九年級(jí)化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

第六單元碳和碳的氧化物

一、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。

所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。

導(dǎo)熱性無化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性潤(rùn)滑性熔點(diǎn)用途劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等金剛石C石墨無色透明深灰色、有金屬光澤、不透明正八面體最硬最軟之一無無高細(xì)鱗片狀優(yōu)良良好良好二、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。活性炭的吸附性更強(qiáng)。三、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。四、碳的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

碳具有可燃性：C+O2

CO2（充分燃燒）

2C+O2

2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。

碳具有還原性：

木炭+氧化銅C+2CuO2Fe2O3+3C

2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

澄清的石灰水單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

五、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖）

【實(shí)驗(yàn)操作】

①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；②將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③集中加熱；

④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】；。

【化學(xué)方程式】

反應(yīng)開始的標(biāo)志：

在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：。六、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。

不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：

反應(yīng)原理：發(fā)生裝置：收集裝置：檢查裝置的氣密性：驗(yàn)滿：

檢驗(yàn)：

凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將

氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。

二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：

七、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）能與水反應(yīng)生成碳酸。（性質(zhì)）可溶于水。（性質(zhì)）

能使澄清的石灰水變渾濁：與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：八、二氧化碳的用途

滅火

干冰：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。九、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)

【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。十、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小�！�一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。十一、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現(xiàn)象】①發(fā)出色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁

的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：；；一氧化碳具有毒性。一氧化碳具有還原性。十二、一氧化碳的用途：

可燃性：還原性：

十三、一氧化碳的還原性

一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對(duì)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）。

①

⑤⑥

②

③④

⑦

1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液

【實(shí)驗(yàn)操作】

①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；②點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；

④再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

【化學(xué)方程式】【注意事項(xiàng)】

①檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空

氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧

氣氧化

⑤因?yàn)橐谎趸�碳有劇毒，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥7溶液的目的：A；

B。一氧化碳還原氧化鐵

【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】�！净瘜W(xué)方程式】【注意事項(xiàng)】純鐵是銀白色的，但鐵粉是黑色的。水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O

CO+H2

在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，

其他的都是“高溫”：

H2+CuO

Cu+H2O和CO+CuO

Cu+CO

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[1] 2

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O23、還原性：C+2CuO

高溫點(diǎn)燃2CO

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性

氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C

高溫高溫4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

③密度比空氣�。ɑ蛳鄬�(duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于

收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3

高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，．．．．．．．．．．．．．

碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置

裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2

高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，

CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比

空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

1、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來

取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì):1）可燃性：2CO+O2

點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O2）還原性：CO+CuO高溫H2↑+CO↑）

△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.

CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水

變渾濁。）

H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性C+O2

點(diǎn)燃

CO22CO+O2

點(diǎn)燃2CO22H2+O2

△點(diǎn)燃

2H2O

B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuO

C+2CuO

高溫△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

高溫③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO32-

CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO3的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子，

本章知識(shí)間的聯(lián)系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

點(diǎn)燃2COC＋CO2

高溫2CO2Cu＋CO2↑

點(diǎn)燃CO2C＋2CuO

高溫3C＋Fe2O3③CO→CO2：2CO＋O2

高溫3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△點(diǎn)燃Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3

高溫④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高溫CO2↑＋CaO

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