質。分子與構成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認為分子比原子大。

2.用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物

純凈物：是由同種分子

構成的

由分子構成的物質中

混合

物：是由不同種分子構成的3.用分子、原子的觀點認識物理變化和化學變化

（1）物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質的分子。

（2）物質在發(fā)生化學變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質間的聯系：

分子構成原子構成構成物質

二、原子的構成

由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。

核電荷數＝質子數＝核外電子

數氫原子核內只有一個質子，沒有中子

不同原子的核內質子數和核電荷數不同有的原子的質子數等于中子數，有的不相等三、相對原子質量

（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）

（2）相對原子質量==

原子的實際質量C12原子的實際1/12（單位：1）

相對原子質量==質子數+中子數（原子的質量主要集中在原子核上）

四、元素（1）定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（2）注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數

B．元素組成物質

C．元素的種類是由原子核內質子數或核電荷數決定的同種元素核電荷數（即核內質子數）相同，不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同（3）原子和元素的比較元素具有相同核電荷概念數的一類原子的總稱.只講種類，不講個區(qū)分數，沒有數量多少的意義。原子化學變化中的最小粒子。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。6

使用范應用于描述物質圍

的宏觀組成。

應用于描述物質的微觀構成。

如：水中含有氫元如：一個水素和氧元素。

元素的最小粒

分子，是由

舉例即：水是由氫元素兩個氫原子

和氧元素組成的。和一個氧原

子構成的。

元素

聯系========================

=========原子

一類原子的總稱

（4）元素的分類：A．金屬元素B．非金屬元素

（5）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素

B．空氣中含

量最多的元素：氮元素

五、元素符號

C．生物細胞

中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮

用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

A．“一大二小”

B．表示一種元素；表示該元素的一個原子

C．元素符號前面加數字只能表示組成元素物質宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數。幾個原子構統(tǒng)成成稱六、分子、原子、元素、物質間的關微觀概念：可以說種構成系分子原子類，也可以說個數。

化學變化中，不化學變化中，要七、核外電子的分層排布發(fā)生變化。發(fā)生變化。（1）核外電子是分層排布的核外電子在不同的電子層內運動的現象

A．電子層：核外電子運動經常出現的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層

B．規(guī)律：能量低，離核近，能

量高，離核遠能量稍高、離核稍遠的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

（2）原子結構示意圖（以鎂原子為例）

第一層電子數不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子

8電子穩(wěn)定結構：原子最外層電子數為8（氦為2）的結構，如：八、離子的形成

（1）離子：帶電荷的原子或原子團（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物

（3）離子的表示方法：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負電的原子

（4）離子符號表示的意義：①元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

②離子符號前面的數字：

離子的個數

表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

2Mg

11

2＋

表示兩個鎂離子

九、離子與原子的比較離子原子陽離子陰離子核內質子核內質子核內質子結數=數＞數＜構核外電子核外電子核外電子數數數電不帶電帶負電帶正電性表用元素符用離子符用離子符示號表示如號表示如號表示如＋2－法Na、SNaS相得電子失電子互陽離子原子失電子得電子轉陰離子化關系

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