九年級化學(xué)第五章知識點總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式

第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計實驗】①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡�！緦嶒灲Y(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過

大把瓶子彈開。

沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。二、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯�！驹O(shè)計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒�杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量�！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色�！緦嶒灲Y(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量�！净瘜W(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒�；瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。

不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。

推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。六、化學(xué)反應(yīng)前后：

一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。

一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。

一定改變（微觀）分子的種類�？赡芨淖兎肿涌倲�(shù)。七、化學(xué)反應(yīng)類型

四種基本反應(yīng)類型：

①化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

④復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

第二節(jié)如何正確書寫化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式的意義

質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。

質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。

三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2+O2=2H2O4：32：36

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)

量的水。

四、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定

律。五、寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤：

不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比�；瘜W(xué)式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應(yīng)條件。

錯標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）�！啊�”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。

“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。

六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個

數(shù)都相等。

一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方

程式時，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計量數(shù)翻倍，

全部變?yōu)檎麛?shù)即可。

在剛學(xué)化學(xué)方程式時，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時間之后，要

試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。

第三節(jié)利用化學(xué)方程式的簡單計算

一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2

316326gx

3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，

發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。

2KClO3MnO2Δ2KCl3O2

24596x30g-20.4g9.6g

245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g�！咀⒁狻慨�(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫

氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？

解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.8g16100%4g

80ΔH2CuOCuH2O

8064

4gx804g64x

644gx3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。四、帶雜質(zhì)的計算見第八單元。五、計算時的常見錯誤：

未知數(shù)帶有單位。

所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。

化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。

步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。

擴展閱讀：人教版初三化學(xué)第五章知識點總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

點燃2Al2O32MgO

點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通電2H2↑+O2↑

點燃2H2+O22H2O

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