九年級上冊化學基礎知識匯總

第一章開啟化學之門

【常考點清單】

一、化學研究物質的性質和變化

1、變化時生成了新物質的變化叫做物理變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成（判斷物理變化、化學變化的依據）

2、物理性質顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發(fā)性。3、化學性質可燃性、還原性、氧化性、酸堿性

4、化學反應的四種基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應A.化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

B.分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

C.置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

D.復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

5、化學反應常伴隨有能量的變化。二、實驗操作與基本技能

1、試管：注意盛液不超過1/3，加熱前試管外部必須保持干燥。

2、酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，用外焰加熱。3、膠頭滴管、滴瓶①先排空再吸液②懸空垂滴4、量筒：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。5、可直接加熱的反應容器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；間接加熱：燒杯、燒瓶6、液體藥品的取用

①標簽向著手心②讀數(shù)：視線與量筒內凹液面的最低處齊平7、儀器洗凈標志：儀器內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

8、過濾①過濾是除去液體中的不溶固體，儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）。過濾操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流

要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。

二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

9、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液步驟有計算、稱量、配液。配制前后溶質質量不變。10、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

第二章我們身邊的物質

【常考點清單】

1、混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的。如空氣：氧氣（體積分數(shù)21%）、氮氣（78%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他雜質氣體（0.03%）

2、空氣中氧氣體積含量的測定

①原理：進入集氣瓶的水的體積與消耗的氧氣的體積相等

②紅磷點燃后迅速伸入集氣瓶；待集氣瓶冷卻至室溫再打開止水夾c。

③選擇紅磷的原因：紅磷可燃并且反應后不產生氣體3、空氣首要污染物:可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮4、空氣質量級別越高說明空氣質量越差。5、氧氣

（1）氧氣物理性質：無色無味氣體，密度大于空氣。不易溶于水。液氧、固態(tài)氧淡藍色。（2）氧氣化學性質：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�用，是常用的氧化劑。（3）氧氣的實驗室制法反應原理2H2O2＝2H2O＋O2↑固液不加熱裝置2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3固體型裝MnO2△△2KCl+3O2↑加熱置發(fā)生裝置反應類型驗證收集方法驗滿方法注意事項分解反應將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復燃，證明是氧氣因為氧氣不易溶于水_，可用_排水_法收集；又因為氧氣_密度大于空氣，可用向上排空氣_法收集將帶火星的木條放在_集氣瓶口__，若木條復燃，證明氧氣已經收集滿固體加熱型裝置a.先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；b.先預熱再固定加熱；c.先將導管移出，再熄滅酒精燈點燃6、⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

點燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實驗必須先在集氣瓶

里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）

⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2

點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫

氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

7、二氧化碳，三態(tài)變化中固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。①物理性質：能溶于水，密度大于空氣

②化學性質：與水反應CO2＋H2O＝H2CO3（可用石蕊溶液檢驗二氧化碳與水發(fā)生反應）③實驗室制取二氧化碳氣體：固液不加熱裝置，同上。原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

8、水是由氫元素和氧元素組成的。水在電解時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為1：2。

9、區(qū)別硬水（含較多鈣鎂離子）與軟水用肥皂水。硬水通過蒸餾或煮沸可以變成軟水。【鏈接】*9、常見的溶液

（1）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，由溶質和溶劑（常用溶劑是水）組成。常用溶劑還有酒精、汽油。

（2）飽和溶液與不飽和溶液通過改變溫度、增減溶劑、增減溶質相互轉換。只有指明一定溫度和一定量溶劑時，溶液的“飽和”與“不飽和”才有意義。

第三章物質構成的奧秘

【�？键c清單】

1、構成物質的基本微粒有原子、分子、離子。這些微粒的特點a.所有物質都是由肉眼看不見的、極小的微粒構成的；b.微粒是在不斷運動的；c.微粒之間存在一定空隙。2、原子是化學變化中最小的微粒；分子是保持物質化學性質的最小微粒。3、化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為零。單質元素化合價是零

4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。②空氣中元素質量分數(shù)最多的是：N氮（空氣中最多的物質是：N2氮氣）③人體中元素質量分數(shù)最多的是：O氧（人體中最多的物質是：H2O水）④太陽中元素質量分數(shù)最多的是：H氫

5、質子（帶正電）

原子核（帶正電）

原子的的構成：中子（不帶電）

電子（帶負電）

6、相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。①相對原子質量＝

一個某原子的質量×12（相對原子質量是個比，單位為1）

一個碳原子的質量②相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)

7、原子團：在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋、碳酸氫根（HCO3-）8、離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)≠電子數(shù)

