高中化學(xué)必修二實(shí)驗(yàn)總結(jié)(本學(xué)期實(shí)用)

必修二化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)一：鉀與水的反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)步驟】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，并記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鉀與水反應(yīng)鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動(dòng)，發(fā)出“吱吱”鈉與水反應(yīng)響聲，有氣體產(chǎn)生向反應(yīng)后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

練習(xí)1．201*年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他們?cè)凇八�通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測(cè)Na、K在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是

A單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低B鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

C鈉和鉀都是短周期元素D鈉和鉀的合金[ω(K)＝50%－80%]在室溫下呈液態(tài)

實(shí)驗(yàn)二：金屬與水、酸的反應(yīng)

1．取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)

一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象化學(xué)方程式＋

＋＋＋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2．去一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再加入2mL1mol/L鹽酸�，F(xiàn)象化學(xué)方程式MgAl結(jié)論：金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實(shí)驗(yàn)三：鈉與氯氣反應(yīng)：

取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方�，F(xiàn)象化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)四：化學(xué)反應(yīng)與能量

1．在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，用手觸摸試管外壁，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：

2．在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。

1

現(xiàn)象與解釋：實(shí)驗(yàn)五：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法）

在3支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5％的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象：加入MnO2加入FeCl3不用其它試劑現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論：許多過(guò)渡金屬的氧化物或鹽類對(duì)H2O2的分解有催化作用。練習(xí)2．（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：

H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2OH2O2＋2Fe3＝2Fe2＋O2↑＋2H

＋＋＋＋＋＋

在以上反應(yīng)中Fe2實(shí)際上起著作用，總反應(yīng)式為；

＋

（2）I2也與Fe2一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：

＋

H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO總反應(yīng)式為

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I＝I2＋O2↑＋2H，這個(gè)方程式正確嗎？；

若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）；

若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不必作答），并寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)式，沒(méi)有離子反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）：。

實(shí)驗(yàn)十三：金屬的冶煉——鋁熱反應(yīng)

步驟：1．用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。

2．把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：

★鋁熱反應(yīng)的操作和運(yùn)用往往容易被忽視，但近幾年高考題中出現(xiàn)的頻率較高，大部分是穿插在推斷題中。要掌握鋁熱反應(yīng)的操作，知道是固＋固冶煉金屬的方法，鋁和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能發(fā)生置換反應(yīng)。

練習(xí)10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26題）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2）為，c（Fe2）為。

＋＋－＋

實(shí)驗(yàn)十四：海水資源的開(kāi)發(fā)利用：

1．海水中提取溴：

步驟：①海水濃縮酸化→②用氯氣置換出溴單質(zhì)→③通空氣吹出溴蒸氣→④用SO2（水）吸收→HBr請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)步驟的離子方程式：

②④

2．海帶中提取碘：

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻，

（2）將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過(guò)濾。（3）在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘。實(shí)驗(yàn)討論

（1）實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？（2）I2易升華，為什么還可以對(duì)干海帶用煤氣燈灼燒？（3）為什么要新制氯水與(2)的濾液反應(yīng)？

練習(xí)11．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①，③；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①；②；③。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是，最后晶態(tài)碘在里聚集。

必修二化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答案

實(shí)驗(yàn)一：鉀與水的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鉀與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉀與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動(dòng)，有氣體產(chǎn)生，甚至發(fā)生輕微的爆炸。鈉浮在水面上，熔化成小球，不停地滾動(dòng)，發(fā)出“吱鈉與水反應(yīng)吱”響聲，有氣體產(chǎn)生向反應(yīng)后的溶液里加入2滴酚酞試液，立即顯紅色。練習(xí)1．BD

實(shí)驗(yàn)二：金屬與水、酸的反應(yīng)1．現(xiàn)象化學(xué)方程式2．現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg產(chǎn)生氣泡速率較快Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑3Al鋁片表面有氣泡產(chǎn)生2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液變紅。Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀能與水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體、放熱

