高中化學知識點總結：離子共存問題及分析

高中化學知識點總結：離子共存問題

1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生—雙水解‖反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求—大量共存‖還是—不能大量共存‖。6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等與OH-不

能大量共存。

3、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發(fā)生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4、H+與Cl-；NO3?、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO3-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。

6、微粒間能發(fā)生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。

[練習]1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2?、K+、NO3?C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()

A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+NO3-SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A．K+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-

5、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的是（）A．Cu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-

離子大量共存的歸納

一、題干中沒有附加條件的這一類型的題目是最簡單的，學生不必考慮題干的條件，只要抓住各選項中各離子之間能否會發(fā)生反應，如能發(fā)生反應，即離子不能大量共存。

例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：A項中，因為H+、與OH-結合生成水而不能大量共存，B項中，Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉淀，C項中，H+與CO32-反應生成氣體和水，只有D項中的四種離子之間不會發(fā)生反應而共存，所以答案為D。

例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

解析：A項中，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，B項中，Mg2+與CO32-反應生成MgCO3沉淀，Mg2+與SO42-結合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發(fā)，表面能共存，而H+與NO3-合并可看作HNO3，具有強的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量

共存，D項中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，所以答案為B、C。可見，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應。二、題干中隱藏有附加條件的

解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。

例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。

A中的MnO4-為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH-結合為水，Ca2+與CO32-結合生成沉淀，H+與CO32-也會結合放出氣體，因而不能共存。故答案是C

有些題目，文字說法表面不同，但實質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）A．F-、Na+、K+、Cl-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C．Fe2+、K+、Cl-、NO3-D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質(zhì)均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。

例4，A中的CH3COO-與H+結合為弱電解質(zhì)，C中CO32-與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32-結合為沉淀，D中S2-與H+結合為氣體，所以答案為B

例5，答案D中HCO3-與H+反應放出氣體，因此答案為D。

例6，A中的F-與H+結合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2+、H+、NO3-三種離子會發(fā)生氧化還原反應，D中Al3+、AlO2-會發(fā)生雙水解，且AlO2-與H+能反應，因此答案為B。例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（）A．Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是強堿性，例8滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3，這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題

的答案時，要把OH-加在各選項中進行分析思考。所以：例7中A的HCO3-與OH-反應生成CO32-和水，C中NH4+與OH-結合為NH3H2O弱電解質(zhì)，D中Cu2+與OH-結合成沉淀，所以答案為B。例8A中Al3+與OH-結合為沉淀C中Mg2+、Fe3+均與OH-結合成沉淀，故正確答案為B和D。例9，A中的H+、與OH-反應生成水，Ag+與OH-結合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩(wěn)定，易分解變?yōu)楹谏�沉淀B中Fe2+與OH-結合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩(wěn)定，易被O2氧化成紅褐色沉淀，所以答案C和D。例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是（）A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、Na+、K+C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的C（OH-）=1×10-13mol/L，很多學生都認為水電離出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是強酸性溶液，而忽視C（OH-）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH-）。因為水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生極微弱的電離：H2OH++OH-，溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時水電離出的C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol/L>1×10-13mol/L，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。當溶液呈酸性時，B選項CO32-與H+不共存，D選項中的HSO3-與H+不共存，即A與C選項可共存；當溶液呈堿性時，A選項中的NH4+與OH-結合為弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+與OH-結合為紅褐色沉淀而不共存，D選項中的HSO3-與OH-不共存，即B與C選項可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D選項，可能共存的是A與B選項，一定能大量共存的是C選項，因此此題的正確答案是D選項1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

AK+、HCO3-、CO32-、Br-BSO32-、HSO3-、OH-、K+

CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-DH+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-

CS2O32-、Na+、K+、AlO2-DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的ACO32-BSO42-CNO3-DS2-5.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C.pH>7的溶液中Na+、AlO2、SO42-、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-

C.H+、SO42-、Ba2+、OH-D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是

AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、AlO2、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、Ag+、NO3、I

9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－

AFe3、CI、Na+、SO42BAI3+、Na+、CO32、NO3

－－－－＋＋

CAg+、Na+、SO42、NO3DAIO2、CO32、K、Na10.下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是

A.Al3+B.AlO2C.HCO3-D.Mg2+11.無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：

－＋２－－＋－

A.ＮＯ3、Ｎａ、Ｓ、ＣｌB.Ｎａ、Ｃｌ、ＳＯ２－＋

、Ｋ4

３＋２－２＋－－＋－

C.Ａｌ、ＳＯ4、Ｍｇ、ＮＯ3D.Ｃｌ、Ｎａ、ＡｌＯ2、Ｍ

－

ｎＯ4

12．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-

（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3

-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）

－

13．在水電離出來的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

－－

A.Ag+K+Ba2+IB.AlO2S2PO43Na+

C.NH4+Fe3+BrSO2D.Fe2+Cu2+Mg2+NO3

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為

AAg+BSO32-CCO32-DSiO32-

15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－

A．Na,OH,K,HPO４B．Ca2+,K,NO３,Cl

－＋－２＋－－－

C．Fe3+,Cl,H,ID．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

AH+、Na+、S2O32-、Cl-BFe3+、K+、SCN-、NO3-CFe3+、K+、Cl-、CO32-DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是ANH4+、H+、NO3-、S2-BAl3+、AlO2-Na+SO42-

CFe3+Fe2+SO42-NO3-、DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32+

19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+

20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42B.Br、SO42、K+、Na+C.NO3、Al3+、Ca2+、ClD.F、Ba2+、MnO4、K+

21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋

BpH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋

C水電離出來的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋

D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al322.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：

