高中化學常用計算公式

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）即n=

m；M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量M（2）物質(zhì)的量（mol）=

N微粒數(shù)（個）23

即n=NA為常數(shù)6.02×10，應謹記

NA6.021023（個/mol）標準狀況下氣體的體積(L)（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22.4(L/mol)即n=

V標，gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1，應謹記Vm（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質(zhì)的量（mol）=

反應中放出或吸收的熱量（KJ）Q即n=

反應熱的絕對值（KJ/mol）H2.有關(guān)溶液的計算公式

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=

m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量（g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%100　%=

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）（g)溶液質(zhì)量（g)即w=

m質(zhì)m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）即CB=

m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度

1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=

1000ρ單位：g/mlMB（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即m濃濃m稀稀

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）〃V（濃）＝c（稀）〃V（�。�

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%

(100w)(g)(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：

m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=

n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，1015Pa）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

D=

（混）M（混）=則MDM(A)

（A）M（A）5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論（說明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，

也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）

前提請記住公式：PV=nRT=

mRTVRTVg,標RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比，即：

VABVBA

VAnANAVBnBNB（4）同溫下，同體積氣體的壓強(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：

AnANAAnBNB6.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價變化差值×發(fā)生變價元素的原子個數(shù)7.摩爾質(zhì)量（M）=NA×每個該物質(zhì)分子的質(zhì)量（m0）；原子的相對原子質(zhì)量=

一個某原子的質(zhì)量（g）

1一個12C的質(zhì)量（g）12

8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

（1）原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN（3）元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

①對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1；氧和氟無正價）。②主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)。

9.化學反應速率的計算公式

CnX的濃度變化量(molL1)（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：v(X)即(X)=

時間的變化量(s或min或h)tVt（2）對于下列反應mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q

或

10.化學平衡計算公式對于可逆反應：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：（下列表達的單位若反應過程中體積不變，也可以用濃度代入計算）

起始量（mol）

變化量（mol）

平衡量（mol）

amxamxamx

bnxbnxbnx

cpxcpxcpx

dqx

dqx(反應正向進行)dqx(反應逆向進行)

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）A（或B）的消耗濃度mo/lLA（或B）的起始濃度mo/lL100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。（注意事項見上面第5點。）

①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。2Mr2（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。

①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）…分別是氣體A、B…的相對分子質(zhì)量；a%、b%…分別是氣體A、B…的體積（或摩爾）分數(shù)。

②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

11、溶液的pH值計算公式

（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn；若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

注意：

為溶液中H+的總濃度

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH（3）任何水溶液中，水的離子積KW=

常溫（或25℃）時：c(H)cOH總是相等的，即：c注意：

(H)c(OH)水水指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積

11014

（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

12、烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

注意技巧：①原子個數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時，應用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項變?yōu)?，若另一項還不是整數(shù)時，再同時擴大一定的倍數(shù)，即可找出最簡式。②當最簡式中H已飽和，則有機物的最簡式即為分子式。

（2）商余法：①知相對分子質(zhì)量，M則

相對分子質(zhì)量12商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量；一個O原子的質(zhì)量＝16個H原子的質(zhì)量=一個CH4的質(zhì)量

②知耗氧量A，則

A1.5x分子式為（CH2）x

注意：一個C耗氧的量＝4個H耗氧的量；

若增加一個氧則增加2個H或增加0.5個C，即分子式也可以為：（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b

③知電子總數(shù)B，則

B1.5a.................b分子式為（CH2）aHb

注意：一個C電子的數(shù)目＝6個H電子的數(shù)目；一個O電子的數(shù)目＝1個CH2電子的數(shù)目

13、依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16）

14、有關(guān)多步反應的計算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=

不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量（g)100%

不純物的質(zhì)量（g)原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）=

實際參加反應的原料量產(chǎn)品實際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%

投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量

說明：①多步計算需把各步反應方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計算即可；②生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。

貼心小提示：高考中有關(guān)NA的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類的水解嗎？”③另外，應記住以下幾點：a、各類晶體的構(gòu)成微粒是什么，一些特殊物質(zhì)中（如：金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有機物等）化學鍵的數(shù)目是多少？b、哪些是雙原子分子，哪些是單原子分子？c、可逆反應的特征：反應物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化，每時每刻均存在！d、無純凈的NO2或N2O4（因為2NO2

201*-5-7∩_∩

-5-

N2O4）

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1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量g物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）即n=

m；M數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（或原子）質(zhì)量M（2）物質(zhì)的量（mol）=

N微粒數(shù)（個）23

即n=NA為常數(shù)6.02×10，應謹記

NA6.021023（個/mol）標準狀況下氣體的體積(L)（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22.4(L/mol)即n=

V標，gVm為常數(shù)22.4L〃mol-1，應謹記Vm（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即nB=CBVaq（5）物質(zhì)的量（mol）=

反應中放出或吸收的熱量（KJ）Q即n=

反應熱的絕對值（KJ/mol）H2.有關(guān)溶液的計算公式

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質(zhì)量(g)溶液體積(mL)即=

m液Vaq溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量（g)②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%100　%=

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）（g)溶液質(zhì)量（g)即w=

m質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)m質(zhì)nB100%=×100%③物質(zhì)的量濃度（mol/L）即CB=

m質(zhì)m劑m液溶液體積(L)Vaq（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度(mol/L)1(L)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質(zhì)的量濃度

