高二選修5化學(xué)方程式總匯.

高二化學(xué)選修5化學(xué)方程式匯總

（知識(shí)點(diǎn)總結(jié)）

【編輯】MrLiao【日期】201*-6

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆（1）結(jié)構(gòu)：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：

（2）電子式

（3）空間構(gòu)形：正四面體

（4）甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4。

（5）飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍(lán)色（類同H2），點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度（類同H2）。

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反應(yīng)：CH4+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+Cl22、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH26個(gè)原子在同一平面上。（2）化學(xué)性質(zhì)：

光照光照光照光照2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙（含碳量高）。

②加成、加聚反應(yīng)，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

點(diǎn)燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)CH2=CH2＋H2O加聚反應(yīng)

（3）用途：①石油化工基礎(chǔ)原料（乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志）；

②植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑。

3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：乙炔分子式：C2H2結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH4個(gè)原子在同一直線上。（2）化學(xué)性質(zhì)：

催化劑4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反應(yīng)

點(diǎn)燃圖1乙炔的制取

加成反應(yīng)CH≡CH＋Br2

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPaster催化劑nCH2=CH加聚反應(yīng)Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。

（2）化學(xué)性質(zhì)：“難氧化、易取代、難加成”。性質(zhì)穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化學(xué)變化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物。氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反應(yīng)

①苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）：（取代反應(yīng)）

一定條件②苯的硝化反應(yīng)：（取代反應(yīng)）

催化劑△

苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。加成反應(yīng)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：＋3H2

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

甲苯的燃燒：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)

CH33CH||濃硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應(yīng)CH3

|催化劑+3HCH32△

6、溴乙烷☆☆☆☆

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。（1）取代反應(yīng)

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反應(yīng)

醇

溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應(yīng)

Cu或Ag乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

（3）消去反應(yīng)

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

濃硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：該反應(yīng)加熱到140℃時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆圖2乙烯的制取苯酚是無色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43℃，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚鈉與CO2反應(yīng)：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反應(yīng)：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反應(yīng)OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br

（3）顯色反應(yīng)

苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反應(yīng)||催化劑

乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反應(yīng)||催化劑

乙醛與氧氣反應(yīng)：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的銀鏡反應(yīng)：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：＋＋Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反應(yīng)

O||濃硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。（1）水解反應(yīng)

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

△

（2）中和反應(yīng)

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化

水解酯化鹵代烴RX

水解加消去成醇ROH消去氧化還原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成不飽和烴

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【精品】高二化學(xué)選修5化學(xué)方程式匯總

（知識(shí)點(diǎn)總結(jié)）

【編輯】Mrzhu【日期】201*-4

首先介紹下方程式的書寫問題一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加參加參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成生成生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微

觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反

應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用酸與堿作用酸與堿作用酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

下面是具體的方程式書寫

1、甲烷烷烴通式：CnH2n+2☆☆（1）結(jié)構(gòu)：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：

（2）電子式

（3）空間構(gòu)形：正四面體

（4）甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4。

（5）飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍(lán)色（類同H2），點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度（類同H2）。

光照取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

2、乙烯烯烴通式：CnH2n☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH26個(gè)原子在同一平面上。（2）化學(xué)性質(zhì)：

2CO2＋2H2O①可燃性：C2H4＋3O2現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙（含碳量高）。

②加成、加聚反應(yīng)，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

點(diǎn)燃CH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)CH2=CH2＋H2O加聚反應(yīng)

（3）用途：①石油化工基礎(chǔ)原料（乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志）；

②植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑。

3、乙炔炔烴的通式：CnH2n-2☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：乙炔分子式：C2H2結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH4個(gè)原子在同一直線上。（2）化學(xué)性質(zhì)：

催化劑4CO2＋2H2O①可燃性：2C2H2＋5O2現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙（含碳量高）。

乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)室制乙炔

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑

③加成、加聚反應(yīng)加成反應(yīng)CH≡CH＋Br2

催化劑點(diǎn)燃圖1乙炔的制取

CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPasternCH2=CH加聚反應(yīng)Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

（1）結(jié)構(gòu)：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。

（2）化學(xué)性質(zhì)：“難氧化、易取代、難加成”。性質(zhì)穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化學(xué)變化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物。氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

一定條件

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反應(yīng)

①苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）：（取代反應(yīng)）

②苯的硝化反應(yīng)：（取代反應(yīng)）

苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。加成反應(yīng)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：＋3H2催化劑△

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。．．．

5、甲苯苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆（1）氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

甲苯的燃燒：C7H8＋9O27CO2＋4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)

CH33CH||濃硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應(yīng)CH3

|催化劑+3HCH32△6、溴乙烷☆☆☆☆純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大。（1）取代反應(yīng)

水

溴乙烷的水解：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr

△

（2）消去反應(yīng)

醇

溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

△

7、乙醇☆☆☆☆（1）與鈉反應(yīng)

2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應(yīng)

Cu或Ag乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（乙醛）△

乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OH

CHCOOH3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液（3）消去反應(yīng)

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

濃硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

170℃

注意：該反應(yīng)加熱到140℃時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8、苯酚☆☆☆☆

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43℃，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

ONaOH+NaOH＋H2O

（苯酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：－

OHO＋

＋H2O＋H3O

苯酚鈉與CO2反應(yīng)：

ONaOH

＋CO2＋H2O＋NaHCO3

苯酚鈉與HCl反應(yīng)：

ONa＋HClOH＋NaHCO3

（2）取代反應(yīng)OH

|

OHBr＋3Br2Br↓＋3HBr

|（三溴苯酚）

Br（3）顯色反應(yīng)

苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反應(yīng)||催化劑

乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反應(yīng)||催化劑

乙醛與氧氣反應(yīng)：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的銀鏡反應(yīng)：

△

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：

Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

＋－

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O＋2H2O10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

－＋

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO＋H（2）酯化反應(yīng)

O||濃硫酸

CH3COH＋C2H5OHCH3COC2H5＋H2O

△

（乙酸乙酯）

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。（1）水解反應(yīng)

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應(yīng)

CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化

水解酯化氧化水解氧化鹵代烴醇醛羧酸還原XRROHRCHORCOOH加消加成去成消去不飽和烴

＋＋

酯化水解酯RCOOR’

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