鹽、化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第十一單元鹽化肥

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

1.食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。工

業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉。腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等——風(fēng)味獨(dú)特并可延長保存時(shí)間。消除公路上的積雪。

2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點(diǎn)。3.用于建筑業(yè)。用于作補(bǔ)鈣劑。

4.小蘇打的用途：焙制糕點(diǎn)。治療胃酸過多的一種藥劑。5.粗鹽的提純。

(1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。(2)過濾器的準(zhǔn)備。

(3)過濾時(shí)要注意的問題：一貼、二低、三靠。(4)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率�？键c(diǎn)2碳酸根離子的檢驗(yàn)。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。

原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體�？键c(diǎn)3知道一些常用化肥的名稱和作用。1.氮肥。

(1)尿素、銨鹽、氨水。

(2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，

影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會(huì)使作物的品質(zhì)降低。(3)氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。2.磷肥。

(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。

(2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時(shí)會(huì)使植物生長遲緩、產(chǎn)

量降低。3.鉀肥。

(1)硫酸鉀、氯化鉀等。

(2)具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。4.復(fù)合肥料。

(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。

(2)同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。5.不合理使用化學(xué)肥料會(huì)帶來的環(huán)境問題。

(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。

(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化

物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。6.合理使用農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。

第1頁共2頁（1）化學(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑

（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來了對(duì)自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。

（2）在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按規(guī)定的施用量、深

度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。

第2頁共2頁

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第十一單元鹽和化肥

課題一：生活中常見的鹽

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽

3、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)

中考考點(diǎn)：

考點(diǎn)一、常見的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用途（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣劑氯化鈉食鹽碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打備注白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，小蘇打易溶于水白色固體石灰石、大理石難溶于水1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考點(diǎn)二、粗鹽提純?nèi)コ�不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

高溫②高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑

2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

這兩個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變

3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4、檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法：

⑴取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，

2－

石灰水變渾濁，則證明存在CO3

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2－

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

2－

⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2

考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)

（一）、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代濕法煉銅”原理)

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價(jià)不變

3、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生.4、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸→鹽+水

這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生堿+酸→鹽+水RHCO3/RCO3+酸→另一種鹽+CO2+H2O

考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：

離子種類－Cl－SO42CO32－OH＋H＋NH4－檢驗(yàn)方法（所加試劑）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中滴加無色酚酞試液滴加紫色石蕊試液先加堿溶液，加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁試液變紅試液變紅有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)考點(diǎn)七：歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：

一、酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣反應(yīng)類型：置換反應(yīng)

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黃色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿+酸→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

二、堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓

（3）酸+堿→鹽+水反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（注：CuSO4溶液：藍(lán)色Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

課題二、化學(xué)肥料

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道常見化肥的名稱和作用。

2、了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則。3、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義。4、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問題的能力。

考點(diǎn)一

一、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)二、化學(xué)肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。（2）、缺氮：葉黃

（3）、常用氮肥：含N量NH4HCO317.7%使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO421.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3.H2O15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO316.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

（2）缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl：比較常用

（3）、常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

3、磷肥：（1）、作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)（2）、常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

⒋復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3

NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4

考點(diǎn)二

三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象2、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥（2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用

考點(diǎn)三

四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥看外觀白色晶體加水全部溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲

5

磷肥灰白色粉末大多數(shù)不溶于水加放出氨氣不放出氨氣Ca(OH)2五、NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

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