AZn2+、Cu2+、Fe3+BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe2+DZn2+、Fe3+

＋－－－

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高中化學知識點總結：離子共存

1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生—雙水解‖反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求—大量共存‖還是—不能大量共存‖。6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如

HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發(fā)生氧化還原反應的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4、H+與Cl-；NO3?、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO3-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。6、微粒間能發(fā)生絡合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。

[練習]1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()

A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+NO3-SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A．K+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-

5、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存的是（）A．Cu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-

離子大量共存的歸納

一、題干中沒有附加條件的

這一類型的題目是最簡單的，學生不必考慮題干的條件，只要抓住各選項中各離子之間能否會發(fā)生反應，如能發(fā)生反應，即離子不能大量共存。

例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：A項中，因為H+、與OH-結合生成水而不能大量共存，B項中，Ca2+與CO32-反應生成CaCO3沉淀，C項中，H+與CO32-反應生成氣體和水，只有D項中的四種離子之間不會發(fā)生反應而共存，所以答案為D。

例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

解析：A項中，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，B項中，Mg2+與CO32-反應生成MgCO3沉淀，Mg2+與SO42-結合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發(fā)，表面能共存，而H+與NO3-合并可看作HNO3，具有強的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，D項中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，所以答案為B、C。

可見，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應。二、題干中隱藏有附加條件的

解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。

例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。A中的MnO4-為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH-結合為水，Ca2+與CO32-結合生成沉淀，H+與CO32-也會結合放出氣體，因而不能共存。故答案是C

有些題目，文字說法表面不同，但實質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：

例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）A．F-、Na+、K+、Cl-B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-C．Fe2+、K+、Cl-、NO3-D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質(zhì)均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。例4，A中的CH3COO-與H+結合為弱電解質(zhì)，C中CO32-與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32-結合為沉淀，D中S2-與H+結合為氣體，所以答案為B例5，答案D中HCO3-與H+反應放出氣體，因此答案為D。

例6，A中的F-與H+結合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2+、H+、NO3-三種離子會發(fā)生氧化還原反應，D中Al3+、AlO2-會發(fā)生雙水解，且AlO2-與H+能反應，因此答案為B。

例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.CO32-、Na+、NO3-、K+C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（）A．Na+、NO3-、H+、Ag+B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是強堿性，例8滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3，這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題的答案時，要把OH-加在各選項中進行分析思考。所以：例7中A的HCO3-與OH-反應生成CO32-和水，C中NH4+與OH-結合為NH3H2O弱電解質(zhì)，D中Cu2+與OH-結合成沉淀，所以答案為B。例8A中Al3+與OH-結合為沉淀C中Mg2+、Fe3+均與OH-結合成沉淀，故正確答案為B和D。例9，A中的H+、與OH-反應生成水，Ag+與OH-結合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩(wěn)定，易分解變?yōu)楹谏�沉淀B中Fe2+與OH-結合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩(wěn)定，易被O2氧化成紅褐色沉淀，所以答案C和D。

例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液一定

大量共存的離子組是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、Na+、K+C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一，題中的條件：水電離出的

C（OH-）=1×10-13mol/L，很多學生都認為水電離出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是強酸性溶液，而忽視C（OH-）只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C（OH-）。

因為水是極弱的電解質(zhì)，發(fā)生極微弱的電離：H2OH++OH-，溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時水電離出的C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol/L>1×10-13mol/L，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。

當溶液呈酸性時，B選項CO32-與H+不共存，D選項中的HSO3-與H+不共存，即A與C選項可共存；當溶液呈堿性時，A選項中的NH4+與OH-結合為弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+與OH-結合為紅褐色沉淀而不共存，D選項中的HSO3-與OH-不共存，即B與C選項可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D選項，可能共存的是A與B選項，一定能大量共存的是C選項，因此此題的正確答案是D選項1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是ANH4+、NO3-、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CNO3-、K+、Cl-、Na+、OH-DAlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br-BSO32-、HSO3-、OH-、K+CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32-DH+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-BK+、Cl-、I-、SO42-CS2O32-、Na+、K+、AlO2-DH2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的ACO32-BSO42-CNO3-DS2-5.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C.pH>7的溶液中Na+、AlO2、SO42-、K+D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB.S2-、Br2、Na+、I-C.H+、SO42-、Ba2+、OH-D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、AlO2、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DNa+、Ag+、NO3、I9．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是

A.Al3+B.AlO2C.HCO3-D.Mg2+11.無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：

A.ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B.Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C.Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D.Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）13．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A.Ag+K+Ba2+I－B.AlO2－S2PO43Na+

C.NH4+Fe3+BrSO2D.Fe2+Cu2+Mg2+NO3

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為AAg+BSO32-CCO32-DSiO32-

15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,ClC．Fe3+,Cl,H,ID．Ca,HCO３,Cl,AlO２

－＋－

２＋

－－－

16.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是AH+、Na+、S2O32-、Cl-BFe3+、K+、SCN-、NO3-CFe3+、K+、Cl-、CO32-DK+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發(fā)生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是ANH4+、H+、NO3-、S2-BAl3+、AlO2-Na+SO42-CFe3+Fe2+SO42-NO3-、DNa+、OH-、SO42-、H2PO4-、

18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32+

19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是A.Na+、NO3、Cu2+、SO42B.Br、SO42、K+、Na+

C.NO3、Al3+、Ca2+、ClD.F、Ba2+、MnO4、K+

21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－BpH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3

＋＋

22.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：AZn2+、Cu2+、Fe3+BZn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+CZn2+、Cu2+、Fe2+DZn2+、Fe3+

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