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高中化學(xué)必修一第三章公式總結(jié)

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高中化學(xué)必修一第三章公式總結(jié)

第三章公式總結(jié)

一、鈉及其化合物的性質(zhì)

1、Na在常溫下、加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O22、Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,立刻熔成一個(gè)閃亮的小球,鈉在水面上不停游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,反應(yīng)后滴加酚酞溶液變成紅色化學(xué)方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑離子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑3、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、NaHCO3加熱時(shí)的化學(xué)方程式:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3與HCl反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+===H2O+CO2↑NaHCO3與HCl反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+===H2O+CO2↑NaHCO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+NaOH===H2O+Na2CO3離子方程式:HCO3-+OH-=H2O+CO32-二、鋁及其化合物的性質(zhì)

1、Al在常溫下與O2反應(yīng)的方程式4Al+3O2==2Al2O32、Al與HCl反應(yīng)的方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑離子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑3、Al2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4、NH3H2O與Al2(SO4)3制Al(OH)3的化學(xué)方程式:

Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+

Al(OH)3與HCl反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2OAl(OH)3加熱分解的反應(yīng)方程式:2Al(OH)3====Al2O3+3H2O三、鐵及其化合物的性質(zhì)

1、Fe與HCl反應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+Cu2+===Fe2++CuFe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H22、FeO與HCl反應(yīng)的離子方程式:FeO+2H+=Fe2++H2O氧化鐵與HCl反應(yīng)的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、制備Fe(OH)3的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓制備Fe(OH)2的離子方程式:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3加熱分解的反應(yīng)方程式:2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4、檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化:

3+2+

Fe與Fe反應(yīng)生成Fe的離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+Fe2+與氯水反應(yīng)生成Fe3+的離子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

擴(kuò)展閱讀:高中化學(xué)必修一第三章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見(jiàn)物理性質(zhì):1、顏色:A、紅色世界

(1)基態(tài):Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、[Fe(SCN)]2+(血紅色)、Cu(紫紅色)、Cu2O(磚紅色)、NO2(紅棕色)、P(紅磷、暗紅色)、Br2(深紅棕色)、紅色石蕊試紙、品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色)(2)化學(xué)變化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅;

②潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅;③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2<pH<10.0)或紅色(pH>10);④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色;

⑤已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時(shí)會(huì)出現(xiàn)紅色。B、橙色世界:

(1)基態(tài):濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。C、黃色世界:

(1)基態(tài):工業(yè)鹽酸(含有Fe)、Au、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質(zhì)加濃硝酸(2)激發(fā)態(tài):鈉元素焰色呈黃色

(3)化學(xué)變化:久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃D、綠色世界

(1)基態(tài):F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)、CuCl2(濃溶液呈綠色)、FeSO4(淺綠色)

(2)化學(xué)變化:Fe(OH)2(白色)灰綠色Fe(OH)3(紅褐色)E、青(黑)世界:FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、藍(lán)色世界

(1)基態(tài):CuSO4(溶液)、CuSO45H2O(晶體)、液氧、臭氧(2)化學(xué)變化:

①紫色石蕊在堿性溶液(pH>8)中變藍(lán);②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán);③無(wú)水CuSO4(白色粉末)遇水變藍(lán);

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡藍(lán)色,CO燃燒火焰呈藍(lán)色;⑤S在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰;⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán);

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。G、紫色世界

(1)基態(tài):KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色;(2)激發(fā)態(tài):鉀元素的焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);

第1頁(yè)共13頁(yè)

3+(3)化學(xué)變化:①I(mǎi)2升華生紫煙;②NH4I受熱生紫煙;

③紫色石蕊在(5.0<pH<8.0)溶液中呈紫色。H、白色世界

(1)基態(tài):Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不穩(wěn)定)、Mg(OH)2、Al(OH)3等。(2)化學(xué)變化:

①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰;②NH3遇HCl產(chǎn)生白煙;

③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光;④紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。2、狀態(tài):

