高一上學(xué)期期末測試

化學(xué)

試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe-56Cu-64C135.5He4Na23Ag108Al27Mg-24

第I卷（選擇題共66分）

一、選擇題（本題共22小題，每小題3分，共66分，每小題只有一個選項正確）

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（）A．201*元旦焰火晚會上，小王老師看到燃放的五彩繽紛的煙花，煙花所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩，讓小王老師為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“氧化還原反應(yīng)”的有關(guān)知識

B.明礬與水反應(yīng)生成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度和強度均比純鋁大

D.3G手機是集語音、視頻、網(wǎng)絡(luò)于一體新型手機，其芯片材料是單晶硅

2．最近某市的大街上出現(xiàn)了環(huán)保型出租專用車，該車型采用PLG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中有害物質(zhì)較普通車型下降了80%左右，緩解了汽車尾氣給城市造成的污染，下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是（）A．CO2和N2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C12和NH3

3．蘋果汁含有Fe2+

，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)榈�黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

4．將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液重量增加，但沒有氣體產(chǎn)生的是（）A．稀鹽酸B．氯化鐵溶液C．硝酸銀溶液D．硫酸銅

5．實驗室要想使Al2+

2（SO4）3、MgSO4混合溶液中的Mg全部沉淀出來，應(yīng)選擇的試劑是（）A．氫氧化鋇溶液B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水

6．下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋

＋OH＋H2↑

B．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe＋2Ｈ＋＝Fe2+

＋H2↑C．Cl＋

－－

2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H＋Cl＋ClO

D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1＋3Na＋

＋3OH=A1(OH)3↓＋3Na

7．對下列事實解釋錯誤的是（）A．向蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變成黑色面包，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸、濃硫酸可用鐵、鋁容器儲存，說明鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸不反應(yīng)D．氨氣能形成噴泉試驗，說明氨氣在水中的溶解度非常大

8．下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（）A．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+

：取該溶液少許，向其中滴加氯水，再向其中加入KSCN溶

液，溶液變?yōu)榧t色,證明該溶液中含有Fe2+

B．配制100mL的質(zhì)量分數(shù)10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為

30%的雙氧水溶液33.3mL，然后再加水至100mL刻度線

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)閉活

塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

9．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，．．．．．．．．不產(chǎn)生污染物．．．．．．

。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

10．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（）A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

11．在下列酸與金屬的反應(yīng)中，其中S或N元素不表現(xiàn)出氧化性的是（）第1頁共3頁

A．Zn＋稀H2SO4B．Cu＋濃H2SO4C．Cu＋稀HNO3D．Cu＋濃HNO312．要檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有C1－

，所選用的試劑為（）

A．AgNO3、稀HNO3B．NaC1、稀HNO3C．AgNO3、稀H2SO4D．BaC12、稀HNO313．為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（）

A．NH4Cl加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B．N2＋H2→NH3，用燒堿干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥14．下列離子方程式中，正確的是()A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+

＋Fe=2Fe2+

B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2+

＋OH-=Cu(OH)2↓C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋

＋4OH－=AlO2＋2H2O

D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋C13+

2=2Fe＋2Cl

15．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體的知識解釋的是（）

A．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染C．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料，例如納米羽絨服等。

16．相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氫氣在同溫同壓下的物

質(zhì)的量之比為（）A．1:1B．2:1C．2:3D．3:2

17．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．Fe與CuSO4反應(yīng)B．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12C．實驗室用NH4C1和Ca(OH)2共熱制取NH3D．實驗室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO18．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．H+

、Ca2+

、Cl-、CO2-

+2+

2--

3B．Na、Mg、SO4、OH

C．K+

、Na+

、OH-、Cl-D．Cu2+

、Ba2+

、Cl-、SO2-4

19．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）

A．具有玻璃塞的細口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶磨砂玻璃滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細口瓶

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．22.4L甲烷所含有的原子數(shù)為5NA

B．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LSO3中，含有氧原子的數(shù)為3NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

21．下列說法正確的是（）A．0.3mol/LNa＋

2SO4溶液中含有0.6molNa

B．準確稱取8gCuSO45H2O晶體，以配制1L0.05mol/LCuSO4溶液

C．40gNaOH溶解在1L水中配成溶液，則100mL該溶液中含Na+

數(shù)為0.1NA

D．將50mL0.5mol/L的CaCl2溶液加水稀釋到250mL，得稀釋后的0.1mol/L的CaCl2

第Ⅱ卷（非選擇題共34+10分）

二、綜合填空題（本題共4小題，共34分）

23．（8分）（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅管，制造印刷線路板，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）農(nóng)作物生長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氨）獲得氨態(tài)氮外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途徑，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其反應(yīng)化學(xué)方程式為，，

