初三化學上冊總結(jié)20問

初中化學知識點集合

緒論部分1、什么是化學？？[課本p2]

（定義）化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。

2、成就：我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。[課本p3]人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)以超過201*萬種[課本p4]

3、什么是綠色化學？？[課本p4]綠色化學-----環(huán)境友好化學

①四個特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

第1單元走進化學世界

1、四個基本的概念：[課本6-7]

物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化;化學變化：生成其他新物質(zhì)的變化。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；化學性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；

習題

（1）下列變化屬于物理變化的是（）A.蠟燭燃燒B.鐵鍋生銹C.滴水成冰D.食物腐敗

（2）下列變化中，不屬于化學變化的是（）

A、鐵生銹B、鎂條燃燒C、空氣液化D、火藥爆炸

2、區(qū)別什么是煙、什么是霧？？

煙：固體小顆粒懸浮在空氣中；霧：液體小顆粒懸浮于空氣中。3、第一節(jié)出現(xiàn)的兩個文字表達式：[課本7實驗]

硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉

碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳

4、蠟燭燃燒實驗的現(xiàn)象是什么？？（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較，兩者有什么不同？？

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

7、酒精燈的基本使用方法是什么？？（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精

燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅

火焰，不能用水沖。

8、藥品的存放要講究些什么？？

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

9、藥品取用的總原則是什么？？

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）10、物質(zhì)的加熱是要注意些什么？？

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先

使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

11、過濾中的“一貼二低三靠”是指什么？？“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

12、空氣的主要成分是什么？？

空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%13、催化劑（觸媒）的“一變”、“二不變”：

“一變”：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，“二不變”：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

14、常見氣體的用途是什么？？？

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

擴展閱讀：初三化學上冊知識歸納

考點一：物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)

物理變化與化學變化、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)

⒈物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。⒉化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。⑴化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。

⑵化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。⑶化學變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。

⒊物理變化與化學變化的聯(lián)系：在化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學變化。

4.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。

5.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、

酸堿性等。

考點二:元素、分子、原子、化學式、化合價及物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述：

元素符號、名稱

意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子；③金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)還表示這種物質(zhì)。

分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。原子：是化學變化中的最小粒子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，原子不可分。

分子的性質(zhì)：1.分子質(zhì)量體積�。�2.分子在永不停息的作無規(guī)則運動；3.分子間有間隔。注意：宏觀：元素、物質(zhì)只講種類、不講個數(shù)；

微觀：分子、原子既有種類也有個數(shù)之分；

一種分子中只能由原子構(gòu)成，不含其它分子。

化學式的意義：

如：CO2：①二氧化碳氣體；②二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；③一個二氧化碳分子；④一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。

物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。

分子是由原子構(gòu)成的如：每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

化合價：標在元素符號的正上方（口訣）單質(zhì)化合價為0，化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；右下標表示：一個分子中所含原子的個數(shù)；

考點三:物質(zhì)的分類：純凈物、混合物

按組分物質(zhì)分類

是否單一分金屬單質(zhì)（如：Mg、Al、Fe、Zn）

單質(zhì)

稀有氣體單質(zhì)（如：He、Ne、Ar）

氧化物

化合物酸堿鹽

混合物（包括自然界的天然的）純凈物

（包括結(jié)晶水合物）按元素組成分考點四:質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變物質(zhì)種類一定改變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

原子的質(zhì)量不變

兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變,分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；

⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學式。

考點五:化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子。⒉化學方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點燃⒊化學方程式的讀法（以C+O2→CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。

考點六:化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學方程式；⑶等；將短橫線改為箭頭；

⑷標：標明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

考點七:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算（物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的換算）兩個計算公式的熟練運用

NA×M÷

N------------微粒數(shù)目NnM------------摩爾質(zhì)量NA------------6.02×1023m------------質(zhì)量n------------物質(zhì)的量

÷NA

×M

mn

化學方程式中物質(zhì)的量的計算:根據(jù)化學方程式求反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比