①離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

+2+3+2+

②陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa

③陰離子:Ｏ２－、OH－、Cl-SO42-CO32-NO3-－

9、元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。①標在元素符號的正上方＋１

水中氫元素化合價是＋１價Ｈ2Ｏ②元素的化合價“口訣”：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見10、物質的分類

金屬單質

物混合物單質非金屬單質金屬氧化物物質種類稀有氣體氧化物質無機物酸非金屬氧化物純凈物堿

鹽化合物有機物

第四章燃燒燃料

1、燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應。但發(fā)光發(fā)熱不一定就是燃燒，如燈。燃燒過程中，氧氣充足時，可燃物完全燃燒；氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒。

爆炸是指在有限空間內，若發(fā)生急速的燃燒，短時間聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹。2、燃燒同時滿足三個條件:（1）物質具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）可燃物達到著火點（注意著火點是物質的本質屬性，不能改變）（滅火時只需打破其中一個條件即可）3、質量守恒定律（重點）化學方程式計算

（1）參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和。這個定律叫做質量守恒定律。

質量守恒定律的本質原因：在化學變化中，反應前后原子種類和數(shù)目不變．．．．（2）書寫化學方程式的規(guī)則：符合客觀事實；符合質量守恒定律。

（3）計算類型，a.已知反應物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量b.過量計算（先判斷哪種物質過量，用量少的物質參與計算）c.含雜質計算（一般求某物質的質量分數(shù)）4、煤，“工業(yè)的糧食”，綜合處理煤的方法：干餾或煉焦（化學變化）；石油，“工業(yè)的血液”，綜合處理方法：分餾（物理變化）天然氣，主要成分甲烷，西氣東輸中“氣”是指天然氣�！炬溄印凯h(huán)境問題：酸雨（主要由空氣中二氧化硫引起）；溫室效應（二氧化碳、甲烷等溫室氣體引起）；臭氧層空洞（氟氯烴的使用）。要解決這些環(huán)境問題，需要開發(fā)潔凈能源：氫能、核能、風能、太陽能、地熱能、潮汐能。

第五章金屬與礦物

【常考點清單】

1、金屬的通性（1）物理性質：大多有銀白色金屬光澤；有良好的延展性；有導電性（2）化學性質：以鐵為例①與氧氣的反應：金屬都可以與氧氣反應。大自然中，除少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀），大多以金屬化合物存在。

②與酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑溶液呈淺綠色，亞鐵離子的顏色，置換反應③與鹽的反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4濕法煉銅的原理，置換反應

[注意]（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹（既有氧氣也有水），鐵銹主要成分為紅棕色的氧化鐵

Fe2O3（防護：噴涂油漆，燒涂搪瓷，鍍鉻，鍍鋅）（2）鋁的“自我保護”，鋁比鐵更易與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻

止鋁與氧氣繼續(xù)反應。

3+2+

（3）含鐵離子Fe溶液，呈黃色；亞鐵離子Fe溶液，呈淺綠色2、鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、石灰石、焦炭。主要設備：高爐原理：3CO＋Fe2O3反應過程：CaCO3

高溫高溫2Fe＋3CO2

高溫CaO＋CO2↑；C＋CO22CO；3CO＋Fe2O3

高溫2Fe＋3CO2

3、合金：（1）特點：一般熔點變低，硬度變大

（2）生鐵、鋼均為鐵的合金，根據含碳量不同區(qū)別�！炬溄印拷饘倩顒有皂樞蛴蓮娭寥酰海☉�用于置換反應）

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快；②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。［注意］BaKCaNa放入鹽溶液中，這些金屬首先與水反應生成堿和氫氣4、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）

CaCO3CaCO3

高溫CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

CaOCa（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

擴展閱讀：九年級化學上冊基礎知識匯總

九年級化學上冊基礎知識匯總第一單元走進化學世界

1．化學是研究物質的、、以及的自然科學，它與人類的進步和社會發(fā)

展關系密切�；瘜W是一門以為基礎的科學。2．常見的物理性質：。3．常見的化學性質：。4．固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。5.液體藥品通常盛放在里。用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內液體保持水平，再讀出液體體積。仰視會使讀數(shù)，俯視會使讀數(shù)。6．萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應立刻用。7、物理變化和化學變化的區(qū)別是：。爆炸不一定是化學變化。

8．洗滌試管時直到玻璃儀器內壁的水既不，也不，表示儀器已經干凈。9、藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

10、剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。試管夾夾在離管口約處，酒精燈內酒精不能超過容積的，加熱試管內的液體不能多于容積的。11、給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