結(jié)論：金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。實(shí)驗(yàn)三：鈉與氯氣反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2＝2NaCl實(shí)驗(yàn)四：化學(xué)反應(yīng)與能量

1．現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺(jué)，溫度計(jì)測(cè)量的溫度升高。說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。2．現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)五：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法）加入MnO2加入FeCl3不用其它試劑現(xiàn)象有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出沒(méi)有明顯現(xiàn)象結(jié)論MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用結(jié)論：許多過(guò)渡金屬的氧化物或鹽類對(duì)H2O2的分解有催化作用。練習(xí)2．（1）催化劑（或催化），2H2O2（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O2

2H2O＋O2↑

2H2O＋O2↑

－＋

（3）不正確，O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素（或違背電荷守衡原理）H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I(xiàn)22H2O2

2H2O＋O2↑

實(shí)驗(yàn)十三：金屬的冶煉——鋁熱反應(yīng)

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。練習(xí)10．（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H＝Fe2＋H2↑Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋＋＋

（4）c（Mg2）＝0.67molL1，c（Fe2）＝2.3molL1

＋＋

實(shí)驗(yàn)十四：海水資源的開(kāi)發(fā)利用：

2．海水中提取溴：

②Cl2＋2Br→2Cl＋Br2。④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

2．海帶中提取碘：答案：（1）因?yàn)樵诤�帶中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗則由于NaI部分溶解而損失碘。

（2）碘在海帶中以NaI形式存在，NaI熔點(diǎn)很高，并且無(wú)水時(shí)O2不會(huì)氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I-.

（3）因?yàn)樾轮坡人�中Cl2濃度較大，易發(fā)生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反應(yīng)，而久制氯水中Cl2少，實(shí)驗(yàn)效果不明顯，且久制氯水中有HClO等高價(jià)氯氧化物會(huì)把I2繼續(xù)氧化成高價(jià)碘化物，而不能使淀粉變藍(lán)。練習(xí)11．（1）①過(guò)濾③萃取Cl2＋2I→2Cl＋I(xiàn)2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。

（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不使過(guò)高蒸餾燒瓶。

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)總結(jié)3,4章

《化學(xué)必修2》實(shí)驗(yàn)匯編

實(shí)驗(yàn)一：甲烷與氯氣的反應(yīng)必修二第（61）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)名稱甲烷與氯氣的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理CH3COONa+NaOHCH4+Cl2→CH3Cl實(shí)驗(yàn)器材鐵架臺(tái)、酒精燈、托盤(pán)天平、研缽、水槽、藥匙、玻璃棒、火柴、集氣瓶、毛玻璃片、大試管、小試管、導(dǎo)氣管、無(wú)水醋酸鈉、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、濃鹽酸實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.取2支硬質(zhì)大試管，收集甲烷，氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好。其中一只試管用黑紙?zhí)缀�，另一只放在光亮處。片刻后，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的試管沒(méi)有明顯變化；沒(méi)包黑紙的試管①黃綠色逐漸消失；②試管壁上有黃色油珠；③水位在試管內(nèi)上升；④水槽內(nèi)有少量晶體析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)二：石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)：必修二第（67）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)名稱石蠟油的分解探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握烷烴與烯烴結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異從而引入新課實(shí)驗(yàn)原理石蠟油分解產(chǎn)生乙烯實(shí)驗(yàn)器材鐵架臺(tái)、酒精燈、碎瓷片、火柴、大試管、小試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、石蠟油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化鋁實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.將浸透了石蠟油的石棉網(wǎng)放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，2.石蠟油生成一定量的氣體，將該氣體通入高錳酸鉀溶液中，后觀察。3.通入溴的四氯化碳溶液中，觀察。4.收集氣體，在試管口點(diǎn)燃，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到1點(diǎn)燃?xì)怏w火焰明亮，伴有黑煙；2通入高錳酸鉀溶液紫色褪去；3通入溴的四氯化碳溴水黃色褪去，滴加AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該氣體能在空氣中燃燒，且含碳量較高；該氣體能被酸性KMnO4溶液氧化；該氣體與溴水發(fā)生反應(yīng)不是取代反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第1頁(yè)