24．(10分)某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，同時驗證氯氣性質(zhì)，回答如下問題：

（1）寫出實驗室制取的氯氣離子．．

方程式。（2）該小組為了驗證氯水中存在的分子和離子，又進行如下實驗，則下列實驗方法確定錯誤的是

①加入硝酸酸化的AgNO

3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl離子存在

②濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，先變紅再褪色說明氯水中存在H＋

和HClO

第2頁共3頁

③氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在④加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HCl分子存在

（3）興趣小組的準備用下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，其中正確的是（填序號）。①氫氧化鈉溶液②氯化鈉濃溶液③濃硫酸④飽和食鹽水（4）利用氯氣制取漂白粉的化學(xué)方程式是（5）自來水廠用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)在研究酸雨的酸性時，將形成酸雨的雨水與自來水相混合，則混合后溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為。25．(8分)右圖所示中，A為一種常見的金屬單質(zhì)，點燃+O2B+CO2DB、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的反應(yīng)①反應(yīng)④焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈+H2O反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

+H2O過量CO2B、D

反應(yīng)②C反應(yīng)⑤E（2）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式；

B→D的化學(xué)方程式

26．（8分）（1）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合后使用。以達到脫硫的目的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、、（2）若某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒煤1000g,若煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，得到的二氧化硫在標準狀況下的體積為L。

【選做題】

27.（10分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧搖勻.

其操作步驟中③、⑥分別_______________。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如

圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是________，燒杯的實際質(zhì)量為__________g

（3）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是_____________________。

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

第3頁共3頁

擴展閱讀：高一上學(xué)期期末考試數(shù)學(xué)試題及答案

201*-201*學(xué)年度增城市高一上學(xué)期期末考試

數(shù)學(xué)試題

滿分150分一、選擇題：本大題共10小題，每小題5分，共50分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.若2，3M1，2，3，4，5，則M的個數(shù)為：3x2A.5B.6C.7D.82.函數(shù)A.1f(x)1xlg(3x1)的定義域是：,3B.,13C.11,33D.1,133.一個圓柱的側(cè)面展開圖是正方形，這個圓柱的表面積與側(cè)面積之比是：12141214A．B.C.D.244.下列函數(shù)中既是奇函數(shù)，又是其定義域上的增函數(shù)的是：121A.yxB.yx2C.yx3D.yx35.把正方形ABCD沿對角線BD折成直二角后，下列命題正確的是：A.ABBCB.ACBDC.CD平面ABCD.平面ABC平面ACD26.已知函數(shù)f(x)x4x,x[1,5)，則此函數(shù)的值域為：A.[4,)B.[3,5)C.[4,5]D.[4,5)7.已知函數(shù)fx的圖像是連續(xù)不斷的，有如下的x,fx對應(yīng)值表：x123456fx7123.521.5－7.8211.57－53.7－126.7－129.6那么函數(shù)fx在區(qū)間1,6上的零點至少有：A.2個B.3個C.4個D.5個8.若函數(shù)fx在R上是單調(diào)遞減的奇函數(shù)，則下列關(guān)系式成立的是：A.f3f4B.f3f4C.f3f4D.f3f4

黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造

9.已知直線l在x軸上的截距為1，且垂直于直線y12x，則l的方程是：

A.y2x2B.y2x1C.y2x2D.y2x110.若兩直線yx2k與y2xk1的交點在圓x2y24上，則k的值是：A.15或1B.15或1C.13或1D.2或2二、填空題：本大題共4小題，每小題5分，共20分.把答案填在題中的橫線上.11.圓臺的上，下底面積分別為,4，側(cè)面積為6，則這個圓臺的體積是1xx23412.對于函數(shù)y()2的值域13.若平面∥平面，點A,C,點B,D,且AB48,CD25,又CD在平面內(nèi)的射影長為7，則AB于平面所長角的度數(shù)是14.若a23,b23，則a1b1的值是三、解答題：本大題共6小題，共80分.解答應(yīng)寫出文字說明，證明過程或演算步驟.15（本小題滿分12分）若0x2，求函數(shù)y416（本小題滿分12分）求過點A2,1,圓心在直線y2x上，且與直線xy10相切的圓的方程.17（本小題滿分14分）已知函數(shù)f(x)x2xx121122325的最大值和最小值.x.（1）判斷f(x)的奇偶性，并證明你的結(jié)論；（2）證明：函數(shù)f(x)在18（本小題滿分14分）（本小題14分）如圖，棱長為1的正方體