白磷(固態(tài)),三氧化硫(固態(tài)),純硫酸(液體)。3、氣味:

刺激性氣味:HXCl2NH3NO2乙醛甲醛臭雞蛋氣味:H2S

特殊臭味:O3電石生產(chǎn)的乙炔(含PH3、H2S)特殊氣味:C6H6苯酚苦杏仁味:硝基苯香味:酯類(lèi)化合物4、毒性:

第ⅦA族:F2Cl2HF第ⅥA族:H2SSO2

第ⅤA族:NONO2NaNO2白磷第ⅣA族:CO

有機(jī)物:苯硝基苯甲醇苯酚5、升華:I2萘二、碳、硅及其化合物1.碳

碳在常溫下非常穩(wěn)定,但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng),主要表現(xiàn)為還原性(1)與單質(zhì)反應(yīng)2C+O2

2COC+O2

CO2

(2)與某些氧化物反應(yīng)

第2頁(yè)共13頁(yè)C+CO22C+SiO2C+2CuO

2COC+H2O(g)Si+2CO↑2Cu+CO2↑

CO+H2

(3)與氧化性酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)C+4HNO3(濃)2.碳的氧化物(1)CO

物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、難溶于水,有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性;瘜W(xué)性質(zhì):2CO+O23CO+Fe2O3CO+H2O(2)CO2

物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味,能溶于水(1∶1)的氣體。密度比空氣大,易液化;瘜W(xué)性質(zhì):①氧化性:CO2+C②酸性氧化物的通性CO2+H2O

H2CO3

2CO

2CO22Fe+3CO2CO2+H2

CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaO3.碳酸鹽(1)溶解性

正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水,所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶,但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩(wěn)定性

一般規(guī)律:可溶性碳酸正鹽>不溶性碳酸正鹽>酸式碳酸鹽。Na2CO3>CaCO3>NaHCO3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化

第3頁(yè)共13頁(yè)

CaCO4.硅

(1)與單質(zhì)反應(yīng)Si+2Cl2Si+O2

SiCl4(無(wú)色液體)SiO2

(2)硅的制。篠iO2+2C精制:Si+2Cl25.二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO

CaSiO3

Si+2CO↑(得到粗硅)

SiCl4SiCl4+2H2

Si+4HCl

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2C

Si+2CO↑

(3)和HF反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6.硅酸和硅酸鹽

(1)硅酸是不溶于水的白色固體,酸性比碳酸還弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+Na2CO3(2)硅酸鹽

硅酸鹽種類(lèi)繁多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土:Al2O32SiO22H2O7.硅酸鹽工業(yè)原料反應(yīng)原理水泥黏土、CaCO3、石膏復(fù)雜反應(yīng)原理玻璃純堿、石灰石、石英Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2陶瓷黏土Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑水泥的主要成分:3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3普通玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

第4頁(yè)共13頁(yè)8.碳及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

9.硅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

三、富集在海水中的元素氯及其化合物1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng):Cl2+2NaCl2+Cu

2NaCl3Cl2+2FeCuCl2

2FeCl3

(2)與非金屬反應(yīng):Cl2+H2

2HCl

HCl+HClO久置的氯水第5頁(yè)共13頁(yè)

(3)與水反應(yīng)Cl2+H2O新制的氯水成分分子:Cl2、H2O、HClO離子:H+、Cl-、ClO-、OH-分子:H2O離子:H+、Cl-、OH-無(wú)色酸性且酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性HClO+H++Cl-顏色性質(zhì)原因黃綠色酸性、漂白性新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中HClO完全分解為O2而消耗,最后成為HCl溶液解釋下列現(xiàn)象:

①、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl②、新制的氯水加入鎂粉,氯水褪色:Cl2+Mg=MgCl2③、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀:Cl+Ag=AgCl④、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng):H++HCO3-=H2O+CO2⑤、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色:H+HClO(4)與堿反應(yīng):

①工業(yè)制漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分為:CaCl2+Ca(ClO)2;有效成分為:Ca(ClO)2漂白粉的使用:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