了解甲烷的性質(zhì)；學(xué)習(xí)取代反應(yīng)△CaONa2CO3+CH4↑實(shí)驗(yàn)三：苯的性質(zhì)

必修二第（69）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（31）實(shí)驗(yàn)名稱苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握苯的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)原理苯在常溫下不與溴加成，不能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)器材試管、試管夾、高錳酸鉀、溴水、苯。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后觀察；2.向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到1試管溶液分層，上層有機(jī)層為橙色，下層水層變?yōu)闊o(wú)色；2試管中溶液分層，上層有機(jī)層為無(wú)色，下層水層仍然為紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論苯不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，苯分子雖然不飽和程度較大，但分子中并沒(méi)有C＝C，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)四：乙醇的性質(zhì)：

必修二第（73）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（32）實(shí)驗(yàn)名稱乙醇與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握乙醇與鈉反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)原理2CH3CH2OH+2NA==2CH3CH2ONA+H2實(shí)驗(yàn)器材試管，試管架、單孔橡皮塞、火柴、燒杯、無(wú)水乙醇、金屬鈉實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.在盛有無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉；2.在試管口迅速塞上配有針管的單孔塞，用小試管收集驗(yàn)純；3.點(diǎn)燃在火焰上方罩一個(gè)冷的干燥的燒杯觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水珠。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇與鈉反應(yīng)有無(wú)色氣體生成，該氣體是氫氣。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)必修二第（74）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（33）實(shí)驗(yàn)名稱乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握乙醇氧化反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)原理2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O實(shí)驗(yàn)器材試管，試管夾、酒精燈、火柴、金屬銅、無(wú)水乙醇、

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第2頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.向一只試管中加入35毫升無(wú)水乙醇；2.取一根1015厘米銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱；3.插入乙醇中，反復(fù)幾次。注意觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到銅絲又變回紅色，重復(fù)幾次后試管口有刺激性氣味實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醇在能被熱的CuO氧化為醛（乙醇在用Cu做催化劑并加熱時(shí)能被空氣氧化）。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)五：乙酸的酯化反應(yīng)：必修二第（75）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（34）實(shí)驗(yàn)名稱乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步掌握乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的原理。2.掌握酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)。實(shí)驗(yàn)原理CH3COOH+CH3CH2OH實(shí)驗(yàn)器材酒精燈、火柴、鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞、濃硫酸、無(wú)水乙醇、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液。1、組裝儀器，檢查裝置氣密性。2、在一支試管中加入少量碎瓷片，再加入約3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入越2ml濃硫酸和2ml乙酸。3、按教材第75面圖317連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。4、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并聞產(chǎn)物的氣味。。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)六：糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)必修二第（79）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（35）實(shí)驗(yàn)名稱糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖煜ぬ穷惖鞍踪|(zhì)的特征實(shí)驗(yàn)原理1.加熱條件下，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。2.在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)。3.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)器材新制的氫氧化銅、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第3頁(yè)

CH3COOCH2CH3+H2OH2SO4(濃)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：滴管、小試管、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.觀察葡萄糖樣品，取約2g葡萄糖固體加入盛有5mL水的試管，充分溶解；然后加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。2.將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現(xiàn)象。3.取一小塊雞皮，置蒸發(fā)皿中，滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看到加熱條件下，加熱后生成紅色沉淀，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。滴有碘水的地方變?yōu)樗{(lán)色，在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)。雞蛋皮變黃，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱條件下，葡萄糖可使新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)。硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)以上是糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，常用于檢驗(yàn)和鑒別該物質(zhì)，需掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)七：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)必修二第（79）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（36）實(shí)驗(yàn)名稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私馓穷�、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理雙糖、多糖可以在稀酸的催化下最終水解為葡萄糖或果糖；油脂在酸或堿催化下可水解；蛋白質(zhì)在酶或催化劑作用下可水解，生成氨基酸。實(shí)驗(yàn)器材蔗糖、稀硫酸、氫氧化鈉、新制氫氧化銅、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.取1毫升20%的蔗糖溶液，加入34滴稀硫酸。2.水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加氫氧化鈉調(diào)溶液至堿性。3.加入新制氫氧化銅，加熱35分鐘，觀察記錄。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看到加了稀硫酸的試管中產(chǎn)生紅色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖在硫酸存在的情況下能水解生成葡萄糖實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)八：金屬的冶煉——鋁熱反應(yīng)