1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1(L)即CB=

1000ρ單位：g/mlMB（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即m濃濃m稀稀

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）〃V（濃）＝c（�。�〃V（�。�

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。

3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶劑質(zhì)量(g)②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)飽和溶液的質(zhì)量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：

S(g)w(g)S(g)100(g)w%100%

(100w)(g)(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：

m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質(zhì)量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質(zhì)量(g)

100高溫溶解度(g)m(混)M1n1M2n2....=

n1n2....n(混)4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：M說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，1015Pa）的混合氣體。

（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

D=

（混）M（混）=則MDM(A)

（A）M（A）5.有關(guān)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論（說明：該定律及推論只適用于氣體。氣體可以是不同氣體間比較，

也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。）

前提請記住公式：PV=nRT=

mRTVRTVg,標RTNRT===MMVmNAmAMAAmBMBB（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質(zhì)量(m)之比等于其相對分子質(zhì)量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同溫、同壓下，氣體的體積(V)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：（3）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積(V)之比與其密度(ρ)成反比，即：

VABVBA

VAnANAVBnBNB（4）同溫下，同體積氣體的壓強(p)之比等于其物質(zhì)的量(n)之比，也等于其分子數(shù)目(N)之比，即：

AnANAAnBNB6.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=同一元素化合價變化差值×發(fā)生變價元素的原子個數(shù)

7.摩爾質(zhì)量（M）=NA×每個該物質(zhì)分子的質(zhì)量（m0）；原子的相對原子質(zhì)量=

一個某原子的質(zhì)量（g）

1一個12C的質(zhì)量（g）128.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式

（1）原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

（2）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系A(chǔ)ZN（3）元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系

①對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1；氧和氟無正價）。②主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)。

9.化學反應速率的計算公式

CnX的濃度變化量(molL1)（1）某物質(zhì)X的化學反應速率：v(X)即(X)=

時間的變化量(s或min或h)tVt（2）對于下列反應mAnBpCqD有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q

或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

10.化學平衡計算公式對于可逆反應：

（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比

（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為：（下列表達的單位若反應過程中體積不變，也可以用濃度代入計算）

起始量（mol）

變化量（mol）

平衡量（mol）

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dqx(反應正向進行)dqx(反應逆向進行)

（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）

A（或B）的消耗濃度mo/lLA（或B）的起始濃度mo/lL100%100%100%A（或B）消耗的物質(zhì)的量molA（或B）起始的物質(zhì)的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。（注意事項見上面第5點。）

①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。2Mr2（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質(zhì)量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算。

①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）…分別是氣體A、B…的相對分子質(zhì)量；a%、b%…分別是氣體A、B…的體積（或摩爾）分數(shù)。

②Mr混合氣體的總質(zhì)量(g)混合氣體總物質(zhì)的量(mol)

11、溶液的pH值計算公式

（1）pHlgc(H)若c(H)10nmol/L，則pHn；若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

注意：

為溶液中H+的總濃度

（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)與cOH（3）任何水溶液中，水的離子積KW=

常溫（或25℃）時：c(H)cOH總是相等的，即：c注意：

水(H)c水(OH)

指溶液中H+的總濃度和OH-的總濃度的乘積

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（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

12、烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。

注意技巧：①原子個數(shù)之比若不能簡單處理成最簡整數(shù)時，應用較小數(shù)作為除數(shù)，將一項變?yōu)?，若另一項還不是整數(shù)時，再同時擴大一定的倍數(shù)，即可找出最簡式。②當最簡式中H已飽和，則有機物的最簡式即為分子式。

（2）商余法：①知相對分子質(zhì)量，M則

相對分子質(zhì)量12商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量；一個O原子的質(zhì)量＝16個H原子的質(zhì)量=一個CH4的質(zhì)量

②知耗氧量A，則

A1.5x分子式為（CH2）x

注意：一個C耗氧的量＝4個H耗氧的量；

若增加一個氧則增加2個H或增加0.5個C，即分子式也可以為：（CH2）x〃（CO2）a〃（H2O）b

③知電子總數(shù)B，則

B1.5a.................b分子式為（CH2）aHb

注意：一個C電子的數(shù)目＝6個H電子的數(shù)目；一個O電子的數(shù)目＝1個CH2電子的數(shù)目

13、依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法

，所得的商為x，余數(shù)為y。（注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16）

14、有關(guān)多步反應的計算有關(guān)公式：物質(zhì)純度=

不純物中所含純物質(zhì)的質(zhì)量（g)100%

不純物的質(zhì)量（g)原料利用率（或轉(zhuǎn)化率）=

實際參加反應的原料量產(chǎn)品實際產(chǎn)量100%1原料的損失率產(chǎn)率=100%

投入原料量產(chǎn)品理論產(chǎn)量

說明：①多步計算需把各步反應方程式逐一列出，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系一步計算即可；②生產(chǎn)過程中各步的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉(zhuǎn)化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉(zhuǎn)化為原料的利用率。

貼心小提示：高考中有關(guān)NA的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類的水解嗎？”③另外，應記住以下幾點：a、各類晶體的構(gòu)成微粒是什么，一些特殊物質(zhì)中（如：金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有

機物等）化學鍵的數(shù)目是多少？b、哪些是雙原子分子，哪些是單原子分子？c、可逆反應的特征：反應物、生成物之間不能完全轉(zhuǎn)化，每時每刻均存在！d、無純凈的NO2或N2O4（因為2NO2

201*-5-7∩_∩

N2O4）

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