1mol～6.02×1023個1mol～式量g摩爾質(zhì)量=式量g/mol分子、原子(化學式下標)的區(qū)別

XmolAmBn～XmolAmBn分子～mXmolA原子～nXmolB原子～（m+n）Xmol原子

考點八:氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

成分氧氣主要性質(zhì)化學性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒主要用途潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易登山和宇宙航行等溶于水，密度比空氣略大氮氣化學性質(zhì)：化學性質(zhì)不活潑根據(jù)化學性質(zhì)不活潑常用作保護物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸于水，密度比空氣略小和化肥的重要原料等利用惰性作保護氣；用于航標燈、化學性質(zhì)：很不活潑（惰性）稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光時能發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點九:測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法

⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減�。�，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

⒉實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

⒊實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。⒋實驗討論：

⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。

考點十:氧氣的化學性質(zhì)

⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學方程式及注意點（見下表）

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學方程式⒈發(fā)出白光點燃木炭⒉放出熱量C+O2→CO2硫⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中點燃燃燒發(fā)出淡藍色火焰）S+O2→SO2⒉生成有刺激性氣味的氣體⒊放出熱量紅磷⒈產(chǎn)生大量白煙點燃2P2O5（暗紅）⒉生成白色固體4P+5O2→⒊放出熱量⒈劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體點燃鋁（銀白色⒊放出大量的熱量4Al+3O2→2Al2O3固體）鎂條鐵絲⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量2Mg+O點燃2→2MgO點燃43Fe+2O2→Fe3O注意盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不能過多，防止空氣造成污染此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙⒈鋁非常�、差A先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中不能燃燒⒈預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，具有氧化性。

考點十一:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)

⒈化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。⒉氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

⒊化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。考點十二:氧氣的實驗室制法

⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應(yīng)原理：

MnO2⑴2H2O2→2H2O+O2↑△MnO2⑶2KClO3→2KCl+3O2↑

△⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：

⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。

⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。

⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；

⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導管移出水槽；

這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。裂。

⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。⒎驗滿方法：

⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；

⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

考點十三:分解反應(yīng)

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

考點十四:催化劑和催化作用

催化劑是指在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

考點十五:氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點十六:水

1.水的組成

電解水實驗現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣體，若連接電源正極的一端產(chǎn)生了10ml氣體，且該氣體能使帶火星的木條重新燃燒，則該氣體是＿＿＿＿＿；連接電源負極一端產(chǎn)生＿＿＿

＿＿ml氣體，這種氣體是＿＿＿＿，檢驗的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；發(fā)生的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，該反應(yīng)屬于＿＿＿＿＿反應(yīng)類型。

（1）宏觀上：水是由________和________組成的。

（2）微觀上：水分子是由________和________構(gòu)成的。如一個水分子是由____氫原子和____氧原子構(gòu)成的。

由電解水的實驗，可以從不同的角度而得出不同的結(jié)論：

(1)從物質(zhì)組成的角度來看，水是由_________________組成的。

(2)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度來看，每個水分子是由___________________構(gòu)成的，兩者的原子個數(shù)比__________。(3)從物質(zhì)變化的角度來看，在化學反應(yīng)中___________可以分成__________，而________卻不能再分。

(4)從物質(zhì)性質(zhì)的角度來看，水在_____________的條件下能夠__________。(5)從物質(zhì)分類的角度來看，水屬于_________A．混合物B．純凈物C．單質(zhì)D．化合物

2．水的凈化

自然界水的自凈包括：水蒸發(fā)變成水蒸氣，雨水等經(jīng)過土壤的滲透、過濾，揮發(fā)性雜

質(zhì)的逸出（曝氣），以及微生物和氧氣對有害物質(zhì)的降解。

水的人工凈化（自來水的生產(chǎn)）：用________作凝聚劑，使固體小顆粒凝聚成大顆粒而沉降下去；用________作消毒劑，殺菌消毒。水的凈化效果由低到高的是：________、________、________、________（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是：__________；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是__________。

3．愛護水資源

地球上的總儲水量是很大的，但其中大部分是__________，不能供工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活

之用。事實上，真正可以供人們使用的水是很少的，尤其是我國，我國北方的不少省份皆屬極度缺水地區(qū)。水污染主要來自于：

①工業(yè)三廢的任意排放；

②城市生活污水的大量排放；

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當。

預防和消除水污染的措施：___________________________________

4．水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：通常情況下，水是一種無色、無味的液體，凝固點為0℃，沸點為100℃。

