九年級化學(xué)基本概念總結(jié)
九年級化學(xué)基本概念總結(jié)
1.化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化2.物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5.純凈物:由一種物質(zhì)組成
6.混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7.元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8.原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9.分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物11.化合物:由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14.相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得
的值
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15.相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17.原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如:A+B=AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如:AB=A+B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如:A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB+CD=AD+CB
19.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
20.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變
化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)21.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)23.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,
就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H++Cl
-HNO3==H++NO3
-H2SO4==2H++SO42
-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH
-NaOH==Na++OH
-Ba(OH)2==Ba2++2OH
-鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3==K++NO3
-Na2SO4==2Na++SO42
-BaCl2==Ba2++2Cl
-25.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
26.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O)FeSO47H2O27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
擴(kuò)展閱讀:初中化學(xué)基本概念總結(jié)
初中化學(xué)基本概念總結(jié)
1.化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化2.物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5.純凈物:由一種物質(zhì)組成
6.混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7.元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8.原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9.分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分10.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物11.化合物:由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14.相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15.相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17.原子的結(jié)構(gòu):原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如:A+B=AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如:AB=A+B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如:A+BC=AC+B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如:AB+CD=AD+CB
19.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
20.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
23.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:HCl==H++Cl
-HNO3==H++NO3
-H2SO4==2H++SO42
-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++OH
-NaOH==Na++OH
-Ba(OH)2==Ba2++2OH
-鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO3==K++NO3
-Na2SO4==2Na++SO42
-BaCl2==Ba2++2Cl
-25.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
26.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O)FeSO47H2O27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
友情提示:本文中關(guān)于《九年級化學(xué)基本概念總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用,九年級化學(xué)基本概念總結(jié):該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
來源:網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明:本文僅限學(xué)習(xí)分享,如產(chǎn)生版權(quán)問題,請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。