九年級化學(xué)第十一章知識點總結(jié)

第十一單元鹽化肥

第一節(jié)常見的鹽

鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽①作調(diào)味品，腌制咸菜；②作防腐劑；白色粉末，水溶液有咸味，③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路溶解度受溫度影響不大還會使土壤鹽堿化）④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）建筑材料、補(bǔ)鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸鈉碳酸鈣純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水白色固體，不溶于水碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3備注區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。

過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。

侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。

鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、

幫助消化，增進(jìn)食欲。

氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對

植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。

第二節(jié)粗鹽提純

粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜

質(zhì)。

粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用

作干燥劑。

實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟溶解過濾蒸發(fā)回收燒杯、玻璃棒實驗儀器鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒引流其中玻璃棒的作用攪拌，加速溶解防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。

第三節(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。

氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。

第四節(jié)酸、堿、鹽的溶解性（室溫）

酸：大多數(shù)都可溶。

堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。

硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

下面是化學(xué)課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

CO32-NO3-Cl-SO42-OH-溶、揮溶溶溶微不不不不不不不－溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微溶、揮溶溶溶不不微－不不不－－不H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+

“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，

“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，

“－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了

第五節(jié)化學(xué)肥料

化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。

農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)�；瘜W(xué)肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。

農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。氮肥

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱尿素硝酸銨（硝銨）硫酸銨（硫銨）氯化銨氨水硝酸鈉化學(xué)式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClNH3H2ONaNO3含氮量46.7%17.7%35%21.2%26.2%使用注意事項易分解，施用時深埋碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3銨態(tài)氮肥防曬防潮，易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸且均不能與堿性物長期使用會使土壤酸化、板結(jié)質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用加水稀釋后施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。

銨根離子的檢驗

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的簡易鑒別

1)氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2)對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3)加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。

4)接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。鉀肥

作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)

黃）

常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量

降低，根系不發(fā)達(dá)）

常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的

混合物）

過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。復(fù)合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。

使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結(jié)。

對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法看外觀加水灼燒加熟石灰氮肥白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化有氣泡或冒煙放出具有刺激性氣味的氨氣不燃燒，跳動或有爆裂聲無氣味放出鉀肥磷肥灰白色粉末大多數(shù)不溶于水初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。

第六節(jié)計算題

求化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%

該化合物的相對分子質(zhì)量【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)

量相同？

解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。

x

56562100%100t100%56165621635642x100%100t100%72160x90t

某元素的

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為質(zhì)

量分?jǐn)?shù)：

90t。求化

合物中

元素的相原對子原個子數(shù)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%00該化合物量的相對分子質(zhì)求化肥純度：

該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)某元素的質(zhì)量某混合物的質(zhì)量純度100%

該化合物的相對分子質(zhì)量【例題】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

某元素的該100ga%

142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3%

80a%98%

答：這種化肥的純度為

98%。

擴(kuò)展閱讀：九年級化學(xué)各章知識點總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點P32（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象6、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，

在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后�。�（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；

③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不

能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，

松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均

勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒上過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱

而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。．

第二單元我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分體積分?jǐn)?shù)O221%N278%CO20.03%稀有氣體0.94%其它氣體和雜質(zhì)0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒③能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣

污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植

樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣

（1）物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味的氣體，密度比空氣的略大，難溶于水。(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（特有的性質(zhì)）(3)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)碳磷硫鎂鋁鐵*

現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(4)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2KClO3MnO22KCl+3O2↑（5）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液常溫型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝定點收移熄b、注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都

沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（‘一’變；‘兩’不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

5、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置———水電解器B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電2↑+O2↑D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比1：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子2、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

5

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的（2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；

合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作

是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義：（1）硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

（2）軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子性質(zhì)分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3H2CO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3

+-

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）原子

1.原子的基本性質(zhì)

（1）原子個體小、質(zhì)量�。�2）原子在不斷地運(yùn)動（3）原子之間有一定的間隔

2.原子結(jié)質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個的正電荷）

原子核（帶正電）原子中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個負(fù)電荷）

（1）在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶電荷由質(zhì)子提供，所以原子核所帶正電荷的數(shù)目（簡稱為核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

（2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷的總數(shù)相等，電量相等，

電性相反，因而整個原子對外不顯電性�？筛爬�為：在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

（3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核

的體積很小，因此原子核的密度很大。

（4）每個原子只有一個原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原

子中，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。

（5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中，因中子數(shù)的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子中，有中子數(shù)為6、7、8三種不同碳原子。

并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子。3.相對原子質(zhì)量

（1）相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）

（2）質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子的相對質(zhì)量為1/1836。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（二）元素

1.元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。理解元素的概念請把握“同質(zhì)子，類原子”六個字。

（1）“同質(zhì)子”是指元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)。即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不相同。