（2）化學性質(zhì)：水在通電條件下發(fā)生______反應(yīng)，生成氫氣和氧氣；水能跟某些可溶

性的酸性氧化物反應(yīng)生成酸，也可跟某些可溶性的堿性氧化物反應(yīng)生成堿，如：CO2+H2O→H2CO3;CaO+H2O→Ca(OH)2

水能跟白色的硫酸銅粉末反應(yīng)生成藍色的膽礬晶體：

CuSO4+5H2O→CuSO45H2O

（3）水的特性：水分子的________，引起水的反膨脹，使水在生4℃時密度最大，為1g/cm3；水的比熱容較大，使得臨海城市的溫差小，水有較好的溶解和分散其他物質(zhì)的能力，是最常用的溶劑。

考點十七:溶液、懸濁液、乳濁液：

溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。懸濁液：。乳濁液：。

考點十八:飽和溶液、不飽和溶液及之間的轉(zhuǎn)化:

飽和加溶劑或升高溫度不飽和溶液加溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑溶液

濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。

考點十九:溶解度、影響溶解度的因素：

表示固體物質(zhì)溶解度的概念時，必須注意四點，（1）指出一定__；（2）指出溶劑質(zhì)量__克；（3）溶液必須處于狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是__。溫度對溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。氣體的溶解度1.當壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。

2.當溫度一定時，壓強越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳氣體就會溶解在其中，這樣當打開瓶蓋后，液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。

考點二十:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及與溶解度之間的換算關(guān)系：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==×100％==

100％

溶液的質(zhì)量

溶解度

溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量

×100％

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==

100g＋溶解度

考點二十一:物質(zhì)的提純：結(jié)晶與過濾

過濾

（1）定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。

結(jié)晶（1）：定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。（2）：結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl

①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。

①降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。

考點二十二:溶解度曲線分析

1、溶解度曲線

（1）同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示

（2）溶解度曲線的意義：

a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達到飽和時，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.在溶解度曲線下方的某一點，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達到最大值，是該溫度下的不飽和溶液

c.在溶解度曲線上方的某一點，表示過飽和溶液

d.兩條曲線的交點表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。2、溶解度曲線的變化規(guī)律

a．大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；

c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。3、溶解度曲線的應(yīng)用：

a．查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

b．比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大�。�

c．了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢；

d．根據(jù)曲線進行有關(guān)溶解度的計算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）4、如下圖，此外你還能獲得的信息有：

（1）；（2）；（3）。解析：仔細閱讀圖1，從中可獲得許多信息，現(xiàn)部分舉例如下：（1）a的溶解度受溫度變化影響較大；（2）c的溶解度隨溫度升高而減�。�

（3）t1℃時，各物質(zhì)的溶解度大小順序為：bca；（4）t2℃時，各物質(zhì)的溶解度大小順序為：abc；（5）可采用降溫的方法使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；�?）可采用升溫的方法使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海唬?）可采用蒸發(fā)溶劑的方法使b的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；�?）可采用冷卻熱飽和溶液的方法使a從溶液中析出；

（9）等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，析出的固體a比b多；（10）若a中混有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。

考點二十三:碳、一氧化碳、二氧化碳知識網(wǎng)絡(luò)

金剛石常溫下的穩(wěn)定性碳單質(zhì)石墨完全反應(yīng)：C＋O2CO2化學性質(zhì)可燃性C＋O22CO60不完全反應(yīng)：2C還原性C＋2CuO2Cu＋CO2↑物理性質(zhì)O2CO碳一氧化碳可燃性2CO＋22化學性質(zhì)還原性CO+CuO△Cu+CO2毒性物理性質(zhì)：通常狀況，無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水碳的氧化物性質(zhì)一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒化學性質(zhì)與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制法二氧化碳氣體發(fā)生裝置：固液反應(yīng)，不加熱型實驗室制法收集方法：向上排空氣法驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口檢驗方法：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁用途：滅火、工業(yè)原料、溫室肥料、致冷劑

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