通過(guò)此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HClO②氯氣的尾氣處理

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分:NaClO(5)與某些鹽溶液反應(yīng)

Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl2.氯氣的制備(課本課后習(xí)題)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2+2H2O

-+

包括四個(gè)基本環(huán)節(jié)即制備(原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置)、凈化(除雜、干燥)、收集(收集方法、驗(yàn)滿(mǎn))、尾氣處理會(huì)畫(huà)裝置

3.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)

第6頁(yè)共13頁(yè)

HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心),所以電子式為的性質(zhì),經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì):(1)HClO是一種弱酸,H2CO3>HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)ClO是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng):ClO+H2O

---

。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面

HClO+OH,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

-

(3)HClO和ClO都具有強(qiáng)氧化性,無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng),能使品紅溶液褪色。(4)HClO見(jiàn)光易分解:2HClO

4.氯氣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

2HCl+O2↑

5、鹵族元素及其單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律

(1).鹵族元素物理性質(zhì)比較:顏色F2Cl2Br2I2淡黃綠色黃綠色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)熔、沸點(diǎn)小密度水低劇烈反應(yīng)淡黃綠色黃→橙色大高黃→褐色

溶解性有機(jī)溶劑劇烈反應(yīng)黃綠色橙→橙紅紫→紅均易溶于有機(jī)溶劑深紅棕色液體(易揮發(fā))紫黑色固體(升華)第7頁(yè)共13頁(yè)(2).鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì):相似性:

化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,都具有典型的非金屬性,都可以與金屬作用生成金屬鹵化物,都可以與非金屬反應(yīng),都可與水發(fā)生反應(yīng),都可以與強(qiáng)堿作用。遞變性:與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)條件不同。例如:鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F22HF,在冷暗處就發(fā)生爆炸;H2+Cl2H2+I2

2HCl,見(jiàn)光爆炸;

,加熱緩慢化合;

2HI,更緩慢地化合且可逆。

與H2化合時(shí),無(wú)論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(HF>HCl>HBr>HI),都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變性。四硫氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫俗稱(chēng)硫磺。

1、硫的物理性質(zhì):淡黃色固體,難溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都很低。2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性:與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

與非金屬反應(yīng):H2+S

②還原性:與氧氣發(fā)生反應(yīng)

③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫

1、物理性質(zhì):二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體2、化學(xué)性質(zhì)

可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫可逆反應(yīng)。......(1)酸性氧化物------亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng):SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的還原性①與鹵素單質(zhì)反應(yīng):

第8頁(yè)共13頁(yè)

△H2SSO+Br+2HO=HSO+2HBr22224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl22224

②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng):

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2的催化氧化2SO2+O2(4)漂白性

(5)用途:制H2SO4;作漂白劑;殺菌,消毒(6)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置:固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化干燥裝置:盛放濃硫酸的洗氣瓶○

4收集方法:向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液○

5檢驗(yàn):濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色○

6尾氣處理:用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸○

(7)SO2的污染

酸雨:空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨,pH(3)不穩(wěn)定性:H2S

△H2↑+S

(4)H2S氣體的水溶液----氫硫酸五氮的氧化物1、NO和NO2的生成

N2+O22NO

2NO+O2==2NO2

實(shí)驗(yàn)室制法:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、物理性質(zhì):

NO是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的有毒氣體。

NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水3、化學(xué)性質(zhì)

(1)NO與氧氣反應(yīng):2NO+O2==2NO2(2)NO2的聚合反應(yīng):2NO2(3)NO2的氧化性:

4NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

(4)與堿反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

(5)NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO

4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3六氨硝酸硫酸

N2O4

一、氨

(1)氮的固定

a:定義:將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭╞.分類(lèi):

放電

①自然固氮:高能固氮:N2+O2====2NO

生物固氮:豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮:2N2+3H2

2NH3(條件:高溫高壓、催化劑)

