高中化學(xué)必修二方程式總結(jié)
高中化學(xué)(人教版)必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃):4Li+O2Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃):2Na+O2
2Li2ONa2O2
2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng):F2+H2===2HFCl2+H2====2HClBr2+H2
2HBrI2+H2Δ光照或點(diǎn)燃2HI
3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng):Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na與Cl2反應(yīng)(點(diǎn)燃):6、用電子式表示氯化氫的形成過程:第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)(吸熱):Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理典型的原電池(Zn-Cu原電池)負(fù)極(鋅):Zn-2e-===Zn2+(氧化反應(yīng))正極(銅):2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅?偡磻(yīng)離子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解:2H2O2催化劑△2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng):Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高爐煉鐵:2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):
點(diǎn)燃高溫CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物):
點(diǎn)燃
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)燃2CO2+2H2O(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):C2H4+3O2
(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):
催化劑CH2=CH2+H2CH3CH3催化劑CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
加熱加壓
(4)聚合反應(yīng):
(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):
12CO2+6H2O(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):2C6H6+15O2(2)取代反應(yīng):
點(diǎn)燃+HBr①與Br2的反應(yīng):+Br2Br②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式:
濃硫酸△FeBr3+HONO2+H2O
NO2
(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):
+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉2CH3CH2OH+2Na(2)乙醇的氧化反應(yīng)
2CH3CH2ONa+H2↑
催化劑2CO2+3H2O①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2或Ag②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu點(diǎn)燃③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):
酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH
3235、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)
①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng)):
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
催化劑6、①蔗糖水解反應(yīng):C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纖維素)水解反應(yīng):
催化劑③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):
酸甘油+高級脂肪酸a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)):
堿甘油+高級脂肪酸油脂+H2O
蛋白質(zhì)+H2O
各種氨基酸
酶等第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解:2HgOAg2O受熱分解:2Ag2O
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
高溫2、CO還原Fe2O3:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO:2ZnO+C
高溫2Zn+CO2↑
②C還原MgO:MgO+C高溫Mg+CO↑
③Al還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng)):Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3④Fe還原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(濕法煉銅)3、電解
①電解NaCl:2NaCl(熔融)②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解
電解電解2Na+Cl2↑Mg+Cl2↑4Al+3O2↑
電解Al2O3:2Al2O3(熔融)冰晶石4、石油的催化裂化
催化劑例如:C4H10加熱、加壓C2H4+C2H6催化劑C16H34加熱、加壓C8H18+C8H16催化劑C8H18加熱、加壓C4H10+C4H8催化劑CH+CH加熱、加壓C4H10436催化劑CH+CH加熱、加壓C4H102426
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高中化學(xué)(人教版)必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃):4Li+O22Li2O
Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃):2Na+O2
Na2O2
2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng):F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):
(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng):Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na與Cl2反應(yīng)(點(diǎn)燃):6、用電子式表示氯化氫的形成過程
:
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng):
Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理
典型的原電池(Zn-Cu原電池)
負(fù)極(鋅):Zn-2e===Zn(氧化反應(yīng))正極(銅):2H+2e===H2↑(還原反應(yīng))電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅?偡磻(yīng)離子方程式:Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解:2H2O2催化劑△-2+
+-+2+
2H2O+O2↑
4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng):Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵:2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO
第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):CH4(g)+2O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物):
2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):C2H4+3O22CO2+2H2O
點(diǎn)燃(2)加成反應(yīng)((與Br2的反應(yīng)):
(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O(4)聚合反應(yīng):
CH3CH3
CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH3CH2OH(乙醇)
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):
(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O(2)取代反應(yīng):
FeBr3①與Br2的反應(yīng):+Br2Br+HBr
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式:
NO2+HONO
2濃硫酸△+H2O(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):+3H2
催化劑
4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na↑
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
點(diǎn)燃2CH3CH2ONa+H2
②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
Cu或Ag③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH
酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液
5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng)):
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng):C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②
淀粉(纖維素)水解反應(yīng):
③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):
a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪
酸酸
b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)):油脂+H2O甘油+高級脂肪酸
堿蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸
酶等
第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解:2HgOAg2O受熱分解:2Ag2O
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
2、CO還原Fe2O3:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO:2ZnO+C高溫2Zn+CO2↑②C還原MgO:MgO+C高溫Mg+CO↑
③Al還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng)):Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3
④Fe還原CuSO4:CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(濕法煉銅)3、電解
①電解NaCl:2NaCl(熔融)
電解2Na+Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化
電解Mg+Cl2↑4Al+3O2↑
電解冰晶石催化劑例如:C4H10加熱、加壓C2H4+C2H6催化劑C16H34加熱、加壓C8H18+C8H16催化劑C8H18加熱、加壓C4H10+C4H8催化劑CH+CH加熱、加壓C4H10436催化劑CH+CH加熱、加壓C4H102426
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