（2）“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（例如：高中將要學(xué)習(xí)到氫元素有3種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)分別為0、1、2的氫原子：氕、氘、氚）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均屬于鐵元素）2.元素的存在和分類

（1）目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵等。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。

（2）根據(jù)元素性質(zhì)的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞）、非金屬元素（如碳、氫、溴）和稀有氣體元素（氦、氖、氬、氪、氙、氡）。3.元素符號

每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。.元素符號表示的含義①元素符號表示一種元素

②表示這種元素的一個原子例如H表示氫元素或者表示一個氫原子（三）離子

1.核外電子的分層排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）.分析1～18號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出以下結(jié)論：

①稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個電子（最外層是第一層時有

2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

注意：這里所說的穩(wěn)定是相對穩(wěn)定，而不是絕對的穩(wěn)定。

②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易獲得電子，而使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越多，越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。所以，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。3.離子

定義及分類：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為：陽離子，例如：Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4；陰離子，例如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、OH-、NO3等（四）原子、離子、元素

（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，這是指在化學(xué)變化中原子的種類保持不變。但它不是一個簡單的，不可分割的實心球體。它是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的。（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（3）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（4）原子和元素的區(qū)別和聯(lián)系（四）化學(xué)式與化合價1.化學(xué)式

（1）.定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。（2）.意義：①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)的組成元素③表示組成元素的原子個數(shù)比④表示該物質(zhì)的一個分子

例：H2表示：（1）氫氣；（2）氫氣由氫元素組成；（3）一個氫分子；（4）一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成2H2表示：2個氫分子說明：

①純凈物都有固定不變的組成，一種純凈物只用一個化學(xué)式表示。

②各種物質(zhì)的化學(xué)式，都是通過實驗測知的。所以化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字不能隨意改動。③物質(zhì)的化學(xué)式不因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學(xué)變化，生成了其他物質(zhì)時，物質(zhì)的化學(xué)式才能發(fā)生改變。2.化合價

為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：化合價有正價和負(fù)價①氧元素通常顯－2價②氫元素通常顯＋1價

③金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。

元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價

9

-+為0。

（2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式

寫法：正價左、負(fù)價右，標(biāo)化合價，求原子個數(shù)（化合價化簡交叉下移）3.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算（1）計算相對分子質(zhì)量（2）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：

①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）

點燃以2H2+O2==2H2O為例

①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子

③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：

③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；

⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(屬于復(fù)分解反應(yīng))

第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：

:C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

高溫2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!

高溫4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）（1）可燃性：2CO+O點燃2CO（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

22

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

△（2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2

高溫CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑

12

高溫注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）與氧氣（或空氣）接觸（3）溫度達(dá)到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)

生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷CH4），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH+2O點燃CO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）

4222

（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性CHOH+3O點燃2CO+3HO

25222

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

⑴放熱反應(yīng)：如所有的燃燒⑵吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料

、金屬材料純金屬（90多種）1

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)�！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵含碳量鋼含碳量銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能造骨等。

紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人（1）熔點高、密度小

優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（３）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

A例：S80（1）t3℃時A的溶解度為80gNB（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同P（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸

C發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

0t1t2t3t（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量×100%1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C

100+S

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋③儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味特性濃鹽酸“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)①金屬除銹用途②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無色粘稠、油狀液體無吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣

（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗Cl-SO42-CO32-三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途俗名制法顏色、狀態(tài)俗名制法用途氫氧化鈉白色固體，極易溶于水（溶解放熱）氫氧化鈣白色粉末，微溶于水氫氧化鈉氫氧化鈣白色粉末，微溶于水顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）試劑AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙CaO+H2O==Ca(OH)2①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

注意：①常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

②復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

常用磷肥過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3，NH4H2PO4，(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥

1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

看外觀加水灼燒加熟石灰氮肥白色晶體全部溶于水可燃燒，熔化有氣泡或冒煙放出具有刺激性氣味的氨氣鉀肥磷肥灰白色粉末大多數(shù)不溶于水不燃燒，跳動或有爆裂聲無氣味放出

第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：

蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）

3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝

氧化尿素+CO+HO，放出熱量攝入胃腸道22蛋白質(zhì)人體氨基酸合成人體所需各種蛋白質(zhì)水解5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e)和蛋白質(zhì)構(gòu)成

作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶

例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素

物理：高溫、紫外線等

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba、Hg、Cu、Ag等）等

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

212+2+2++

2+酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）

酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機(jī)體活動和維持體溫需要（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂

1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量39.3KJ/g3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺維生素A：夜盲癥缺維生素C：壞血癥

課題2化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素50多種

常量元素（11種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人體中含量生長遲緩，發(fā)育不良Se（硒）有防癌、抗癌作用I（碘）甲狀腺素的重要成分缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物

CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同二、有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料

（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

（1）危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

（2）解決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料

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