必修二第（89）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（4-1）實(shí)驗(yàn)名稱鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康匿X熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)原理鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。但是，氯酸鉀不能用高錳酸鉀代替，因?yàn)楦咤i酸鉀氧化性太強(qiáng)，高溫會(huì)和強(qiáng)還原劑鎂反應(yīng)，發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)器材圓形濾紙兩張、盛沙的蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作：1.取一張圓形濾紙，倒入5克炒干的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個(gè)

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第4頁(yè)取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一個(gè)漏斗套在一起，使四周都有四層。3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個(gè)反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。反應(yīng)生成鐵和氧化鋁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論-實(shí)驗(yàn)改進(jìn)（１）按課本上的實(shí)驗(yàn)裝置，將鎂條和氯酸鉀換成高錳酸鉀（ｌ～１．５克），在其上留一小穴，如圖所示．（２）用簡(jiǎn)管吸取甘油，滴加在高錳酸鉀粉末的小穴內(nèi)（４～８滴），約過(guò)１０秒鐘后，鋁熱劑被引燃，火花從漏斗中高高噴起，紅熱熔化的鐵水穿透漏斗滴到盛沙的蒸發(fā)皿內(nèi)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，可觀察到反應(yīng)時(shí)的發(fā)光、發(fā)熱；縮短了實(shí)驗(yàn)時(shí)間和課堂演示時(shí)間，保證實(shí)驗(yàn)一次成功；不用點(diǎn)火，就能引起鋁熱劑的燃燒，更增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．實(shí)驗(yàn)九：海水資源的開(kāi)發(fā)利用：

必修二第（91）頁(yè)，實(shí)驗(yàn)（4-2）實(shí)驗(yàn)名稱海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x及檢驗(yàn)海帶中的碘元素實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方法分離、檢驗(yàn)植物樣品中元素－＋－＋2MnO4+16H+10I＝2Mn2+5I2+8H2O－－ClO+6I+6H＋＝Cl－+3I2+3H2OMnO2+4H＋+2I－＝Mn2＋+I2+2H2O2NO3－+4H＋+2I－＝2NO2↑+I2+2H2O2H2SO4+2NaI＝SO2↑+I2+Na2SO4+H2O2I－+H2O2+2H＋＝I2+2H2O2I－+Cl2＝I2+2Cl－I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O實(shí)驗(yàn)器材坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架(鐵圈)、酒精燈、玻棒、濾紙、漏斗、漏斗架(鐵圈)、燒杯、火柴、剪刀、刷子、鐵圈、燒杯、試管、量桶、酒精燈、分液漏斗實(shí)驗(yàn)步驟1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上。2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻。3.將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鐘后過(guò)濾。4.將濾液分成四份放入試管中，并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)。在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現(xiàn)象。滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。5.在2號(hào)試管中加入2mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象。2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第5頁(yè)乙溶液中加入2mLCCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象。6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振蕩后，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質(zhì)，把剩余溶液倒入指定容器防止污染環(huán)境。7.在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，觀察現(xiàn)象。8.在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濾液變?yōu)樗{(lán)紫色。CCl4層下層呈紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論海帶中含有碘元素。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)-

必修2實(shí)驗(yàn)匯編第6頁(yè)

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