第二單元我們周圍的空氣

1、我們模擬拉瓦錫的實驗，證明空氣中O2約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分數(shù)。用的藥品是紅磷，化學方程式為為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾、氧氣有少量剩余。

2、計入空氣污指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧�？諝馕廴痉譃橛泻�氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO2。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。3、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。4、氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應，發(fā)出白光�；瘜W方程式為：②（淡黃色）S和O2反應：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2�；瘜W方程式為：

④（銀白色）Mg和O2（純氧）反應：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂�；瘜W方程式為：⑥氫氣燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰：________________________⑦一氧化碳燃燒：發(fā)出藍色的

火焰：_________________________⑧甲烷燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰：____________________⑨酒精的燃燒⑩鋁與純氧反應：5.氧化反應包括，，。緩慢氧化的例子有。6、氧氣是比較活潑的氣體，有氧化性、助燃性，是常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸7、O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。

③P和O2反應：產生大量，（用于發(fā)令槍）化學方程式為：

實驗室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理②用氯酸鉀制O2的原理

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③用過氧化氫溶液制O2的原理。催化劑在實驗前后的和沒有變化。注意事項：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進入導管。③加熱前要先預熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實驗時，要先移出導管，后熄滅酒精燈。⑤收集氣體應等到氣泡均勻時再收集。

8、高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的步驟：查－裝－定－點－收－離－熄。

9、三大環(huán)境問題及主要原因：①，。②，。③，。

10、氮氣的用途：它是制造的重要原料，由于化學性質不活潑，可以做。

第三單元物質構成的奧秘

1、分子基本性質：①分子的質量和體積很小。②分子不斷運動，且溫度越高運動越快。③分子間有間隙，氣體分子間隔很大。④分子由原子構成。⑤同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。原子和分子具有相似的性質。物質狀態(tài)的改變和熱脹冷縮的現(xiàn)象的原因是。2、分子是保持物質最小粒子。原子是最小粒子。

分子和原子的根本區(qū)別：，物理變化時，分子本身不變，在化學變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。

3、核電荷數(shù)==。相對原子質量可近似的等于＋。

4、元素就是具有的一類原子的總稱。決定元素種類。5、地殼中含量較多的前四種元素分別為、、、。6、元素的性質與原子核外電子的排布，特別是有密切的關系。穩(wěn)定結構是指。7、物質的組成和結構：

物質由組成，由構成，具體由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：①金屬單質、②稀有氣體、③大部分固態(tài)非金屬。由離子直接構成的：如NaCl。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。如二氧化碳由組成，由構成。二氧化碳分子由構成。鐵由組成，由構成。氯化鈉由組成，由構成。8、化學符號的意義：

元素符號的意義：宏觀：一種元素，微觀：這種元素的一個原子。如H：。但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如2H表示兩個氫原子因為元素只講種類不講個數(shù)�；瘜W式的意義：宏觀：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，

微觀：表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。如：CO2：①②

③④而加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。2CO2表示。特殊：由原子直接構成的物質。如Fe：表示。

2＋2＋

離子符號的意義：Mg表示，2Mg表示。9、化學符號中數(shù)字的含義

①前面：表示粒子的個數(shù)如兩個鉀原子2K三個水分子3H2O②正上方：表示元素的化合價如Fe2O3氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如CO2一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子

2＋

④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg一個鎂離子帶兩個單位正電荷

+2

第四單元自然界的水

1.電解水中，正極氣體與負極氣體體積比是。質量比為�；瘜W反應方程式：。

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2．通電的實驗證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個水分子由2個氫原子、1個氧原子構成的。3．氫氣的物理性質：無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶于水。

化學性質①可燃性：化學方程式為，任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。②還原性：（與金屬氧化物反應）如和氧化銅反應，化學方程式為，現(xiàn)象黑色粉末變紅，有水珠生成。

4、硬水和軟水的區(qū)別是。加入來區(qū)分硬水軟水。肥皂泡多是軟水，肥皂泡少或起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有（生活）、（實驗室）。5、水的凈化的步驟是，其中明礬的作用是，活性炭的作用是。

6、粗鹽提純步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

其中四次使用玻璃棒：1、溶解時攪拌加快溶解速度2、過濾時引流3、蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，4、轉移食鹽固體過濾時操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁7、寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價：

硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根磷酸8、寫出下列物質的化學式：氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。9、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為，在單質里，元素的化合價為。標出下列加點符號的化合價：SO3NO4KMnO4K2CO3Cl2O5H2S2Cu．．．．．．．．．．10、葡萄糖（C6H12O6）的相對分子質量是；（C-12H-1O-16）