(2)氨的分子式NH3,結(jié)構(gòu)式

,電子式

第10頁(yè)共13頁(yè)

,空間構(gòu)型為三角錐形。(3)氨是無(wú)色氣體,有刺激性氣味,極易溶于水,氨的水溶液叫氨水。氨易液化。

(4)醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近,其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,將濃鹽酸改為濃硝酸還會(huì)出

現(xiàn)相同的現(xiàn)象。(5)氨的化學(xué)性質(zhì)A氨跟水的反應(yīng)

氨溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH,氨水的成份有NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH,由于NH3H2O發(fā)生微弱電離,使氨水顯堿性。B氨跟酸的反應(yīng)

NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3C氨的氧化反應(yīng)

加熱

+-+-

4NH3+O2=======4NO+6H2O

催化劑

二、銨鹽

由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽

(1)NH4+的電子式

。

結(jié)構(gòu)式,空間構(gòu)型為正四面體形。

(2)銨鹽都是離子化合物,都是晶體,都易溶于水(3)銨鹽受熱都易分解,

△①NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

△②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

(4)銨鹽與堿反應(yīng),寫(xiě)下列化學(xué)方程式:

①NH4Cl溶液與NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl。

②NH4Cl固體與熟石灰共熱Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)。

三、氨氣的制法:

第11頁(yè)共13頁(yè)1、工業(yè)制法2N2+3H22、實(shí)驗(yàn)室制法

2NH3(條件:高溫高壓、催化劑)

△(1)原理:Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)

2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)藥品:NH4Cl固體與熟石灰(Ca(OH)2)(3)裝置:∵固+固

∴使用大試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、酒精燈、鐵架臺(tái)等。(4)凈化干燥:使用堿石灰,不能用CaCl2

(5)收集:NH3極易溶于水,比空氣輕,用向下排空氣法。

(6)驗(yàn)滿(mǎn):濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙(7)處尾:用水吸收(注意防止倒吸)

四、硫酸和硝酸的氧化性

1、硝酸

(1)硝酸的物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體,易揮發(fā),密度為1.5027g/cm沸點(diǎn)為83℃。常用的濃硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。硝酸能與誰(shuí)以任意比互溶。(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì):

加熱

3

①不穩(wěn)定性:4HNO3=========2H或者光照2O+4NO2↑+O2↑(保存在棕色試劑瓶中)②強(qiáng)酸性:硝酸是一種強(qiáng)酸、具有酸的通性

③濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性,且濃度越大,氧化性越強(qiáng)a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生H2Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡,放出紅棕色氣體,溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8HNO3(。===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)比較緩慢,產(chǎn)生氣泡,放出無(wú)色氣體,無(wú)色氣體在試卷上部變成紅棕色,溶液顏色變藍(lán)色。b.常溫下,F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化

鈍化的原因是在金屬表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸。如果加熱則氧化膜被破壞,內(nèi)部Fe、Al與硝酸會(huì)劇烈反應(yīng)。2、稀硫酸

稀硫酸是二元強(qiáng)酸,具有酸的通性:

(1)與指示劑作用:能使紫色石蕊試液變紅;

第12頁(yè)共13頁(yè)(2)與活潑金屬反應(yīng)生成H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)與堿性氧化物反應(yīng)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)與堿反應(yīng)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)與某些鹽反應(yīng)

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、濃硫酸

(1)物理性質(zhì):純濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀液體,不容易揮發(fā),常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%,密度為1.85g/cm3,沸點(diǎn)是338℃。(2)濃硫酸的三大特性

吸水性:濃硫酸具有吸收水的性能,常用來(lái)干燥中性氣體和酸性氣體。

脫水性:濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水的組成比(2:1)脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,變成疏松多孔的海綿狀固體同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。

強(qiáng)氧化性:濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的,其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2a跟金屬反應(yīng)

加熱時(shí),大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化,如2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2Ob跟非金屬反應(yīng)

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+SO2↑+2H2O

當(dāng)Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時(shí),會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

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