高二化學知識點總結

顏色的規(guī)律(1)常見物質顏色①以紅色為基色的物質

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。②以黃色為基色的物質

黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色：溴化銀、碳銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。③以棕或褐色為基色的物質

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等④以藍色為基色的物質

藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。

淺藍色：臭氧、液氧等

藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。⑤以綠色為色的物質

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。深黑綠色：K2MnO4。

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。⑥以紫色為基色的物質

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

⑦以黑色為基色的物質

黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色：鐵粉。棕黑色：二氧化錳。⑧白色物質

無色晶體的粉末或煙塵;與水強烈反應的P2O5;

難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O;不完全反應的：MgO。⑨灰色物質

石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色①水合離子帶色的：Fe2+：淺綠色;Cu2+：藍色;

Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2]2-;MnO4-：紫色：血紅色;

：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。

②主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根)無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。(3)主族金屬單質顏色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。銫：帶微黃色鋇：帶微黃色鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色(4)其他金屬單質的顏色

銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。(5)非金屬單質的顏色

鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

2.物質氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)

①沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。②有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(濃液)、乙醛(液)。③具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。④稀有氣味：C2H2。⑤臭雞蛋味：H2S。

⑥特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。⑧芳香(果香)氣味：低級酯(液)。

⑨特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。3、氣體的溶解性(1)氣體的溶解性①常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)]HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液福爾馬林)。②常溫溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)③微溶于水的O2，O3，C2H2等④難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

擴展閱讀：高中化學知識點總結

高中化學全部知識點總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體

Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體

2+

銅：單質是紫紅色Cu藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色

CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.8C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體

0

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰

CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。

紅褐色[Fe(OH)3]19．特征反應現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

空氣++

四、考試中經常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑甲基橙酚酞石蕊＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色PH的變色范圍3.14.4橙色8.010.0淺紅色5.18.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

2

-2-+

2-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強的酸

。

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：CHO2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

3。

-五、無機反應中的特征反應

1．與堿反應產生氣體

Al、SiOHH2單質2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2堿（2）銨鹽：NH4NH3H2O

2．與酸反應產生氣體

HClH2濃HSO4SO2金屬2HNO3NO2、NO濃H2SO4（1）單質SO2、CO2C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃H2SO4SO2S濃HNO3SO2、NO2

CO2HCOHCO2332H（2）化合物SHSH2S

H2SOHSOSO233

3．Na2S2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

4．與水反應產生氣體

2Na2H2O2NaOHH2（1）單質

2F22H2O4HFO22-+

2Na2O22H2O4NaOHO2

Mg3N23H2O3MgOH22NH3（2）化合物Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC22H2OCaOH2C2H25．強烈雙水解

H2O2CO3HCO3CO2AlOH32H2O3Al與SHSH2SAlOH3H2OAlOAlOH32

6．既能酸反應，又能與堿反應

7．與Na2O2反應

（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解H2O電解H2O2電解

AlO2Al2O3熔融電解NaCl溶液NaOHCl2H2-

高溫10．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．AlAl(OH)3AlO212．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

催化劑3+

4NH3+6NO4N2+6H2O

1.金屬鹽金屬鹽13．置換反應：（1）金屬→金屬H或H2OH2活潑金屬（Na、Mg、Fe）（2）金屬→非金屬點燃2MgCO22MgOC2F22H2O4HFO2高溫Si2CO2CSiO2（3）非金屬→非金屬高溫COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高溫金屬H2OH2金屬氧化物（4）非金屬→金屬高溫C金屬氧化物金屬CO2

2.鋁熱反應14、一些特殊的反應類型：

化合物+單質化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+單質化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉化：

15．受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O

（1）銨鹽NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3SO2H2O

NHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸鹽2Ag2NO2O22AgNO316．特征網絡：

D(酸或堿)（1）ABCNONO①NH（氣體）3O2O2O2O222HNO3

O2O2H2OHOH2SO4②H2S（氣體）SO2SO3H2O③C（固體）COCOO2O2O2O222H2CO3

HONaOH④Na（固體）Na2ONa2O2H2O

強酸氣體B（2）A強堿氣體C

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:

2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化劑，

5O24NO6H2O催化劑，3催化劑，N23H22NH17.關于反應形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時受熱也會使它分解。A

含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2C＋D：固體和固體反應的：Al和不活潑的金屬氧化物反應。SiO2和C的反應（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。A＋BC還原金屬氧化物。固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應，濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑活潑非金屬單質：X2、O2、S高價金屬離子：Fe、Sn不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)23+4+還原劑活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S低價金屬離子：Fe、Sn非金屬的陰離子及其化合物：2-S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr2+2+含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有機物2---2+七、反應條件對氧化－還原反應的影響．

1．濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O--+

5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2O2-2---S、SO3，Cl、ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.2+-2+-+3+

Fe與NO3共存,但當酸化后即可反應.3Fe＋NO3＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4．條件不同，生成物則不同

點燃點燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點燃點燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點燃點燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足

10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

H2SO412、C2H5OH濃H2SO4CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5濃C2H5－O－C2H5＋H2O

冷、稀4

170℃140℃

ClFe

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl光

＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷）

l

ClClH2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實

+3+3+-如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O錯因：忽視了Fe與I發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

2+-+2-如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O

正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“”“↑”“↓”符號運用不當

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

＋-錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=

1×10mol/L(a>7或a十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；Δ點燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：分子離子32一核10電子的NeN、O、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子”的微粒分子離子+2+一核18電子的ArK、Ca、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH+2+注：其它諸如C2H6、N2H5、N2H6等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：FAl5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

--------

十八、各種“水”匯集

1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)

+

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3化學變化不可逆可逆化合作用SO2吸附作用活性炭物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1．AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr201*0KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．常用相對分子質量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

CC1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=O。

OO

（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

O

OH2、能與NaOH反應的：COOH、、CO。3、能與NaHCO3反應的：COOH

4、能與Na反應的：COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）無機1．－2價硫（H2S及硫化物）；CH3

2．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3．＋2價鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等單質如Mg＋Br2===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H、Mg與HBrO的反應)

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強堿：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機

12+

OH1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5．石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6．煤產品（煤焦油）；

7．天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1．－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

3．雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

1．CH：C2H2和C6H6

2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO

3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水��；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水��；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

二十四、實驗中水的妙用

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2．水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：

1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：CC3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X4．（醇、酚）羥基：OH

5．醛基：CHO6．羧基：COOH7．酯類的基團：OCO二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與

高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式

烴：CxHy＋(x＋

y4)O2xCO2＋

y2y4H2O－z2烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋)O2xCO2＋

y2H2O

二十九、有機合成路線：

補充：

1、

CH3-CH-CH3OH濃硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2OChemPaster2、

2CH3-CH-CH2OH+O2CH3Cu△2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPaster3、

nCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO

Ni4、

CH2=CH-CHO+2H2CH3-CH2-CH2OH△ChemPaster5、

CH3-CH2-CH-COOH+CH3OHCH3濃硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3ChemPaster

6、

CH32HO-CH2-CH-COOHCH3濃硫酸△CH2-CHOCCH--CH2CH3COO+2H2OO7、

COOH+2CH3OHCOOH濃硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

ONa+HCOONa+H2OOOCH8、9、

+2NaOHChemPasterCH2COOCH3+3NaOHHOOHNaOCH2COONa+CH3OH+2H2OONa

10、

CHO+4H2△ChemPasterNiCH2OH11、

ONa+CO2+H2OChemPasterOH+NaHCO3

12、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH3CH3-C-CH-CHOCH313、

H3CCH3+Cl2H3CChemPaster光照CH2Cl+HCl

14、

OH濃硫酸△ChemPaster+H2O

15、

COOH+OHOHOHCOO+H2O

16、

CHO2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O三十、化學計算

（一）有關化學式的計算

1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據相對密度求式量：M=MD。D(克)MAa%MBb%4．混合物的平均分子量：5．相對原子質量①原子的相對原子質量=

