高二下學(xué)期化學(xué)期末試題

高二下學(xué)期化學(xué)期末試題

一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分)1．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（）

A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

2．在2A+B

3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

－－－－－－－

－1

A．υ(A)=0.5molL1s1B．υ(B)=0.3molL1s1C．υ(C)=0.8molL1s1D．υ(D)=1molL1s

3．已知：①C(s)+

1O2(g)CO(g)；△H=110.5kJmol12②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=393．51kJmol1則反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H為（）

A．283．01kJmol1B．+172．51kJmol1C．+283．01kJmol1D．+504．00kJmol1

2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度

4．體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）

．．．

分別為0．2molL1、0．6molL1、0．4molL1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（）

A．X2為0．4molL1，Y2為1．2molL1

．．．．

B．Y2為1．0molL1

．．

C．X2為0．3molL1，Z為0．2molL1D．Z為0．6molL1

5．常溫時(shí)，在同體積pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是（）

A．H2SO4中放出H2最多C．H2SO4和HNO3放出H2一樣多

B．HNO3比醋酸放出H2多D．醋酸中放出H2最多

6．下列說(shuō)法正確的是（）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而

使反應(yīng)速率增大。

C．pH值為7的溶液一定呈中性。

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力均相同

7．在水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

A．NH4、NO3、Cl、Na+B．K+、SO23、Cl、NO3

＋－－－－－

C．Na+、SO24、Cl、HCO3D．Na+、NO3、K+、SO24

－－－－－

8．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）．．．．

2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amo1B③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2

A．②⑦B．⑥④C．①③D．⑤⑥

9．下列說(shuō)法正確的是（）

A．90℃時(shí)，純水的pH等于7

B．已知一種c（H）＝1×103mol/L的酸和一種c（OH）＝1×103mol/L堿溶液以等體積混合后，

＋－－－

溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致

C．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c（Na）＞c（S2）＞c（HS）＞c（OH）＞c（H）

＋－－－＋

10．已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）．．．

ABCD

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分。）11．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）

A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO4－2ePbSO4↓

2C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)12．在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

下列敘述正確的是（）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0．lmol/LHCl溶液，溶液中[H]減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．由于合成氨反應(yīng)△H0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O

HBr＋HBrO當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

＋

CH3COO＋H對(duì)于該平衡，

－＋

D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋?zhuān)�平衡向電離的方向移動(dòng)

14．某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的

濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．8倍．則下列

說(shuō)法正確的是（）

A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/LsB．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．2倍C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40．4molD．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21．6mol

15．在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質(zhì)，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是（）

A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體

第II卷（非選擇題，55分）

16．（4分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體。AgCl和水的懸

濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：；（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：。

17．（4分）在25℃、101KPa時(shí)，____________________________時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。

在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

18．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃K

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）＝5c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃；（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是。19．（16分）在常溫下，下列五種溶液：

①0．1mol/LNH4Cl②0．1mol/LCH3COONH4③0．1mol/LNH4HSO4④0．1mol/LNH3H2O和0．1mol/LNH4Cl混合液⑤0．1mol/LNH3H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

+（1）溶液①呈性（填—酸‖、—堿‖或—中‖），其原因是（用離子方程式表示）cNH4CO（g）＋H2O（g），

7000．68000．98301．010001．71201*．6最小的是（填序號(hào)）

+（3）比較溶液②、③中cNH4的大小關(guān)系是②③（填—>‖、—

（4）在溶液④中，離子的濃度為0．1mol/L；NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度

之和為0．2mol/L。

（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度（填—>‖、—

參考答案

題號(hào)答案1B2B3B4A5D6A7C8A9B10C11B12D13B14BD15C

18、答案：（1）略（2）吸熱（3）700C（4）25%

20．（1）>升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

（2）1×10-10molL-1

（3）911c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

21．（1）注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2分）。直到因加入1滴標(biāo)準(zhǔn)液而使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色并在30s內(nèi)不恢復(fù)為止。（2分）

（2）偏低的是D（2分）（3）（每空各1分）滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶

0．1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定后刻度

溶液體積/mL

液的體積/滴定前刻度mL

第一次第二次第三次

（4）c（NaOH）＝0．1044mol/L。

25．0025．0025．00

0．001．560．22

26．1028．0826．34

26．1026．5226．12

擴(kuò)展閱讀：高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試題

7．下列說(shuō)法正確．．

的是

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④B．①③

C．②④

D．③④

8．下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是．．純凈物的是A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)

C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)

9.下列離子方程式中正確．．的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－

＋CO－

2＋H2O===HClO＋HCO3

B.用濃鹽酸與MnO＋

－

△Mn2＋

2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋2Cl=====＋Cl2↑＋2H2O

C.將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3+

+3H2O

D.KI溶液與H2SO－

4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確．．

的是A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

B．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-

數(shù)目為0.2NA11.下列圖像與文字描述正確．．的是V逆

V正

A.根據(jù)圖①可判斷對(duì)于“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋骸?2分)

（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O22BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)椤?2分)②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度K250℃2.041300℃0.270350℃0.012v(o2)=molL-1min-1。若繼鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含BO3為0.18mol，則

續(xù)通入0.20molBO2和0.10molO2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于之間。（各2分）27.（14分）

甲

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序。選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的乙

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。

丙

序?qū)嶒?yàn)藥品實(shí)驗(yàn)結(jié)論號(hào)甲乙丙A①二氧化錳②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液③C④⑤氯化鋁溶液堿性：NaOH>NH3H2O>Al(OH)3

(1)乙裝置的名稱(chēng)。（1分）(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)①～⑤的試劑名稱(chēng)．．或?qū)嶒?yàn)結(jié)論．．

：①②③④⑤（各1分）

(3)小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：；②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）

④NO2氣體有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。（各2分）28．(14分)

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH1

I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,對(duì)容器升溫,此反應(yīng)的化學(xué)

反應(yīng)平衡應(yīng)移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)。(2分)

II、某溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得

c(CO)＝0.1mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度250℃（填“>”、

“BCl2光ANaC濃H2SO4△DBr2CCl4E

①A分子式是：；（2分）

②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：；（2分）③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_________________________________。（2分）（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）______；（3分）

①加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（2分）請(qǐng)寫(xiě)出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2分）（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。（2分）

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