（1）葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為多少？（2）多少克葡萄糖中含氫6g？

第五單元化學方程式

1、質量守恒定律：。

2、在化學反應中，反應前后（宏觀）（微觀）一定沒有改變；（宏觀）（微觀）一定改變；可能改變。3、化學方程式配平的依據是。

第六單元碳和碳的氧化物

1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性質存在著差異。2、碳的化學性質：在常溫下，碳的化學性質。

高溫下：①可燃性：充分燃燒：；不充分燃燒：。②還原性（與氧化物反應）碳跟氧化銅反應的化學方程式是。在這個反應中具有還原性，發(fā)生氧化反應，。

碳還原氧化鐵，碳與二氧化碳反應：（吸熱反應）。

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3、在實驗室里制取二氧化碳的化學方程式是。

4、實驗室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時應考慮的因素有哪些？、

5、二氧化碳的性質：物理性質：①，②，③�；瘜W性質：①，②，化學方程式是：。③與堿溶液反應。如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應。

6、一氧化碳的性質：物理性質：①，②，③。化學性質：①可燃性：；②還原性（與金屬氧化物反應）：如一氧化碳與氧化銅反應：，一氧化碳與氧化鐵反應：；③CO有毒，這是因為CO易于血液中的結合，造成生物體內缺氧。

7、置換反應包括：①，②，③。

第七單元燃料及其應用

1、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)，(2)，(3)。

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下③。

常用的滅火器有1）適用撲滅木材、棉花失火；2）適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；3）適用撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等失火。2、燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。3、化石燃料：天然氣和沼氣的主要成分是，其燃燒的化學方程式。煤的綜合利用是變化，石油的綜合利用是變化。清潔能源有：。4、無機物和有機物的區(qū)別是，特殊：是無機物。最簡單的有機物是。

5、酸雨由于煤燃燒產生的SO2、NO2形成的。酸雨帶來危害①森林受到破壞②建筑物受到腐蝕③農作物減產。減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒②使用清潔能源③開發(fā)新能源。6、汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，

7、典型的放熱反應有：，典型的吸熱反應有。溶解放熱的有：，溶解吸熱的有：。二、常見物質的俗名及化學式

水銀：，干冰：，NaOH：，Na2CO3：，小蘇打：。酒精：，胃酸：，銅綠：，沼氣、天然氣：，煤氣：。氨水：，氨氣：，生石灰：，熟石灰、消石灰：，食鹽：。石灰石、大理石：，膽礬、藍礬：，醋酸：，雙氧水：，3.物質的分類

金屬單質

物混合物單質非金屬單質金屬氧化物物質種類稀有氣體氧化物質純凈物元素種類酸非金屬氧化物無機物堿

化合物

有機物鹽

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化學式HgCO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHHCl名稱汞二氧化碳氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉乙醇氫氯酸俗稱水銀干冰苛性鈉、火堿、燒堿純堿、蘇打小蘇打酒精胃酸銅綠、孔雀石沼氣、天然氣煤氣化學式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO45H2ONaClCH3COOHH2O2H2OFe2O3.名稱氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣硫酸銅晶體氯化鈉乙酸過氧化氫氧化氫氧化鐵俗稱生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石膽礬、藍礬食鹽醋酸雙氧水水鐵紅明礬Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅CH4CO甲烷一氧化碳KAl(SO4)212H2O硫酸鋁鉀晶體三、物質的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶四、初中化學常見物質的性質歸類：（一）、初中化學中有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

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2、.氫氣、一氧化碳、碳的化學性質比較可燃性一氧化碳（CO）氫氣（H2）淡藍色火焰：藍色火焰：與氧氣或空氣混合、達到一定濃度，點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃前要檢驗純度碳（C）碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：空氣中發(fā)紅光、氧氣中發(fā)白光

還還原劑（氧化還原反還原劑（氧化還原反應，還原劑（是氧化還原反應，也是置原應，也是置換反應）換反應）但不是置換反應）性毒性無劇毒無

3.O2、H2、CO2的實驗室制法比較氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）原理發(fā)生裝置收集方法操作步驟驗①法①法（密只能用氣法（密度比空氣大）；度比空氣�。�；（密度比空氣大，能溶②法（不易溶于水）②法（難溶于水）于水）①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。滿用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。檢驗或驗純驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，應再收集再檢驗。驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳�；瘜W方程式：第7頁共8頁

注意事項試管口應略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部；驗純時，濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強氧化性，Cu等金屬不與稀酸反應，所以都不宜用來制氫氣。不能用稀H2SO4代替稀鹽酸，因為稀H2SO4與CaCO3反應生成微溶性的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。第8頁共8頁

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