M物質的總質量混合物物質的量總數(shù)

一個原子的質量一個126C原子的質量112

A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數(shù)②元素近似相對原子質量：AA1a1%A2a2%

(二)溶液計算

1、cnVmMVNNAVC1000M2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。

3、同溶質的稀溶液相互混合：C混=4、溶質的質量分數(shù)。①a%m質m液CV1C2V2V1V2(忽略混合時溶液體積變化不計)

100%100%m質m質m劑

②a%S100S100%（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14（25℃時）

×M×NA質量物質的量微粒m÷Mn÷NAN

×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標準狀況下）6、圖中的公式：1．nNNA2．nmM3．nVVm4．nnV

三十一、阿伏加德羅定律

1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4Lmol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。

三十二、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物

三十三、鹽類水解

17

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO3]＋[OH]

錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分

＋

子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：

C(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

錯誤！未找到引用源。質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H＋）的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

＋

2--

-2-

三十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”

1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）注意：錯誤！未找到引用源。要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明；

錯誤！未找到引用源。要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣

體；

錯誤！未找到引用源�！鱄與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一

定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。錯誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。

濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

四十二、中學常見物質電子式分類書寫

-1．Cl的電子式為：Cl

OH2．-OH：OHOH-電子式：

23．Na2S+MgCl22+

ClMgNaSNa+Cl

NaO+CaC2、Ca2+CC222Na

OO2

Na+

S2H

4．NH4ClH(NH4)2SHNH

5．CO2

HNH

H

ClH

HHNHHOCO

補孤電子對

寫結構式

OCO

共用電子對代共價鍵

OCO

結構式電子式6．MgCl2形成過程：+Mg+Cl

Cl

Mg2+ClCl

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點：（1）相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.（2）相對不活潑金屬（或碳）

作正極，得到電子，發(fā)生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)殡娔?．原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置

（2）形成條件（3）電極名稱（4）反應類型（5）外電路電子流向合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路負極氧化正極還原陽極氧化陰極還原負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同．．的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等．．效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質

1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量

最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元

素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該

元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標

簽不應向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進

了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過

試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不

要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液

體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或

Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入

少量的相應金屬粉末和相應酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加

熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡

集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少

都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一

定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許

浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的

導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使

漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都

需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

2+2+

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

2+

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水

變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

24

-44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚��?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。

教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、

糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水�。�”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水�。�”。用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀

球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。２、注意催化劑的使用

硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖

維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產物進行冷卻。需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗:實驗室中制取乙烯的實驗;石油蒸餾實驗。８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應離子共存離子方程式

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。(一)．離子反應發(fā)生的條件

1．離子反應生成微溶物或難溶物。2．離子反應生成氣體。

3．離子反應生成弱電解質。

4．離子反應發(fā)生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應

2+

能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）絡離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

(二)．離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。(三)．離子反應方程式的類型

1．復分解反應的離子方程式。2．氧化還原反應的離子方程式。3．鹽類水解的離子方程式。4．絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。十五.鹽類水解的應用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na)+C(H)=2C(S)+C(HS)+C(OH)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應;(2)能否發(fā)生雙水解互促反應;(3)以上兩反應均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應.

27++

2----9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

十六.焰色反應全集

(一).鈉離子：

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。(二).鉀離子：

方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。(三).鋰離子：

方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。(四).鈣離子：

方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。(五).鍶離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。(六).鋇離子：

方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃�？膳c棉花＋酒精燃燒比較。(七).銅離子：

方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)�！�你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物�！�請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。十八.化學史知識1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S3、等效平衡的兩個推論：

a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內的平衡狀態(tài)相當于對數(shù)量少的容器加壓！4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態(tài)下是固態(tài)！如：P2O5,SO3

友情提示：本文中關于《高二化學知識點總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高二化學知識點總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《高二化學知識點總結》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.hmlawpc.com/gongwen/517099.html

• 上一篇：小學數(shù)學教研組工作總結
• 下一篇：高一化學必修二第二章知識點總結