ABCDA1B1C1D1中，

A2,內(nèi)是增函數(shù).DBCD1（1）求證：AC平面B1D1DB;

C11黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造B1

A

(2)求三棱錐BACB1的體積.19．（本小題滿分12分）

某化工廠生產(chǎn)一種溶液，按市場要求，雜質(zhì)含量不能超過0.1％，若最初時含雜質(zhì)2％，每過濾一次可使雜質(zhì)含量減少13，問至少應(yīng)過濾幾次才能使產(chǎn)品達到市場要求？（已知lg20.3010，lg30.4771）20．（本小題滿分16分）已知函數(shù)fxlgaxbxa1b0.（1）求yfx的定義域；（2）在函數(shù)yfx的圖像上是否存在不同的兩點，使過此兩點的直線平行于x軸；（3）當(dāng)a,b滿足什么關(guān)系時，fx在1,上恒取正值.答案：一.BDACBDBCAB二.11.73312.,x122213.14.3032x三.15.解：原式可變形為y44即y122x325，(2分)23250x2(4分)xx令2t，則問題轉(zhuǎn)化為y1212t3t51t4（6分）2將函數(shù)配方有y12t321x4（8分）根據(jù)二次函數(shù)的區(qū)間及最值可知：x當(dāng)t3，即23時，函數(shù)取得最小值，最小值為12.（10分）當(dāng)t1，即x0時，函數(shù)取得最大值，最大值為16.解：設(shè)圓心為a,2a，圓的方程為

52.（12分）

黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造

xay2ar2（2分）

222a212a2r2則a2a1（6分）r2解得a1，r2（10分）22因此，所求得圓的方程為x1y22（12分）17.解：（1）函數(shù)的定義域是,00,（1分）f(x)x2x(x2x)f(x)f(x)是奇函數(shù)（5分）（2）設(shè)x1,x22,，且x1x2（6分）2x1(x22x2)（7分）則f(x1)f(x2)x122(x1x2)()xx12(x1x2)(x1x22x1x2)（10分）2x1x2，x1x20,x1x220,x1x20（12分）f(x1)f(x2)0,即f(x1)f(x2)（13分）故f(x)在2，＋內(nèi)是增函數(shù)（14分）BB1平面ABCDBB1AC（3分）18.解:(1)證明：AC平面ABCD在正方形ABCD中，ACBD,（5分）

AC平面B1D1DB（7分）

黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造

(2)V三棱錐BACB1V三棱錐CABB113CBSABB11316（14分）

2319.解：每過濾一次可使雜質(zhì)含量減少

2n，則雜質(zhì)含量降為原來的，那么過濾n次后雜

2質(zhì)含量為，（2分）1003結(jié)合按市場要求雜質(zhì)含量不能超過0.1％，122則有，（6分）0.1%，即10032032nn則nlg2lg31lg2，（8分）1lg2lg3lg2故n7.4，（10分）考慮到nN，故n8，即至少要過濾8次才能達到市場要求.（12分）a20.解：（1）由axbx0得1，（2分）bx由已知ab1，故x0，（3分）即函數(shù)fx的定義域為0,.（4分）（2）設(shè)x1x20,a1b0,（5分）ax1a2,bx1xx1b2,則bx2xx1bx2.（6分）故ablgax1x1ax1bx20，（7分）bx2blgax2（9分）即fx1fx2.fx在0,上為增函數(shù).（10分）假設(shè)函數(shù)yfx的圖像上存在不同的兩點Ax1,y1,Bx2,y2，使直線AB平行于x黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造

軸，即x1x2,y1y2，這與fx是增函數(shù)矛盾.故函數(shù)yfx的圖像上不存在不同的兩點，使過這兩點的直線平行于x軸.（11分）（3）由（2）知，fx在0,是增函數(shù)，

fx在1,上也是增函數(shù).（12分）當(dāng)x1,時，fxf1.（13分）只需f10，即lgab0，即ab1，（15分）ab1時，fx在1,上恒取正值.（16分）

全市平均分估計為80分

黃牛課件網(wǎng)精品資源黃牛打造

友情提示：本文中關(guān)于《高一上學(xué)期期末測試》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高一上學(xué)期期末測試：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高一上學(xué)期期末測試》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.hmlawpc.com/gongwen/594852.html

• 上一篇：高一期末復(fù)習(xí)之作文的審題立意
• 下一篇：高一政治上學(xué)期月考三