新課標(biāo)高一化學(xué)必修一第一二章知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

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第一章知識(shí)整理和總結(jié)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則化學(xué)實(shí)驗(yàn)安了解安全措施

掌握正確的操作方法化

學(xué)過濾：固體（不溶）液體分離實(shí)

驗(yàn)蒸發(fā)：固體液體分離混合物的分基離和提純方蒸餾：液體混合物分離本方萃取、分液：兩種互不相溶的液體分

物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)（如SO42-、CO32-的檢驗(yàn)）

2、物質(zhì)的量及其應(yīng)用

3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

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專題講解

專題一：混合物的分離和提純方法總結(jié)

實(shí)驗(yàn)名稱溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶分液適用范圍實(shí)例

裝置圖主要儀器注意事項(xiàng)燒杯、玻璃棒、濾1.一貼、二低、三靠紙、漏斗、鐵架臺(tái)、2.在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌鐵圈1.不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二酒精燈、蒸發(fā)皿、2.不斷攪拌玻璃棒、鐵架臺(tái)3.利用余熱蒸干4.溶質(zhì)不易分解、水解、氧化1.分液漏斗中塞子打開或寒子上的錐形分液漏斗、鐵凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗中的小孔圈、燒杯、鐵架臺(tái)2.下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離1．加沸石，防止暴沸2．溫度計(jì)水銀球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取蒸餾分液漏斗從碘水中提取碘酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶分離沸點(diǎn)不同的液體，如從石油中得到汽油化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字：不增、不減、易分、復(fù)原專題二：除雜總結(jié)

提純樣品除雜方法及試劑提純樣品FeCl2(CuCl2)CO2(CO)O2（CaCO3）

除雜方法及試劑加足量Fe粉、過濾通過灼熱CuO加熱分解

CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液O2(CO2)NaOH溶液NaCl（Na2CO3）稀HCl

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第二章知識(shí)整理和總結(jié)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

1.分散系：幾類液體分散系的比較分散系分散質(zhì)微粒的直徑分散質(zhì)微粒實(shí)例外觀穩(wěn)定性性能否透過濾紙質(zhì)能否透過半透膜鑒別溶液＜1nm分子或離子NaCl溶液均一，透明穩(wěn)定能能丁達(dá)爾效應(yīng)膠體1nm~100nm分子集合體或單個(gè)高分子豆?jié){均一，透明介穩(wěn)性能不能濁液＞100nm巨大數(shù)目分子集合體泥水不均一，不透明不穩(wěn)定不能不能外觀不同2.離子反應(yīng)

定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的置換反應(yīng)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)離寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式離子書寫拆：把易溶于水的物質(zhì)拆成離子形式子方方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去反程查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒應(yīng)式意義：不僅表示了某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而且表示了某一類型的所有化學(xué)反應(yīng)正誤判斷：“三查”“三看”

3.氧化還原反應(yīng)

⑴實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）⑵特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化⑶各概念之間的關(guān)系

知識(shí)要點(diǎn)

本章復(fù)習(xí)時(shí)，下列主要知識(shí)點(diǎn)應(yīng)得到綱領(lǐng)性的明確、記憶、有些內(nèi)容可進(jìn)一步深化理解。1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用基本方法。

分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2.分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。3.膠體

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⑴分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系。膠體與溶液、濁液性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同。

⑵區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法利用丁達(dá)爾效應(yīng)。

⑶制備Fe(OH)3膠體將FeCl3飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體與我們熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，紅褐色透明液體。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl4.電解質(zhì)及其分類

⑴電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程，稱為電解質(zhì)的電離。電離一般發(fā)生在水溶液或熔化狀態(tài)下，電離不需要通電，電離一般是吸熱的。

⑵在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

⑷在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽等。⑸在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水等物質(zhì)。

⑹電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，跟電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系。

5.離子反應(yīng)

在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)類和非氧化還原反應(yīng)類。6.離子方程式

⑴用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

⑵不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。⑶書寫離子方程式的步驟依次為“寫、拆、刪、查”。不能拆寫的物質(zhì)是：單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等。7.氧化還原反應(yīng)

⑴凡有電子得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生了升高或降低的變化。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能的孤立的存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。⑵氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對(duì)偏移）。氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)升降。

⑶四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。⑷離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)⑸分析氧化還原反應(yīng)，記憶方法，可以概括成：升失氧還離子參與且有化合價(jià)的變動(dòng)化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑

降得還氧化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑

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